Химия

Автор: Бочарова Оксана Николаевна
Должность: преподаватель
Учебное заведение: БПОУ ВО "БМК"
Населённый пункт: Бутурлиновка, Воронежская область.
Наименование материала: Учебная программа
Тема: Химия
Дата публикации: 29.04.2026
Раздел: среднее профессиональное

БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ

«БУТУРЛИНОВСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Программа учебного предмета

ХИМИЯ»

Специальность 34.02.01 Сестринское дело

Среднего профессионального образования

Бутурлиновка, 2026 г

ОДОБРЕНА

цикловой методической

комиссией

Протокол № «____»_________20 г.

Председатель ЦМК

_______________________

УТВЕРЖДЕНА

заместитель директора поУВР

______________ Благая Т.В.

«____»____________20 г.

Составлена в соответствии с федеральным государственным образовательным

стандартом среднего общего образования, утверждённым приказом Министерства

образования и науки РФ № 413 от 17 мая 2012 г. (с изменениями и дополнениями: приказ

Минобрнауки России от 29.12.2014 года № 1645, приказ Минобрнауки России от

31.12.2015 года №1578)в рамках реализации программы подготовки специалистов

среднего звенаБПОУ ВО «БМК» по специальности 34.02.01. Сестринское дело.

Разработчик: преподаватель БПОУ ВО «БМК» Бочарова О.Н.

СОДЕРЖАНИЕ

стр.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО

ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА.

КОНТРОЛЬ

ОЦЕНКА

РЕЗУЛЬТАТОВ

ОСВОЕНИЯ

УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Пояснительная записка

Рабочая

программа

учебного

предмета

общеобразовательного

цикла

«Химия»

предназначена для изучения химии в БПОУ ВО «БМК».

Рабочая программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего

образования (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012г. № 413 (с

изменениями и дополнениями: приказ Минобрнауки России от 29.12.2014 года № 1645,

приказ Минобрнауки России от 31.12.2015 года №1578).

В основу программы положен системно-деятельностный подход, который

реализуется через содержание, формы, средства, технологии, методы и приёмы работы,

что способствует качественному освоению программы учебного предмета. Рабочая

программа разработана с учётом индивидуально-дифференцированного подхода и

индивидуальных особенностей, что создаёт оптимальные условия для реализации

потенциальных

возможностей

каждого

обучающегося

(включая

обучающихся

ограниченными возможностями здоровья).

Результатом обучения и требований к уровню подготовки выпускников являются

следующие выполняемые программой функции:

— информационно-методическая, реализация которой обеспечивает получение

представления о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития

обучающихся средствами предмета, изучаемого в рамках конкретного профиля;

— организационно-планирующая, которая предусматривает определение: принципов

структурирования и последовательности изучения учебного материала,количественных

и качественных его характеристик;

--- подходов к формированию содержательной основы контроля и оценки образо-

вательных достижений обучающихся в рамках итоговой аттестации в форме экзамена

по химии.

Программа для углублённого изучения химии: устанавливает инвариантное

предметное содержание, обязательное для изучения в рамках отдельных профилей,

предусматривает распределение и структурирование его по классам, основным

содержательным линиям/разделам курса; даёт примерное распределение учебного

времени, рекомендуемого для изучения отдельных тем; предлагает примерную

последовательность изучения учебного материала с учётом логики построения курса,

внутрипредметных и межпредметных связей; даёт методическую интерпретацию целей и

задач изучения предмета на углублённом уровне с учётом современных приоритетов в

системесреднего профессионального образования, содержательной характеристики

планируемых результатов освоения основной образовательной программы СОО

(личностных, метапредметных, предметных), а также с учётом основных видов учебно-

познавательных действий обучающихся по освоению содержания предмета

В программу включено содержание, направленное на формирование у обучающихся

компетенций, необходимых для качественного освоения ППССЗ на базе основного

общего образования с получением среднего общего образования; программы подготовки

специалистов среднего звена.

На занятиях

активно используются личностно-ориентированные технологии,

обучение и воспитание в сотрудничестве, активные и интерактивные формы обучения.

Обучающиеся вовлечены в творческую деятельность. Работа над проектами развивает

фантазию, творческое мышление, самостоятельность и другие качества личности.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

ПРЕДМЕТА ХИМИЯ

Рабочая программа «Химия» разработана в соответствии с целями и задачами

реализации основной образовательной программы среднего общего образования в

пределах освоения программы подготовки специалистов среднего звена БПОУ ВО

«БМК» по специальности 34.02.01 Сестринское дело.

В результате изучения предмета «Химия» студент должен освоить основной вид

деятельности и соответствующие ему общие компетенции .и личностные результаты.

В свете требований ФГОС СОО к планируемым результатам освоения основной

образовательной программы среднего общего образования изучение предмета «Химия»

ориентировано на решение задач воспитания и социального развития обучающихся, на

формирование у них общеинтеллектуальных умений, умений рационализации учебного

труда и обобщённых способов деятельности, имеющих междисциплинарный,

надпредметный характер

Составляющими предмета «Химия» на уровне углублённого изучения являются

углублённые курсы — «Органическая химия» и «Общая и неорганическая химия»

На углублённом уровне изучения предмета обеспечена возможность значительного

увеличения объёма знаний о химических элементах и свойствах их соединений на основе

расширения и углубления представлений о строении вещества, химической связи и

закономерностях протекания реакций, рассматриваемых с точки зрения химической

кинетики и термодинамики

Особое значение имеет то, что на содержание курсов химии углублённого уровня

изучения оказывают влияние смежные предметы .

В плане формирования основ научного мировоззрения, освоения общенаучных методов

познания и опыта практического применения научных знаний изучение предмета

«Химия» на углублённом уровне основано на межпредметных связях с учебными

предметами, входящими в состав предметных областей «Естественные науки»,

«Математические науки» и «Гуманитарные науки»

ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

При изучении учебного предмета «Химия» на углублённом уровне задачей

первостепенной значимости является формирование основ науки химии как области

современного естествознания, практической деятельности человека и одного из

компонентов мировой культуры Решение этой задачи на углублённом уровне изучения

предмета предполагает реализацию таких целей, как:

— формирование представлений: о материальном единстве мира, закономерностях и

познаваемости явлений природы; о месте химии в системе естественных наук и её

ведущей роли в обеспечении устойчивого развития человечества: в решении проблем

экологической, энергетической и пищевой безопасности, в развитии медицины,

создании новых материалов, новых источников энергии, в обеспечении рационального

природопользования, в формировании мировоззрения и общей культуры человека, а

также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;

— освоение системы знаний, лежащих в основе химической составляющей естественно-

научной картины мира: фундаментальных понятий, законов и теорий химии,

современных представлений о строении вещества на разных уровнях — атомном,

ионно-молекулярном, надмолекулярном, о термодинамических и кинетических

закономерностях протекания химических реакций, о химическом равновесии,

растворах и дисперсных системах, об общих научных принципах химического

производства;

— формирование у обучающихся осознанного понимания востребованности системных

химических знаний для объяснения ключевых идей и проблем современной химии; для

объяснения и прогнозирования явлений, имеющих естественно-научную природу;

грамотного решения проблем, связанных с химией; прогнозирования, анализа и оценки

с позиций экологической безопасности последствий бытовой и производственной

деятельности человека, связанной с химическим производством, использованием и

переработкой веществ;

— углубление представлений о научных методах познания, необходимых для

приобретения умений ориентироваться в мире веществ и объяснения химических

явлений, имеющих место в природе, в практической деятельности и повседневной

жизни

При изучении предмета «Химия» на углублённом уровне особую актуальность

приобретают такие цели и задачи, как:

— воспитание убеждённости в познаваемости явлений природы, уважения к процессу

творчества в области теоретических и прикладных исследований в химии,

формирование мировоззрения, соответствующего современному уровню развития

науки;

— развитие мотивации к обучению и познанию, способностей к самоконтролю и

самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей;

— развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей

обучающихся, формирование

у них сознательного отношения к самообразованию и непрерывному образованию как

условию успешной профессиональной и общественной деятельности; ответственного

отношения к своему здоровью и потребности в здоровом образе жизни;

— формирование умений и навыков разумного природопользования, развитие

экологической культуры, приобретение опыта общественно-полезной экологической

деятельности

МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Учебный предмет «Химия» углублённого уровня изучения входит в состав

предметной области «Естественные науки». «Химия » изучается в общеобразовательном

учебном цикле дисциплин учебного плана ППССЗСПО на базе основного общего

образования с получением среднего общего образования , формируемых из обязательных

предметных областей ФГОС СОО, для специальностей СПО соответствующего профиля

профессионального образования.С целью активизации познавательной деятельности и

стремления к самосовершенствованию и самореализации в период реализации программы

дисциплины в ходе аудиторных теоретических занятий и практических работ

используются активные и интерактивные формы и методы обучения, а также электронный

образовательный ресурс.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИ-

МИЯ»

ФГОС СОО устанавливает требования к результатам освоения обучающимися программ

среднего общего образования: личностным, метапредметным и предметным Научно-

методической основой для разработки планируемых результатов освоения программ

среднего общего образования является системно-деятельностный подход

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В соответствии с системно-деятельностным подходом в структуре личностных

результатов освоения предмета «Химия» на уровне среднего общего образования

выделены следующие составляющие: осознание обучающимися российской гражданской

идентичности; готовность к саморазвитию, самостоятельности и самоопределению;

наличие мотивации к обучению; готовность и способность обучающихся

руководствоваться принятыми в обществе правилами и нормами поведения;

наличиеправосознания, экологической культуры; способность ставить цели и строить

жизненные планы

Личностные результаты освоения предмета «Химия» отражают сформированностьопыта

познавательной и практической деятельностиобучающихся в процессе реализации

образовательной деятельности, в том числе в части:

Гражданскоговоспитания:

— осознания обучающимися своих конституционных прав и обязанностей, уважения к

закону и правопорядку;

— представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в

коллективе;

— готовности к совместной творческой деятельности при создании учебных проектов,

решении учебных и познавательных задач, выполнении химических экспериментов;

— способности понимать и принимать мотивы, намерения, логику и аргументы других

при анализе различных видов учебной деятельности;

Патриотическоговоспитания:

— ценностного отношения к историческому и научному наследию отечественной химии;

— уважения к процессу творчества в области теории и практического приложения химии,

осознания того, что данные науки есть результат длительных наблюдений,

кропотливых экспериментальных поисков, постоянного труда учёных и практиков;

— интереса и познавательных мотивов в получении и последующем анализе информации

о передовых достижениях современной отечественной химии;

Духовно-нравственноговоспитания:

— нравственногосознания, этическогоповедения;

— способности оценивать ситуации, связанные с химическими явлениями, и принимать

осознанные решения, ориентируясь на морально-нравственные нормы и ценности;

— готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиций

нравственных и правовых норм и с учётом осознания последствий поступков;

Формированиякультурыздоровья:

— понимания ценностей здорового и безопасного образа жизни; необходимости

ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью;

— соблюдения правил безопасного обращения с веществами в быту, повседневной жизни,

в трудовой деятельности;

— понимания ценности правил индивидуального и коллективного безопасного поведения

в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей; осознания последствий и

неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения);

Трудовоговоспитания:

— коммуникативной компетентности в учебно-исследовательской деятельности,

общественно полезной, творческой и других видах деятельности;

— установки на активное участие в решении практических задач социальной

направленности (в рамках своего класса, школы);

— интереса к практическому изучению профессий различного рода, в том числе на основе

применения предметных знаний по химии;

— уважения к труду, людям труда и результатам трудовой деятельности;

— готовности к осознанному выбору индивидуальной траектории образования, будущей

профессии и реализации собственных жизненных планов с учётом личностных

интересов, способностей к химии, интересов и потребностей общества;

6. Экологического воспитания:

— экологически целесообразного отношения к природе как источнику существования

жизни на Земле;

— понимания глобального характера экологических проблем, влияния экономических

процессов на состояние природной и социальной среды;

— осознания необходимости использования достижений химии для решения вопросов

рационального природопользования;

— активного неприятия действий, приносящих вред окружающей природной среде,

умения прогнозировать неблагоприятные экологические последствия

предпринимаемых действий и предотвращать их;

— наличия развитого экологического мышления, экологической культуры, опыта

деятельности экологической направленности, умения руководствоваться ими в

познавательной, коммуникативной и социальной практике, способности и умения

активно противостоять идеологии хемофобии;

7. Ценности научного познания:

— мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и

общественной практики;

— понимания специфики химии как науки, осознания её роли в формировании

рационального научного мышления, создании целостного представления об

окружающем мире как о единстве природы и человека, в познании природных

закономерностей и решении проблем сохранения природного равновесия;

— убеждённости в особой значимости химии для современной цивилизации: в её

гуманистической направленности и важной роли в создании новой базы материальной

культуры, в решении глобальных проблем устойчивого развития человечества —

сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, в развитии

медицины, обеспечении условий успешного труда и экологически комфортной жизни

каждого члена общества;

— естественно-научной грамотности: понимания сущности методов познания,

используемых в естественных науках, способности использовать получаемые знания

для анализа и объяснения явлений окружающего мира и происходящих в нём

изменений; умения делать обоснованные заключения на основе научных фактов и

имеющихся данных с целью получения достоверных выводов;

— способности самостоятельно использовать химические знания для решения проблем в

реальных жизненных ситуациях;

— интереса к познанию, исследовательской деятельности;

— готовности и способности к непрерывному образованию и самообразованию, к

активному получению новых знаний по химии в соответствии с жизненными

потребностями;

— интереса к особенностям труда в различных сферах профессиональной деятельности

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Метапредметные результаты освоения учебного предмета «Химия» на уровне среднего

общего образования включают: значимые для формирования мировоззрения

обучающихся меж дисциплинарные (межпредметные) общенаучные понятия,

отражающие целостность научной картины мира и специфику методов познания,

используемых в естественных науках (материя, вещество, энергия, явление, процесс,

система, научный факт, принцип, гипотеза, закономерность, закон, теория, исследование,

наблюдение, измерение, эксперимент и др ); универсальные учебные действия

(познавательные, коммуникативные, регулятивные), обеспечивающие формирование

функциональной грамотности и социальной компетенции обучающихся; способность

обучающихся использовать освоенные междисциплинарные, мировоззренческие знания и

универсальные учебные действия в познавательной и социальной практике

Метапредметные результаты отражаютовладение универсальными учебными

познавательными, коммуникативными и регулятивными действиями

Овладение универсальными учебными познавательными действиями:

1. Базовыми логическими действиями

— самостоятельно формулировать и актуализировать проблему, рассматривать её

всесторонне; определять цели деятельности, задавая параметры и критерии их

достижения, соотносить результаты деятельности с поставленными целями;

— использовать при освоении знаний приёмы логического мышления: выделять

характерные признаки понятий и устанавливать их взаимосвязь, использовать

соответствующие понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;

— выбирать основания и критерии для классификации веществ и химических реакций;

— устанавливать причинно-следственные связи между изучаемыми явлениями;

— строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), выявлять

закономерности и противоречия в рассматриваемых явлениях, формулировать выводы

и заключения;

— применять в процессе познания используемые в химии символические (знаковые)

модели, преобразовывать модельные представления — химический знак (символ)

элемента, химическая формула, уравнение химической реакции — при решении

учебных познавательных и практических задач, применять названные модельные

представления для выявления характерных признаков изучаемых веществ и

химических реакций;

2. Базовыми исследовательскими действиями

— владеть основами методов научного познания веществ и химических реакций;

— формулировать цели и задачи исследования, использовать поставленные и

самостоятельно сформулированные вопросы в качестве инструмента познания и

основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых

суждений;

— владеть навыками самостоятельного планирования и проведения ученических

экспериментов, совершенствовать умения наблюдать за ходом процесса,

самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы

относительно достоверности результатов исследования, составлять обоснованный

отчёт о проделанной работе;

— приобретать опыт ученической исследовательской и проектной деятельности,

проявлять способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения

практических задач, применению различных методов познания;

3. Приёмами работы с информацией

— ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная литература

химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), анализировать

информацию различных видов и форм представления, критически оценивать её

достоверность и непротиворечивость;

— формулировать запросы и применять различные методы при поиске и отборе

информации, необходимой для выполнения учебных задач определённого типа;

— приобретать опыт использования информационно-коммуникативных технологий и

различных поисковых систем;

— самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации (схемы,

графики, диаграммы, таблицы, рисунки и т п );

— использовать научный язык в качестве средства при работе с химической

информацией: применять межпредметные (физические и математические) знаки и

символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру;

— использовать знаково-символические средства наглядности

Овладение универсальными коммуникативными действиями:

— задавать вопросы по существу обсуждаемой темы в ходе диалога и/или дискуссии,

высказывать идеи, формулировать свои предложения относительно выполнения

предложенной задачи;

— выступать с презентацией результатов познавательной деятельности, полученных

самостоятельно или совместно со сверстниками при выполнении химического

эксперимента, практической работы по исследованию свойств изучаемых веществ,

реализации учебного проекта, и формулировать выводы по результатам проведённых

исследований путём согласования позиций в ходе обсуждения и обмена мнениями \

Овладение универсальными регулятивными действиями:

— самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность,

определяя её цели и задачи, контролировать и по мере необходимости корректировать

предлагаемый алгоритм действий при выполнении учебных и исследовательских задач,

выбирать наиболее эффективный способ их решения с учётом получения новых знаний

о веществах и химических реакциях;

— осуществлять самоконтроль деятельности на основе самоанализа и самооценки

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Предметные результаты освоения программы СОО по химии на углублённом уровне

включают: специфические для учебного предмета «Химия» научные знания, умения и

способы действий по освоению, интерпретации и преобразованию знаний, виды

деятельности по получению нового знания и применению знаний в различных учебных

ситуациях, а также в реальных жизненных ситуациях, связанных с химией

Предметные результаты освоения курса «Органическая химия» отражают:

сформированность представлений: о месте и значении органической химии в систе-

ме естественных наук и её роли в обеспечении устойчивого развития человечества: в

решении проблем экологической, энергетической и пищевой безопасности, в разви-

тии медицины, создании новых материалов, новых источников энергии, в обеспече-

нии рационального природопользования, в формировании мировоззрения и общей

культуры человека, а также экологически обоснованного отношения к своему здоро-

вью и природной среде;

владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие поня-

тия —химический элемент, атом, ядро и электронная оболочка атома, s-, p-, d-атом-

ные орбитали, основное и возбуждённое состояния атома, гибридизация атомных

орбиталей, ион, молекула, валентность, электроотрицательность, степень окисления,

химическая связь, моль, молярная масса, молярный объём, углеродный ске- лет,

функциональная группа, радикал, структурные формулы (развёрнутые, сокращённые,

скелетные), изомерия структурная и пространственная (геометрическая, оптическая),

изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие

органические соединения, мономер, полимер, структурное звено, высокомолекуляр-

ные соединения; теории, законы (периодический закон Д И Менделеева, теория

строения органических веществ А М Бутлерова, закон сохранения массы веществ,

закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях), закономерно-

сти, символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе пони-

мания причинности и системности химических явлений; представления о механизмах

химических реакций, термодинамических и кинетических закономерностях их про-

текания, о взаимном влиянии атомов и групп атомов в молекулах (индуктивный и ме-

зомерный эффекты, ориентантыI и II рода); фактологические сведения о свойствах,

составе, получении и безопасном использовании важнейших органических веществ в

быту и практической деятельности человека, общих научных принципах химическо-

го производства (на примере производства метанола, переработки нефти);

сформированность умений: выявлять характерные признаки понятий, устанавли-

вать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании состава,

строения и свойств органических соединений;

сформированность умений: использовать химическую символику для составления

молекулярных и структурных (развёрнутых, сокращённых и скелетных) формул ор-

ганических веществ; составлять уравнения химических реакций и раскрывать их

сущность: окислительно-восстановительных реакций посредством составления элек-

тронного баланса этих реакций; реакций ионного обмена путём составления их пол-

ных и сокращённых ионных уравнений; изготавливать модели молекул органиче-

ских веществ для иллюстрации их химического и пространственного строения;

сформированность умений: устанавливать принадлежность изученных органиче-

ских веществ по их составу и строению к определённому классу/группе соединений,

давать им названия по систематической номенклатуре (IUPAC) и приводить три-

виальные названия для отдельных представителей органических веществ (этилен,

ацетилен, толуол, глицерин, этиленгликоль, фенол, формальдегид, ацетальдегид, аце-

тон, муравьиная кислота, уксусная кислота, стеариновая, олеиновая, пальмитиновая

кислоты, глицин, аланин, мальтоза, фруктоза, анилин, дивинил, изопрен, хлоропрен,

стирол и др );

сформированность умения определять вид химической связи в органических соеди-

нениях (ковалентная и ионная связь, σ- и π-связь, водородная связь);

сформированность умения применять положения теории строения органических ве-

ществ А М Бутлерова для объяснения зависимости свойств веществ от их состава и

строения;

сформированность умений характеризовать состав, строение, физические и химиче-

ские свойства типичных представителей различных классов органических веществ:

алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, ароматических углеводородов,

спиртов,альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, жи-

ров, нитросо- единений и аминов, аминокислот, белков, углеводов (моно-, ди- и по-

лисахаридов); иллюстрировать генетическую связь между ними уравнениями соот-

ветствующих химических реакций с использованием структурных формул;

сформированность умения подтверждать на конкретных примерах характер зави-

симости реакционной способности органических соединенийот кратности и типа ко-

валентной связи (σ- и π-связи), взаимного влияния атомов и групп атомов в молеку-

лах;

10)

сформированность умения характеризовать

источники углеводородного сырья

(нефть, природный газ, уголь), способы его переработки и практическое применение

продуктов переработки;

11)

сформированностьвладения системой знаний о естественно-научных методах позна-

ния — наблюдении, измерении, моделировании, эксперименте (реальном и мыслен-

ном) и умения применять эти знания; сформированностьуменияприменять основные

операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение, обобщение, си-

стематизацию, выявление причинно-следственных связей — для изучения свойств

веществ и химических реакций;

12)

сформированность умений: выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и

представлениями других естественно-научных предметов для более осознанного по-

нимания сущности материального единства мира; использовать системные знания по

органической химии для объяснения и прогнозирования явлений, имеющих есте-

ственно-научную природу;

13)

сформированность умений: проводить расчёты по химическим формулам и уравне-

ниям химических реакций с использованием физических величин (масса, объём га-

зов, количество вещества), характеризующих вещества с количественной стороны:

расчёты по нахождению химической формулы вещества по известным массовым до-

лям химических элементов, продуктам сгорания, плотности газообразных веществ;

14)

сформированность умений: прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций

экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности

человека, связанной с переработкой веществ; использовать полученные знания для

принятия грамотных решений проблем в ситуациях, связанных с химией;

15)

сформированность умений: самостоятельно планировать и проводить химический

эксперимент (получение и изучение свойств органических веществ, качественные ре-

акции углеводородов различных классов и кислородсодержащих органических ве-

ществ, решение экспериментальных задач по распознаванию органических веществ)

с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным обору-

дованием, формулировать цель исследования, представлять в различной форме ре-

зультаты эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность;

16)

сформированность умений: соблюдать правила экологически целесообразного пове-

дения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья, окружа-

ющей природной среды и достижения её устойчивого развития; осознавать опас-

ность токсического действия на живые организмы определённых органических ве-

ществ, понимая смысл показателя ПДК; анализировать целесообразность примене-

ния органических веществ в промышленности и в быту с точки зрения соотношения

риск-польза;

17)

сформированность умений: осуществлять целенаправленный поиск химической ин-

формации в различных источниках (научная и учебно-научная литература, СМИ, Ин-

тернет и др ), критически анализировать химическую информацию, перерабаты-

вать её и использовать в соответствии с поставленной учебной задачей

Предметные результаты освоения курса «Общая и неорганическая химия» отражают:

сформированность представлений: о материальном единстве мира, закономерностях и

познаваемости явлений природы; о месте и значении химии в системе естественных

наук и её роли в обеспечении устойчивого развития, в решении проблем экологиче-

ской, энергетической и пищевой безопасности, в развитии медицины, создании новых

материалов, новых источников энергии, в обеспечении рационального природопользо-

вания, в формировании мировоззрения и общей культуры человека, а также экологиче-

ски обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;

сформированность владения системой химических знаний, которая включает: осново-

полагающие понятия — химический элемент, атом, ядро атома, изотопы, электронная

оболочка атома, s-, p-, d-атомные орбитали, основное и возбуждённое состояния ато-

ма, гибридизация атомных орбиталей, ион, молекула, валентность, электроотрицатель-

ность, степень окисления, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая, во-

дородная), кристаллическая решётка, химическая реакция, раствор, электролиты, не-

электролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, водородный по-

казатель, окислитель, восстановитель, тепловой эффект химической реакции, скорость

химической реакции, химическое равновесие; теории и законы (теория электролитиче-

ской диссоциации, периодический закон Д И Менделеева, закон сохранения массы

веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон

постоянства состава веществ, закон действующих масс), закономерности, символиче-

ский язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинно-

сти и системности химических явлений; современные представления о строении веще-

ства на атомном, ионно-молекулярном и надмолекулярном уровнях; представления о

механизмах химических реакций, термодинамических и кинетических закономерно-

стях их протекания, о химическом равновесии, растворах и дисперсных системах; фак-

тологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании

важнейших неорганических веществ в быту и практической деятельности человека,

общих научных принципах химического производства;

сформированность умений: выявлять характерные признаки понятий, устанавливать

их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании неорганиче-

ских веществ и их превращений;

сформированность умения использовать

химическую символику для составления

формул веществ и уравнений химических реакций; систематическую номенклатуру

(IUPAC) и тривиальные названия отдельных веществ;

сформированность умения определять валентность и степень окисления химических

элементов в соединениях; вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая,

водородная); тип кристаллической решётки конкретного вещества;

сформированность умения объяснять зависимость свойств веществ от вида химиче-

ской связи и типа кристаллической решётки, обменный и донорно-акцепторный меха-

низмы образования ковалентной связи;

сформированность умений: классифицировать: неорганические вещества по их соста-

ву; химические реакции по различным признакам (числу и составу реагирующих ве-

ществ, тепловому эффекту реакции, изменению степеней окисления элементов, обра-

тимости, участию катализатора и т п ); самостоятельно выбирать основания и крите-

рии для классификации изучаемых веществ и химических реакций;

сформированность умения раскрывать смысл периодического закона Д И Менделее-

ва и демонстрировать его систематизирующую, объяснительную и прогностическую

функции;

сформированность умений: характеризовать электронное строение атомов и ионов

химических элементов первого— четвёртого периодов Периодической системы Д И

Менделеева, используя понятия «энергетические уровни», «энергетические подуров-

ни», «s-, p-, d-атомные орбитали», «основное и возбуждённое энергетические состоя-

ния атома»; объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и их

соединений по периодам и группам Периодической системы Д И Менделеева, ва-

лентные возможности атомов элементов на основе строения их электронных оболочек;

10)

сформированность умений: характеризовать (описывать) общие химические свой-

ства веществ различных классов; подтверждать существование генетической связи

между неорганическими веществами с помощью уравнений соответствующих химиче-

ских реакций;

11)

сформированность умения раскрывать сущность: окислительно-восстановительных

реакций посредством составления электронного баланса этих реакций; реакций ионно-

го обмена путём составления их полных и сокращённых ионных уравнений; реакций

гидролиза; реакций комплексообразования (на примере гидроксокомплексов цинка и

алюминия);

12)

сформированность умения объяснять закономерности протекания химических реак-

ций с учётом их энергетических характеристик, характер изменения скорости химиче-

ской реакции в зависимости от различных факторов, а также характер смещения хими-

ческого равновесия под влиянием внешних воздействий (принцип ЛеШателье);

13)

сформированность умения характеризовать химические реакции, лежащие в основе

промышленного получения серной кислоты, аммиака, общие научные принципы хи-

мических производств; целесообразность применения неорганических веществ в про-

мышленности и в быту с точки зрения соотношения риск-польза;

14)

сформированность владения системой знаний о методах научного познания явлений

природы — наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мыс-

ленный), используемых в естественных науках; умения применять эти знания при экс-

периментальном исследовании веществ и для объяснения химических явлений, имею-

щих место в природе, практической деятельности человека и в повседневной жизни;

15)

сформированность умения выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и

представлениями других естественно-научных предметов для более осознанного пони-

мания материального единства мира;

16)

сформированность умения проводить расчёты: с использованием понятий «массовая

доля вещества в растворе» и «молярная концентрация»; массы вещества или объёма

газа по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в

реакции веществ;

теплового эффекта реакции;

значения водородного показателя

раство-

ров кислот и щелочей с известной степенью диссоциации; массы (объёма, количества

вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора с

определённой массовой долей растворённого вещества или дано в избытке (имеет

примеси); доли выхода продукта реакции; объёмных отношений газов;

17)

сформированность умений: самостоятельно планировать и проводить химический

эксперимент (проведение реакций ионного обмена; подтверждение качественного со-

става неорганических веществ; определение среды растворов веществ с помощью ин-

дикаторов; изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции;

решение экспериментальных задач по темам «Металлы» и «Неметаллы») с соблюде-

нием правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием,

формулировать цель исследования, представлять в различной форме результаты экс-

перимента, анализировать и оценивать их достоверность;

18)

сформированность умений: соблюдать правила пользования химической посудой и

лабораторным оборудованием, обращения с веществами в соответствии с инструкция-

ми по выполнению лабораторных химических опытов; экологически целесообразного

поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья, окру-

жающей природной среды и достижения её устойчивого развития; осознавать опас-

ность токсического действия на живые организмы определённых неорганических ве-

ществ, понимая смысл показателя ПДК;

19)

сформированность умений: осуществлять целенаправленный поиск химической ин-

формации в различных источниках (научная и учебно-научная литература, СМИ, Ин-

тернет и др ), критически анализировать химическую информацию, перерабатывать

её и использовать в соответствии с поставленной учебной задачей

1.1.

Перечень общих компетенций

Код

Наименование результата обучения

ОК 1.

Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к

различным контекстам

ОК 2.

Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации, и

информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности

ОК 4.

Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде

ОК 7.

Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания

об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в

чрезвычайных ситуациях

1.2 Личностные результаты реализации программы воспитания

Коды

личностных

результатов реали-

зации

программы

воспитания

Личностные результаты реализации программы воспитания

ЛР 9

Соблюдающий и пропагандирующий правила здорового и безопасного

образа жизни ,спорта ; предупреждающий либо преодолевающий зависи-

мости от алкоголя ,табака ,психоактивных веществ, азартных игр и т.д.

Сохраняющий психологическую устойчивость в ситуативно-сложных и

стремительно меняющихся ситуациях.

ЛР 10

Заботящийся о защите окружающей среды, собственной и

чужой безопасности, в том числе цифровой.

1.3Количество

часов, отводимое на освоение предмета «Химия»

Вид учебной работы

Объем часов

Объем учебной нагрузки (всего)

144

Всего учебных занятий

124

Теоретическое обучение

100

Лабораторные работы и практические занятия

Консультации

Промежуточная аттестация (экзамен)

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Теоретические основы органической химии

Предмет и значение органической химии, представление о многообразии органических

соединений

Электронное строение атома углерода: основное и возбуждённое состояния Валентные

возможности атома углерода Химическая связь в органических соединениях Типы

гибридизации атомных орбиталей углерода Механизмы образования ковалентной связи

(обменный и донорно-акцепторный) Типы перекрывания атомных орбиталей; σ- и π-

связи Одинарная, двойная и тройная связь Способы разрыва связей в молекулах

органических веществ Понятие о свободном радикале, нуклео- филе и электрофиле

Теория строения органических соединений А М Бутлерова и современные представления

о структуре молекул Значение теории строения органических соединений Молекулярные

и структурные формулы Структурные формулы различных видов: развёрнутая,

сокращённая, скелетная

Изомерия Виды изомерии: структурная, пространственная

Электронные эффекты в молекулах органических соединений (индуктивный и

мезомерный эффекты)

Представление о классификации органических веществ Понятие о функциональной

группе Гомология Гомологические ряды Систематическая номенклатура органических

соединений

(IUPAC) и тривиальные названия отдельных представителей

Особенности и классификация органических реакций Окислительно-восстановительные

реакции в органической химии.

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:ознакомление с

образцами органических веществ и материалами на их основе; опыты по превращению

органических веществ при нагревании (плавление, обугливание и горение);

конструирование моделей молекул органических веществ

Углеводороды

Алканы Гомологический ряд алканов, общая формула, номенклатура и изомерия

Электронное и пространственное строение молекул алканов, sp

-гибридизация атомных

орбиталей углерода, σ-связь Конформеры Физические свойства алканов

Химические свойства алканов: реакции замещения, изомеризации, дегидрирования,

циклизации, пиролиза, крекинга, горения Представление о механизме реакций

радикального замещения.

Нахождение в природе Способы получения и применение алканов

Циклоалканы Общая формула, номенклатура и изомерия Особенности строения и

химических свойств малых (циклопропан, циклобутан) и обычных (циклопентан,

циклогексан) циклоалканов Способы получения и применение циклоалканов

Алкены Гомологический ряд алкенов, общая формула, номенклатура Электронное и

пространственное строение молекул алкенов,sp

-гибридизация атомных орбиталей

углерода, σ- и π-связи Структурная и геометрическая (цис-транс-) изомерия Физические

свойства алкенов

Химические свойства: реакции присоединения, замещения в α-положение при двойной

связи, полимеризации и окисления Представление о механизме реакции электрофильного

присоединения. Правило Марковникова Качественные реакции на двойную связь

Способы получения и применение алкенов

АлкадиеныКлассификацияалкадиенов (сопряжённые, изолированные, кумулированные)

Особенности электронного строения и химических свойств сопряжённых диенов, 1,2- и

1,4-присоединение Полимеризация сопряжённых диенов

Способы получения и применение алкадиенов

Алкины Гомологический ряд алкинов, общая формула, номенклатура и изомерия

Электронное и пространственное строение молекул алкинов,sp-гибридизация атомных

орбиталей углерода. Физические свойства алкинов

Химические свойства: реакции присоединения, димеризации и тримеризации, окисления

Кислотные свойства алкинов, имеющих концевую тройную связь Качественные реакции

на тройную связь

Способы получения и применение алкинов

Ароматические углеводороды (арены) Гомологический ряд аренов, общая формула,

номенклатура и изомерия Электронное и пространственное строение молекулы бензола

Правило ароматичности, примеры ароматических соединений. Физические свойства

аренов

Химические свойства бензола и его гомологов: реакции замещения в бензольном кольце и

углеводородном радикале, реакции присоединения, окисление гомологов бензола

Представление о механизме реакцийэлектрофильного замещения. Представление об

ориентирующем действии заместителей в бензольном кольце на примере алкильных

радикалов, карбоксильной, гидроксильной, амино- и нитрогруппы, атомов галогенов

Особенности химических свойств стирола Полимеризация стирола

Способы получения и применение ароматических углеводородов

Природный газ Попутные нефтяные газы Нефть и её происхождение Каменный уголь и

продукты его переработки

Способы переработки нефти: перегонка, крекинг (термический, каталитический),

риформинг, пиролиз Продукты переработки нефти, их применение в промышленности и

в быту

Генетическая связь между различными классами углеводородов

Электронное строение галогенпроизводных углеводородов Реакции замещения галогена

на гидроксогруппу, нитрогруппу, цианогруппу, аминогруппуДействие на

галогенпроизводные водного и спиртового раствора щёлочи Взаимодействие

дигалогеналканов с магнием и цинком Использование галогенпроизвод- ных

углеводородов в быту, технике и при синтезе органических веществ

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: изучение физических

свойств углеводородов (растворимость), качественных реакций углеводородов различных

классов (обесцвечивание бромной или иодной воды, раствора перманганата калия,

взаимодействие ацетилена с аммиачным раствором оксида серебра(I)); качественное

обнаружение углерода и водорода в органических веществах; получение этилена и

изучение его свойств; ознакомление с коллекциями «Нефть» и «Уголь», с образцами

пластмасс, каучуков и резины; моделирование молекул углеводородов и

галогенпроизводных углеводородов

Кислородсодержащие органические соединения

Предельные одноатомные спирты Строение молекул (на примере метанола и этанола)

Гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура и классификация

Физические свойства предельных одноатомных спиртов Водородные связи между

молекулами спиртов

Химические свойства: реакции замещения, дегидратации, окисления, взаимодействие с

органическими и неорганическими кислотами Качественная реакция на одноатомные

спирты Действие этанола и метанола на организм человека Способы получения и

применение одноатомных спиртов

Простые эфиры, номенклатура и изомерия Особенности физических и химических

свойств

Многоатомные спирты — этиленгликоль и глицерин Физические и химические свойства:

реакции замещения, взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами,

качественная реакция на многоатомные спирты Представление о механизме реакций

нуклеофильного замещения. Действие на организм человека Способы получения и

применение многоатомных спиртов

Фенол Строение молекулы, взаимное влияние гидроксогруппы и бензольного ядра

Физические свойства фенола Особенности химических свойств фенола Качественные

реакции на фенол Токсичность фенола Способы получения и применение фенола

Фенолформальдегидная смола

Карбонильные соединения — альдегиды и кетоны Электронное строение карбонильной

группы Гомологические ряды альдегидов и кетонов, общая формула, изомерия и

номенклатура

Физические свойства альдегидов и кетонов

Химические свойства альдегидов и кетонов: реакции присоединения.Окисление

альдегидов, качественные реакции на альдегиды Способы получения и применение

альдегидов и кетонов

Одноосновные предельные карбоновые кислоты Особенности строения молекул

карбоновых кислот Изомерия и номенклатура Физические свойства одноосновных

предельных карбоновых кислот Водородные связи между молекулами карбоновых

кислот

Химические свойства: кислотные свойства, реакция этерификации, реакции с участием

углеводородного радикала

Особенности свойств муравьиной кислоты

Понятие о производных карбоновых кислот — сложных эфирах,

ангидридах.Многообразие карбоновых кислот Особенности свойств непредельных и

ароматических карбоновых кислот, дикарбоновых кислот, гидроксикарбоновых кислот

Представители высших карбоновых кислот: стеариновая, пальмитиновая, олеиновая,

линолевая, линоленовая кислоты Способы получения и применение карбоновых кислот

Сложные эфиры Гомологический ряд, общая формула, изомерия и номенклатура

Физические и химические свойства:

гидролиз в кислой и щелочной среде

Жиры Строение, физические и химические свойства жиров: гидролиз в кислой и

щелочной среде Особенности свойств жиров, содержащих остатки непредельных жирных

кислот Жиры в природе

Мылá как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие Понятие о

синтетических моющих средствах (СМС).

Общая характеристика углеводов Классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды)

Моносахариды: глюкоза, фруктоза, галактоза, рибоза. Физические свойства и нахождение

в природе Фотосинтез

Химические свойства глюкозы: реакции с участием спиртовых и альдегидной групп,

спиртовое и молочнокислое брожение Применение глюкозы, её значение в

жизнедеятельности организма

Дисахариды: сахароза, мальтоза и лактоза Восстанавливающие и невосстанавливающие

дисахариды Гидролиз дисахаридов Нахождение в природе и применение

Полисахариды: крахмал, гликоген и целлюлоза Строение макромолекул крахмала,

гликогена и целлюлозы Физические свойства крахмала и целлюлозы Химические

свойства крахмала: гидролиз, качественная реакция с иодом Химические свойства

целлюлозы: гидролиз, получение эфиров целлюлозы Понятие об искусственных волокнах

(вискоза, ацетатный шёлк).

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: растворимость

различных спиртов в воде, взаимодействие этанола с натрием, окисление этилового

спирта в альдегид на раскалённой медной проволоке; окисление этилового спирта

дихроматом калия (возможно использование видеоматериалов); качественные реакции на

альдегиды (с гидроксидом диамминсеребра(I) и гидроксидом меди(II)); реакция

глицерина с гидроксидом меди(II); химические свойства раствора уксусной кислоты;

взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди(II); взаимодействие крахмала с

иодом; решение экспериментальных задач по темам «Спирты и фенолы» «Карбоновые

кислоты Сложные эфиры»

Азотсодержащие органические соединения

Амины — органические производные аммиака Классификация аминов: алифатические и

ароматические; первичные, вторичные и третичные Строение молекул, общая формула,

изомерия, номенклатура и физические свойства Анилин — представитель аминов

ароматического ряда Строение анилина Взаимное влияние групп атомов в молекуле

анилина Особенности химических свойств анилина Качественные реакции на анилин

Получение анилина из нитробензола

Аминокислоты Номенклатура и изомерия Отдельные представители α-аминокислот:

глицин, аланин, фенилаланин, серин, глутаминовая кислота, лизин, цистеин Физические

свойства аминокислот Химические свойства аминокислот как амфотерных органических

соединений, реакция поликонденсации, образование пептидной связи Биологическое

значение аминокислот Синтез и гидролиз пептидов

Белки как природные полимеры Первичная, вторичная и третичная структура белков

Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные реакции на белки

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиримидиновые и

пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение и биологическая роль.

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:растворение белков в

воде; денатурация белков при нагревании; цветные реакции на белки; решение

экспериментальных задач по темам «Азотсодержащие органические соединения» и

«Распознавание органических соединений»

Высокомолекулярные соединения

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер,

структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса

Основныеметоды синтеза высокомолекулярных соединений — полимеризация и

поликонденсация Полимерные материалы Пластмассы (полиэтилен, полипропилен,

поливинилхлорид, полистирол, полиметилметакрилат, поликарбонаты,

полиэтилентерефталат) Утилизация и переработка пластика

Эластомеры: натуральный каучук, синтетические каучуки (бутадиеновый,

хлоропреновый, изопреновый) и силиконы Резина

Волокна: натуральные (хлопок, шерсть, шёлк), искусственные (вискоза, ацетатное

волокно), синтетические (капрон и лавсан)

)

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с

образцами природных и искусственных волокон, пластмасс, каучуков; решение

экспериментальных задач по теме «Распознавание пластмасс и волокон»

Расчётные задачи

Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массовым долям

элементов, входящих в его состав; нахождение молекулярной формулы органического

соединения по массе (объёму) продуктов сгорания; по количеству вещества (массе,

объёму) продуктов реакции и/или исходных веществ; установление структурной формулы

органического вещества на основе его химических свойств или способов получения;

определение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении органической химии осуществляется

через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, принятых в

отдельных предметах естественно-научного цикла

Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза, теория, закон,

анализ, синтез, классификация, наблюдение, измерение, эксперимент, модель,

моделирование

Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, молекула, энергетический уровень,

вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, физические величины, единицы

измерения, скорость, энергия, масса

Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, метаболизм, наследственность,

автотрофный и гетеротрофный тип питания, брожение, фотосинтез, дыхание, белки,

углеводы, жиры, нуклеиновые кислоты, ферменты

География: полезные ископаемые, топливо

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Теоретические основы химии

Атом Состав атомных ядер Химический элемент Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов. Энергетические уровни и подуровни

Атомныеорбитали Классификация химических элементов (s-, p-, d-, f-элементы)

Распределение электронов по атомным орбиталям; Электронные конфигурации атомов

элементов первого—четвёртого периодов в основном и возбуждённом состоянии,

электронные конфигурации ионов

Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону.Электроотрицательность

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д И Менделеева

Связь периодического закона и Периодической системы химических элементов с

современной теорией строения атомов Закономерности изменения свойств химических

элементов и образуемых ими простых и сложных веществ по группам и периодам

Значение периодического закона Д И Менделеева

Химическая связь Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая

Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный Энергия

и длина связи Полярность, направленность и насыщаемость ковалентной связи Кратные

связи Водородная связь Межмолекулярные взаимодействия.

Валентность и валентные возможности атомов .

Представление о комплексных соединениях Состав комплексного иона:

комплексообразователь, лиганды.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения Типы кристаллических решёток

(структур) и свойства веществ

Понятие о дисперсных системах Истинные растворы Представление о коллоидных

растворах Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в

растворе, молярная концентрация Насыщенные и ненасыщенные растворы,

растворимость Кристаллогидраты

Классификация и номенклатура неорганических веществ Тривиальные названия

отдельных представителей неорганических веществ

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Закон

сохранения массы веществ; закон сохранения и превращения энергии при химических

реакциях Тепловые эффекты химических реакций Термохимические уравнения

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов Гомогенные и

гетерогенные реакции Катализ и катализаторы.

Обратимые и необратимые реакции Химическое равновесие Константа химического

равновесия Факторы, влияющие на положение химического равновесия: температура,

давление и концентрации веществ, участвующих в реакции Принцип ЛеШателье

Электролитическая диссоциация Сильные и слабые электролиты Степень диссоциации

Ионное произведение воды Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная

Водородный показатель (pH) раствора Гидролиз солей Реакции ионного обмена

Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления Окислитель и

восстановитель Процессы окисления и восстановления Важнейшие окислители и

восстановители Метод электронного баланса Электролиз растворов и расплавов веществ

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:разложение пероксида

водорода в присутствии катализатора; модели кристаллических решёток;проведение

реакций ионного обмена; определение среды растворов с помощью индикаторов;

изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции и положение

химического равновесия

Неорганическая химия

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д И

Менделеева и особенности строения их атомов Физические свойства неметаллов

Аллотропия неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и углерода)

Водород Получение, физические и химические свойства: реакции с металлами и

неметаллами, восстановительные свойства Гидриды Топливные элементы.

Галогены Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства

Галогеноводороды Важнейшие кислородсодержащие соединения галогенов

Лабораторные и промышленные способы получения галогенов Применение галогенов и

их соединений

Кислород, озон Лабораторные и промышленные способы получения кислорода

Физические и химические свойства и применение кислорода и озона Оксиды и

пероксиды

Сера Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства

Сероводород, сульфиды Оксид серы(IV), оксид серы(VI) Сернистая и серная кислоты и

их соли Особенности свойств серной кислоты Применение серы и её соединений

Азот Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства

Аммиак, нитриды Оксиды азота Азотистая и азотная кислоты и их соли Особенности

свойств азотной кислоты Применение азота и его соединений Азотные удобрения

Фосфор Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства

Фосфиды и фосфин Оксиды фосфора, фосфорная кислота и её соли Метафосфорная и

пирофосфорная кислоты, фосфористая и фосфорноватистая кислоты. Применение

фосфора и его соединений Фосфорные удобрения

Углерод, нахождение в природе Аллотропные модификации Физические и химические

свойства простых веществ, образованных углеродом Оксид углерода(II), оксид

углерода(IV), угольная кислота и её соли. Активированный уголь. Применение простых

веществ, образованных углеродом, и его соединений

Кремний Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства

Оксид кремния(IV), кремниевая кислота, силикаты. Применение кремния и его

соединений Стекло, его получение, виды стекла

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Особенности

строения электронных оболочек атомов металлов

Распространение химических элементов-металлов в земной коре.

Общие физические свойства металлов Применение металлов в быту и технике Сплавы

металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов Общие способы получения металлов:

гидрометаллургия, пирометаллургия, электрометаллургия Понятие о коррозии металлов

Способы защиты от коррозии

Общая характеристика металлов IA-группы Периодической системы химических

элементов Натрий и калий: получение, физические и химические свойства, применение

простых веществ и их соединений

Общая характеристика металлов IIA-группы Периодической системы химических

элементов Магний и кальций: получение, физические и химические свойства,

применение простых веществ и их соединений Жёсткость воды и способы её устранения

Алюминий: получение, физические и химические свойства, применение простого

вещества и его соединений Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия,

гидроксокомплексы алюминия

Общая характеристика металлов побочных подгрупп (Б-групп) Периодической системы

химических элементов

Физические и химические свойства хрома и его соединений Оксиды и гидроксиды

хрома(II), хрома(III) и хрома(VI) Хроматы и дихроматы, их окислительные свойства

Получение и применение хрома

Физические и химические свойства марганца и его соединений Важнейшие соединения

марганца(II), марганца(IV), марганца(VI) и марганца(VII) Перманганат калия, его

окислительные свойства

Физические и химические свойства железа и его соединений Оксиды, гидроксиды и соли

железа(II) и железа(III) Получение и применение железа и его сплавов Физические и

химические свойства меди и её соединений

Получение и применение меди и её соединений

Цинк: получение, физические и химические свойства Амфотерные свойства оксида и

гидроксида цинка, гидроксокомплексы цинка Применение цинка и его соединений

Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:изучение образцов

неметаллов; горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде; взаимодействие

щелочных и щелочноземельных металлов с водой (возможно использование

видеоматериалов); взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей;

качественные реакции на неорганические анионы, катион водорода и катионы металлов;

взаимодействие гидроксидов алюминия и цинка с растворами кислот и щелочей; решение

экспериментальных задач по темам «Галогены», «Сера и её соединения», «Азот и фосфор

и их соединения», «Металлы главных подгрупп», «Металлы побочных подгрупп»

Химия и жизнь

Роль химии в обеспечении устойчивого развития человечества

Понятие о научных методах познания и методологии научного исследования

Научные принципы организации химического производства Промышленные способы

получения важнейших веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты,

метанола) Промышленные способы получения металлов и сплавов Химическое

загрязнение окружающей среды и его последствия

Химия и здоровье человека Лекарственные средства Правила использования

лекарственных препаратов Роль химии в развитии медицины

Химия пищи: основные компоненты, пищевые добавки Роль химии в обеспечении

пищевой безопасности

Косметические и парфюмерные средства Бытовая химия Правила безопасного

использования препаратов бытовой химии в повседневной жизни

Химия в строительстве: важнейшие строительные материалы (цемент, бетон)

Химия в сельском хозяйстве Органические и минеральные удобрения

Современные конструкционные материалы, краски, стекло, керамика

Расчётные задачи

Расчёты: массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или

объёму одного из участвующих в реакции веществ; массы (объёма, количества вещества)

продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси; массы (объёма, количества

вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой

массовой долей растворённого вещества; массовой доли и молярной концентрации

вещества в растворе; доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении общей и неорганической химии

осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и

понятий, принятых в отдельных предметах естественно-научного цикла

Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза, теория, закон,

анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, измерение, эксперимент,

модель, моделирование

Физика: материя, микромир, макромир, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, изотопы,

радиоактивность, молекула, энергетический уровень, вещество, тело, объём, агрегатное

состояние вещества, идеальный газ, физические величины, единицы измерения, скорость,

энергия, масса

Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, метаболизм, макро- и микроэлементы,

белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты, ферменты, гормоны, круговорот веществ и

поток энергии в экосистемах

География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, ресурсы

промышленность, фармацевтическая промышленность, производство косметических

препаратов, производство конструкционных материалов, электронная промышленность,

нанотехнологии

Тематическое планирование

При реализации содержания дисциплины общеобразовательного цикла «Химия»

максимальная учебная нагрузка обучающихся составляет _144_часов, из них

обязательная аудиторная нагрузка обучающихся, включая практические занятия__124___

часов, внеаудиторная консультации__16__часа, экзамен 4.

№ наименование

количество

Количество

аудиторных часов

Самостоятельна

Металлы.

Методы познания в химии.

Химия и жизнь .

Консультации

Промежуточная аттестация в форме экзамена.

Итого

144

100

Структура и содержание учебного предмета «Химия»

Наименование разделов и

тем

Содержание учебного материала

Число

часов,

отводимо

е на их

изучение

ЛР

ОК

Семестр 1

Раздел 1. Теоретические основы органической химии (4ч)

1. Тема 1. Предмет

органической химии.

Теория химического

строения органических

соединений .

1.Предмет и значение органической химии, представление о многообразии органических

соединений.

Электронное строение атома углерода: основное и возбуждённое состояния. Валентные

возможности атома углерода. Химическая связь в органических соединениях. Типы гибридизации

атомных орбиталей углерода. Механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-

акцепторный). Типы перекрывания атомных орбиталей: о- и л-связи. Одинарная, двойная и тройная

связь. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Понятие о свободном радикале,

нуклеофиле и электрофиле.

2.Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова и современные представления о

структуре молекул. Значение теории строения органических соединений.

Молекулярные и структурные формулы. Структурные формулы различных видов: развёрнутая,

сокращённая, скелетная.

Изомерия. Виды изомерии: структурная, пространственная.

Электронные эффекты в молекулах органических соединений (индуктивный и мезомерный

эффекты).

Представление о классификации органических веществ. Понятие о функциональной группе. Гомоло-

гия. Гомологические ряды. Систематическая номенклатура (ШРАС) органических соединений и

тривиальные названия отдельных представителей.

Особенности и классификация органических реакций. Окислительно-восстановительные реакции в

органической химии.

ЛР 10

ОК4

Демонстрации

Ознакомление с образцами органических веществ и материалами на их основе.

Опыты по превращению органических веществ при нагревании (плавление, обугливание и

горение).

Моделирование молекул органических веществ

--Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти

понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Раскрывать смысл положений теории строения органических веществ А. М. Бутлерова и приме-

нять их для объяснения зависимости свойств веществ от состава и строения. Использовать

химическую символику для составления молекулярных и структурных (развёрнутых,

сокращённых, скелетных) формул органических веществ.

---Определять одинарные и кратные химические связи в органических соединениях.

---Характеризовать роль и значение органической химии в решении проблем экологической и

пищевой безопасности, в развитии медицины, в создании новых материалов, в обеспечении

рационального природопользования; подтверждать её связь с другими науками.

---Использовать модели органических веществ для иллюстрации их химического и

пространственного строения.

Раздел 2. Углеводороды (32 ч)

Тема 2. Предельные

углеводороды — алканы,

циклоалканы .

1Алканы. Гомологический ряд алканов, общая формула, номенклатура и изомерия.

Электронное и пространственное строение молекул алканов, зр

-гибридизация атомных орбиталей

углерода, о-связь. Конформеры. Физические свойства алканов.

2.Химические свойства алканов: реакции замещения, изомеризации, дегидрирования, циклизации,

пиролиза, крекинга, горения. Представление о механизме реакций радикального замещения.

Нахождение в природе. Способы получения алканов.

3.Циклоалканы. Общая формула, номенклатура и изомерия. Особенности строения и химических

свойств малых (циклопропан, циклобутан) и обычных (циклопентан, циклогексан) циклоалканов.

Способы получения циклоалканов.

4. Применение алканов и циклоалканов.

Демонстрация

1. Моделирование молекул алканов и циклоалканов.

Практическая работа

№ 1. Предельные углеводороды. Свойства, получение.Получение метана и изучение его свойств.

---Владеть изучаемыми химическими понятиями.

ЛР 10

ОК 2

---Выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать

соответствующие понятия при описании состава, строения и превращений органических

соединений.

Использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных (развёрнутой,

сокращённой, скелетной) формул углеводородов называть их по номенклатуре ИЮПАК; приводить

тривиальные названия отдельных представителей углеводородов.

---Характеризовать состав, строение, применение, физические и химические свойства, важнейшие

способы получения углеводородов, принадлежащих к различным классам.

Вычисления

---определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов,

входящих в его состав;

---нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов

сгорания; — расчёты по уравнению химической реакции

Устанавливать принадлежность углеводородов к определённому классу по составу и строению.

Тема 3. Непредельные

углеводороды: алкены,

алкадиены, алкины.

1.Алкены. Гомологический ряд алкенов, общая формула, номенклатура. Электронное и

пространственное строение молекул алкенов, зр

-гибридизация атомных орбиталей углерода, о- и л-

связи. Структурная и геометрическая (цис-транс-) изомерия. Физические свойства алкенов.

Химические свойства: реакции присоединения, замещения в «-положение при двойной связи,

полимеризации и окисления. Представление о механизме реакции электрофильного присоединения.

Правило Марков- никова. Качественные реакции на двойную связь.

Способы получения и применение алкенов.

2.Алкадиены. Классификация алкадиенов (сопряжённые, изолированные, кумулированные).

Особенности электронного строения и химических свойств сопряжённых диенов, . Полимеризация

сопряжённых диенов. Способы получения и применение алкадиенов.

3.Алкины. Гомологический ряд алкинов, общая формула, номенклатура и изомерия.

Электронное и пространственное строение молекул алкинов, зр-гибридизация атомных орбиталей

углерода. Физические свойства алкинов.

Химические свойства: реакции присоединения, димеризации и три- меризации, окисления.

Кислотные свойства алкинов, имеющих концевую тройную связь. Качественные реакции на

тройную связь.

Способы получения и применение алкинов.

4.Применение непредельных углеводородов

Демонстрации

Качественные реакции на непредельные углеводороды различных классов (обесцвечивание

бромной или иодной воды, раствора перманганата калия, взаимодействие ацетилена с гидроксидом

диамминсеребра(1)).

Образцы пластмасс и каучуков.

Коллекции «Нефть»

ЛР 10

ОК 2

Моделирование молекул непредельных углеводородов.

Практические работы

№ 2. Алкены .Получение этилена и изучение его свойств.

№ 3. Алкины.Получение ацетилена и изучение его свойств.

Вычисления

— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов,

входящих в его состав;

—

нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов

сгорания;

расчёты по уравнению химической реакции

---Характеризовать источники углеводородного сырья (нефть, природный газ, уголь), способы его

переработки и практическое применение получаемых при этом продуктов.

---Использовать общенаучные методы познания при самостоятельном планировании, проведении

и описании химического эксперимента (лабораторные и практические работы).

----Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды

и оборудования, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями

выполнения лабораторных опытов и практических работ по получению и изучению органических

веществ.

---Представлять результаты эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и

делать выводы на их основе. Проводить вычисления для определения молекулярной формулы

органического вещества по уравнению химической реакции и по массовым долям элементов,

входящих в его состав, по массе (объёму) продуктов сгорания.

Тема 4. Ароматические

углеводороды .

1.Ароматические углеводороды (арены). Гомологический ряд аренов, общая формула,

номенклатура и изомерия. Электронное и пространственное строение молекулы бензола. Правило

ароматичности, примеры ароматических соединений.

2.Физические свойства аренов. Химические свойства бензола и его гомологов: реакции

замещения в бензольном кольце и углеводородном радикале, реакции присоединения, окисление

гомологов бензола. Представление о механизме реакций электрофильного замещения.

Представление об ориентирующем действии заместителей в бензольном кольце на примере

алкильных радикалов, карбоксильной и гидроксильной групп, аминогруппы и нитрогруппы, атомов

галогенов.

Особенности химических свойств стирола. Полимеризация стирола. Способы получения и

применение ароматических углеводородов.

Вычисления

—

определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов,

входящих в его состав;

ЛР 10

ОК 7

—

нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов

сгорания;

расчёты по уравнению химической реакции

Тема 5. Природные

источники и переработка

углеводородов .

1.Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и её происхождение.

Каменный уголь и продукты его переработки.

Способы переработки нефти: перегонка, крекинг (термический, каталитический), риформинг,

пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение в промышленности и в быту. Генетическая

связь между различными классами углеводородов.

Демонстрации

Коллекции «Нефть» и «Уголь».

Вычисления

— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов,

входящих в его состав; — нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе

(объёму) продуктов сгорания;

— расчёты по уравнению химической реакции

ЛР 10

ОК7

Тема 6. Галоген-

производные

углеводородов .

1.Электронное строение галогенопроизводных углеводородов. Реакции замещения галогена на

гидроксогруп- пу, нитрогруппу, цианогруппу, аминогруппу. Действие на гало- генпроизводные

водного и спиртового раствора щёлочи. Взаимодействие дигалогеналканов с магнием и цинком.

2.Понятие о металлоорганических соединениях. Использование галогенпроизводных в быту,

технике и в химическом синтезе.

Вычисления

— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов,

входящих в его состав— нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе

(объёму) продуктов сгорания;

— расчёты по уравнению химической реакции

ЛР 10

ОК2,7

Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения (22 ч)

Тема 7. Спирты.

Фенол .

1.Предельные одноатомные спирты. Строение молекул (на примере метанола и этанола).

Гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, классификация. Физические

свойства спиртов. Водородная связь. Химические свойства: реакции замещения, дегидратации,

окисления, взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами. Качественная реакция

на одноатомные спирты. Представление о механизме реакций нуклеофильного замещения. Действие

этанола и метанола на организм человека. Способы получения и прим Простые эфиры,

номенклатура и изомерия. Особенности физических и химических свойств.

2.Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Физические и химические свойства: реакции

замещения, взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами, качественная реакция

на многоатомные спирты. Действие на организм человека. Способы получения и применение

многоатомных спиртов.

3.Фенол. Строение молекулы, взаимное влияние гидроксогруппы и бензольного ядра. Физические

ЛР 9,

ОК 7

свойства фенола. Особенности химических свойств фенола. Качественные реакции на фенол.

Токсичность фенола. Способы получения и применение фенола.

Профессиональная направленность: Применение этанола в медицинской практике.

Фенолформальдегидная смола.

Демонстрации

Растворимость спиртов в воде.

Взаимодействие этанола с натрием.

Окисление этилового спирта дихроматом калия (возможно использование видеоматериалов).

Лабораторная работа №1

Реакция глицерина с гидроксидом меди(П).

Окисление этилового спирта в альдегид на раскалённой медной проволочке.

приводить тривиальные название одноатомных спиртов.

Практическая работа

№ 4. Решение экспериментальных задач по теме «Спирты и фенолы».

Вычисления

— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов,

входящих в его состав; по массе (объёму) продуктов сгорания; по количеству вещества (массе,

объёму) продуктов реакции и/ или исходных веществ;

— решение расчётных задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретически

возможного

---Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти

понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных

(развёрнутой, сокращённой) формул кислородсодержащих органических веществ.

Устанавливать принадлежность кислородосодержащих органических веществ к определённому

классу по составу и строению, называть их по номенклатуре названия отдельных представителей

кислородсодержащих соединений.

---Характеризовать состав, строение, применение, физические и химические свойства, важнейшие

способы получения представителей различных классов кислородсодержащих соединений;

выявлять генетическую связь между ними и подтверждать её наличие уравнениями

соответствующих химических реакций с использованием структурных формул веществ.

----Подтверждать на конкретных примерах характер зависимости реакционной способности

кислородсодержащих органических веществ от функциональных групп в составе их молекул, от

взаимного влияния атомов и групп атомов в молекулах.

----Описывать состав, химическое строение и применение жиров и углеводов, характеризовать их

значение для жизнедеятельности организмов.

Осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых кислородсодержащих

органических веществ и пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного

воздействия на организм человека.

Тема 8. Альдегиды. Карбо-

новые кислоты. Сложные

эфиры. Жиры .

1.Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Электронное строение карбонильной группы.

Гомологические ряды альдегидов и кетонов, общая формула, изомерия и номенклатура. Физические

свойства альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов и кетонов (реакции

присоединения). Представление о механизме реакций нуклеофильного присоединения. Окисление

альдегидов, качественные реакции на альдегиды. Способы получения и применение альдегидов и

кетонов.

2. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Особенности строения молекул карбоновых

кислот. Изомерия и номенклатура. Физические свойства, водородные связи. Химические свойства:

кислотные свойства, реакция этерификации, реакции с участием углеводородного радикала. Понятие

о производных карбоновых кислот: сложных эфирах, ангидридах, галогенангидридах, амидах,

нитрилах. Особенности свойств муравьиной кислоты.

Многообразие карбоновых кислот. Особенности свойств непредельных и ароматических

карбоновых кислот, дикарбоновых кислот, гидроксикарбоновыхкилот. Представители высших

карбоновых кислот: стеариновая, пальмитиновая, олеиновая, линолевая, линоленовая кислоты.

Способы получения и применение карбоновых кислот.

3.Сложные эфиры. Гомологический ряд, общая формула, изомерия и номенклатура. Физические и

химические свойства(гидролиз в кислой и щелочной среде).

4.Жиры. Строение, физические и химические свойства: гидролиз в кислой и щелочной среде.

Особенности свойств жиров, содержащих остатки непредельных жирных кислот. Жиры в природе.

Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие. Понятие о синтетических

моющих средствах (СМС).

Практическая работа

№ 5. Решение экспериментальных задач по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры».

Вычисления

— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов,

входящих в его состав; по массе (объёму) продуктов сгорания; по количеству вещества (массе,

объёму) продуктов реакции и/или исходных веществ;

— решение расчётных задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретически

возможного

--Использовать общенаучные методы познания при самостоятельном планировании, проведении и

описании химического эксперимента (лабораторные и практические работы).

---Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды

и оборудования, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями

выполнения лабораторных опытов и практических работ по получению и изучению органических

веществ.

ЛР 9,

ОК 2,1

---Представлять результаты эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и

делать выводы на их основе.

Проводить вычисления для определения молекулярной формулы органического веществапо

уравнению химической реакции и по массовым долям элементов, входящих в его состав, а также

на определение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

----Самостоятельно планировать

и осуществлять свою познавательную деятельность; принимать активное участие в

групповой учебной деятельности

Тема 9. Углеводы .

1.Общая характеристика углеводов. Классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды).

Моносахариды: глюкоза, фруктоза, галактоза, рибоза, дезоксирибоза. Физические свойства и

нахождение в природе. Фотосинтез. Химические свойства глюкозы: с участием спиртовых и

альдегидной групп, спиртовое и молочнокислое брожение глюкозы. Применение глюкозы, её

значение в жизнедеятельности организма.

Дисахариды: сахароза, мальтоза и лактоза. Восстанавливающие и не восстанавливающие

дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Нахождение в природе и применение дисахаридов.

Полисахариды: крахмал, гликоген и целлюлоза. Строение макромолекул крахмала, гликогена и

целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства крахмала (гидролиз,

качественная реакция с иодом). Химические свойства целлюлозы (гидролиз, получение эфиров

целлюлозы). Понятие об искусственных волокнах (вискоза, ацетатный шёлк).

Вычисления

— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов,

входящих в его состав; по массе (объёму) продуктов сгорания; по количеству вещества массе,

объёму) продуктов реакции и/ или исходных веществ;

— решение расчётных задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретически

возможного

ЛР 9,

ОК 2,4,7

Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения (8ч)

Тема 10. Амины.

Аминокислоты. Белки

1.Амины — органические производные аммиака. Классификация аминов: алифатические и

ароматические; первичные, вторичные и третичные. Строение молекул, общая формула, изомерия,

номенклатура и физические свойства. Химические свойства алифатических аминов: основные

свойства, алкилирование, взаимодействие первичных аминов с азотистой кислотой. Соли

алкиламмония. Анилин — представитель аминов ароматического ряда. Строение анилина. Взаимное

влияние групп атомов в молекуле анилина. Особенности химических свойств анилина.

Качественные реакции на анилин. Способы получения и применение алифатических аминов.

Получение анилина из нитробензола.

2.Аминокислоты. Номенклатура и изомерия. Отдельные представители а-аминокислот: глицин,

аланин, фенилаланин, серин, глутаминовая кислота, лизин, цистеин. Оптическая изомерия

аминокислот: D- и L-аминокислоты. Физические свойства аминокислот. Химические свойства

аминокислот как амфотерных органических соединений, реакция поликонденсации, образование

пептидной связи. Биологическое значение аминокислот. Синтез и гидролиз пептидов.

ЛР 10

ОК 2,7

3.Белки как природные полимеры. Первичная,вторичная и третичная структура белков.

Химические свойства белков:гидролиз, денатурация, качественные реакции на белки. Понятие об

азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиримидиновые и пуриновые основания.

Нуклеиновые кислоты: состав, строение и биологическая роль.

Профессиональная направленность:Аминокислоты-свойства и польза для организма.

Лабораторная работа №2

Растворение белков в воде.

Денатурация белков при нагревании. 3. Цветные реакции на белки.

№ 7. Решение экспериментальных задач по теме «Распознавание органических соединений».

Вычисления

— определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов,

входящих в его состав; по массе (объёму) продуктов сгорания; по количеству вещества (массе,

объёму) продуктов реакции и/ или исходных веществ;

— решение расчётных задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретически

возможного

--Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти

понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных

(развёрнутой, сокращённой) формул азотсодержащих органических веществ.

---Определять принадлежность азотосодержащих веществ к определённому классу по составу и

строению, называть их по номенклатуре ШРАС; приводить тривиальные названия отдельных

представителей.

---Характеризовать состав, строение, применение, физические и химические свойства, важнейшие

способы получения типичных представителей азотсодержащих соединенийОписывать состав,

структуру, основные свойства белков; пояснять на примерах значение белков для организма

человека.

----Проводить вычисления для определения молекулярной формулы органического вещества по

массовым долям элементов, входящих в его состав, а также по уравнениям химических реакций.

---Использовать общенаучные методы познания — наблюдать и описывать демонстрационный

эксперимент.

Самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность; принимать

активное участие в групповой учебной деятельности

2 семестр Раздел 5. Высокомолекулярные соединения (4 ч)

Тема 11.

Высокомолекулярные

соединения .

1.Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное

звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза

высокомолекулярных соединений — полимеризация и поликонденсация.

2 Полимерные материалы. Пластмассы (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид,

полистирол, полиметилметакрилат, поликарбонаты, поли- этилентерефталат). Утилизация и

ЛР 10

ОК 1,7

переработка пластика.

Эластомеры: натуральный каучук, синтетические каучуки (бутадиеновый, хлоропреновый,

изопреновый) и силиконы. Резина.

Волокна: натуральные (шерсть, шёлк), искусственные (вискоза, ацетатное волокно), синтетические

(капрон и лавсан).

Раздел 6. Теоретические основы химии (54 ч)

Тема 1. Строение атома.

Периодический закон и

Периодическая система

химических элементов Д.

И. Менделеева .

1.Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Изотопы.

Корпускулярно-волновой дуализм, двойственная природа электрона. Строение электронных

оболочек атомов, квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни. Атомные орбитали.

Классификация химических элементов (s-, р-, d-,/-элементы). Распределение электронов по атомным

орбиталям; принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные конфигурации

атомов элементов первого — четвёртого периодов в основном и возбуждённом состоянии, электрон-

ные конфигурации ионов.

Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону.Электроотрицательность.

2.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Связь периодического закона и Периодической системы химических элементов с современной

теорией строения атомов.

3.Закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и

сложных веществ по группам и периодам. Значение периодического закона Д. И. Менделеева.

ЛР10

ОК 1,2

Тема 2. Строение

вещества. Многообразие

веществ .

1.Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия и длина

связи. Полярность, направленность и насыщаемость ковалентной связи. Кратные связи. Водородная

связь. Межмолекулярные взаимодействия.

Валентность и валентные возможности атомов. Гибридизация атомных орбиталей. Связь

электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов

второго периода).

Представления о комплексных соединениях. Состав комплексного иона: комплексообразователь,

лиганды.

2.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток

(структур) и свойства веществ.

3.Понятие о дисперсных системах. Истинные растворы. Представление о коллоидных растворах.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная

концентрация. Насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость. Кристаллогидраты.

ЛР 10

ОК 1,2,4

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Демонстрация

Модели кристаллических решёток.

Практическое занятие. Решение задач.

Вычисления.

— с использованием понятий «массовая доля растворённого вещества», «молярная

концентрация»

--Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти

понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Определять вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) в

соединениях, тип кристаллической решётки конкретного вещества.

---Объяснять механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный).

Определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного

состава.

----Объяснять зависимость свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической

решётки.

Проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Тема 3. Химические

реакции (14 ч)

1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон

сохранения массы веществ; закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения.

2.Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Гомогенные и

гетерогенные реакции. Катализ и катализаторы.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.

Факторы, влияющие на положение химического равновесия: температура, давление и концентрации

веществ, участвующих в реакции.

3.Принцип ЛеШателье. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная,

щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.

4. Гидролиз солей. Реакции ионного обмена.

5.Окислительно-восстановительные реак.ции Степень окисления. Окислитель и восстановитель.

Процессы окисления и восстановления. Важнейшие окислители и восстановители. Метод

электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов веществ.

Практическая работа

№ 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Влияние различных факторов на положение химического равновесия.

Практическая работа

№ 2. Химические реакции в растворах электролитов Составление ОВР

Составление молекулярных и ионно-сокращенных уравнений.

ЛР 10

ОК 1

Вычисления

—

массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму од-

ного из участвующих в реакции веществ;

—

массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе;

—

массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде

раствора с определённой массовой долей растворённого вещества

теплового эффекта реакции

--Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти

понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

--Классифицировать химические реакции по различным признакам (числу и составу реагирующих

веществ, тепловому эффекту реакции, изменению степеней окисления элементов, обратимости,

участию катализатора и т. и.); самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации

химических реакций.

Объяснять закономерности протекания химических реакций с учётом их энергетических

характеристик, характер изменения скорости химической реакции в зависимости от различных

факторов, а такжехарактер смещения химического равновесия под влиянием внешних

воздействий (принцип ЛеШателье).

---Раскрывать сущность: окислительно-восстановительных реакций посредством составления

электронного баланса этих реакций; реакций ионного обмена путём составления их полных и

сокращённых ионных уравнений; реакций гидролиза, реакций комплексообразования (на примере

гидроксоком- плексов цинка и алюминия).

----Проводить и описывать химический эксперимент: определение среды водных растворов

веществ; проведение реакций ионного обмена; изучение влияния различных факторов на скорость

реакций.

-----Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием.

Представлять результаты химического эксперимента в форме записиуравнений соответствующих

реакций и делать выводы на их основе.

----Проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе», а также

по уравнениям химических реакций, в том числе термохимические расчёты

Тема 4. Неметаллы .

1.Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и

особенности строения их атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов (на

примере кислорода, серы, фосфора и углерода).

2.Водород. Получение, физические и химические свойства (реакции с металлами и неметаллами,

восстановительные свойства). Гидриды.

Топливные элементы. Галогены. Нахождение в природе, способы получения, физические и

химические свойства. Галогеново- дороды. Важнейшие кислородсодержащие соединения галогенов.

Лабораторные и промышленные способы получения галогенов. Применение галогенов и их соедине-

ний.

ЛР10

ОК 1,4,7

Кислород и озон. Лабораторные и промышленные способы получения кислорода. Физические и

химические свойства кислорода и озона. Применение кислорода и озона. Оксиды и пероксиды.

3.Сера. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства.

Сероводород, сульфиды. Оксид cepbi(IV), оксид серы(У1). Сернистая и серная кислоты и их соли.

Особенности свойств серной кислоты. Применение серы и её соединений.

4.Азот. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Аммиак,

нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Особенности свойств азотной

кислоты. Применение азота и его соединений. Азотные удобрения. Фосфор. Нахождение в природе,

способы получения, физические и химические свойства. Фосфиды и фосфин. Оксиды фосфора,

фосфорная кислота и её соли. Метафосфор- ная и пирофосфорная кислоты, фосфористая и

фосфорноватистая кислоты. Применение фосфора и его соединений. Фосфорные удобрения.

Углерод, нахождение в природе, аллотропные модификации. Физические и химические свойства

простых веществ, образованных углеродом.

Оксид углерода(П), оксид углерода(1У), угольная кислота и её соли. Активированный уголь,

адсорбция. Фуллерены, графен, углеродные нанотрубки. Применение простых веществ, образо-

ванных углеродом, и его соединений. Кремний. Нахождение в природе, способы получения,

физические и химические свойства. Оксид крем- ния(ГУ), кремниевая кислота, силикаты.

Применение кремния и его соединений. Стекло, его получение, виды стекла.

Профессиональная направленность:Галогены и их уникальное свойство,поддерживать важные

химико-биологические обменные процессы.

Практическая работа

№ 3. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

Вычисления

—

массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму од-

ного из участвующих в реакции веществ;

массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси; —

массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с

определённой массовой долей растворённого вещества;

— доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

---Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти

понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений с учётом

строения их атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Характеризовать (описывать) общие химические свойства неметаллов, их важнейших

соединений, подтверждая это описание примерами уравнений соответствующих химических

реакций.

---Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена и

раскрывать их сущность с помощью электронного баланса и ионных уравнений.

---Характеризовать влияние неметаллов и их соединений на живые организмы; описывать

применение в различных областях практической деятельности человека.

---Подтверждать существование генетической связи между неорганическими веществами с

помощью уравнений соответствующих химических реакций.

Проводить реакции, подтверждающие качественный состав веществраспознавать опытным путём

анионы, присутствующие в водных растворах.

---Наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент; самостоятельно планировать,

проводить и описывать химический эксперимент (лабораторные и практические работы);

представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих

реакций и делать выводы на их основе.

---Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием.

---Проводить вычисления по уравнениям химических реакций.

---Самостоятельно планировать

и осуществлять свою познавательную деятельность; принимать активное участие в групповой

учебной деятельности

Тема 5. Металлы

1.Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Особенности строения

электронных оболочек атомов металлов.

Распространение химических элементов-металлов в земной коре. Общие физические свойства

металлов. Применение металлов в быту и технике. Сплавы металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов:

гидрометаллургия, пирометаллургия, электрометаллургия. Понятие о коррозии металлов.

Способы защиты от коррозии.

2.Общая характеристика металлов IA-группы Периодической системы химических элементов.

Натрий и калий: получение, физические и химические свойства, применение простых веществ и их

соединений.

3. Общая характеристика металлов ПА-группы Периодической системы химических

элементов. Магний и кальций: получение, физические и химические свойства, применение простых

веществ и их соединений. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий: получение, физические и химические свойства, применение простого вещества и его

соединений. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия, гидроксоком- плексыалюминия.

4.Общая характеристика металлов побочных подгрупп (Б-групп) Периодической системы

химических элементов. Физические и химические свойства хрома и его соединений. Оксиды и

гидроксиды хрома(П), хрома(Ш) и хрома(¥1). Хроматы и дихроматы, их окислительные свойства.

Получение и применение хрома.

Физические и химические свойства марганца и его соединений. Важней- шие соединения

марганца(П), марган- ца(1У), марганца(УТ) и марганца(УП). Перманганат калия, его окислительные

свойства.

Физические и химические свойства железа и его соединений. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П)

и желе- за(Ш). Получение и применение железа и его сплавов.

Медь: получение, физические и химические свойства, применение простого вещества и его

ЛР 10

ОК 1,2,4

соединений.

Цинк: получение, физические и химические свойства, применение простого вещества и его

соединений. Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка, гидроксокомплексы цинка.

Демонстрации

Коллекция «Металлы и сплавы».

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой (возможно использование

видеоматериалов).

Лабораторная работа №3

Металлы и их свойства. Взаимодействие гидроксидов алюминия и цинка с растворами кис-

лот и щелочей.

Качественные реакции на катионы металлов.

Вычисления

—

массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде

раствора с определённой массовой долей растворённого вещества или имеет примеси;

—

массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ

—

дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

---Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти

понятия при описании состава и строения неорганических веществ, для объяснения отдельных

фактов и явлений.

---Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений с

учётом строения их атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева.

---Характеризовать (описывать) общие химические свойства металлов, их важнейших соединений,

подтверждая это описание примерами уравнений соответствующих химических реакций;

применение металлов в различных областях практической деятельности человека, а также

использование их для создания современных материалов и технологий. Описывать способы

защиты металлов от коррозии.

---Раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления

электронного баланса этих реакций.

--Проводить реакции, подтверждающие характерные свойства изучаемых веществ, распознавать

опытным путём ионы металлов, содержащиеся в водных растворах.

---Проводить и описывать химический эксперимент (лабораторные и практические работы);

представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих

реакций и делать выводы на их основе.

---Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Самостоятельно планировать

и осуществлять свою познавательную деятельность; принимать активное участие в групповой

учебной деятельности

Тема 6. Методы

познания в химии.

Химия и жизнь .

1.Роль химии в обеспечении устойчивого развития человечества.

Промышленные способы получения важнейших веществ (на примере производства

аммиака, серной кислоты, метанола). Промышленные способы получения металлов и

сплавов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблема

переработки отходов и побочных продуктов. Роль химии в обеспечении энергетической

безопасности. Принципы «зелёной химии».

2.Химия и здоровье человека.. Роль химии в развитии медицины. Химия пищи:

основные компоненты, пищевые добавки.

Косметические и парфюмерные средства. Бытовая химия.

Химия в строительстве. Важнейшие строительные материалы (цемент, бетон).

3.Химия в сельском хозяйстве. Органические и минеральные удобрения. Современные

конструкционные материалы, краски, стекло, керамика

---Применять правила безопасного обращения с веществами, используемыми в

повседневной жизни, а также правила безопасного поведения в целях сбережения

здоровья и окружающей природной среды; понимать опасность воздействия на живые

организмы определённых веществ, смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы

уменьшения и предотвращения вредного воздействия определённых веществ.

----Анализировать и критически оценивать информацию, связанную с химическими

процессами и их влиянием на состояние окружающей среды.

----Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической

направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать

возможные пути её решения.

ЛР 9,

ОК 1,4,7

Консультации

Экзамен

Всего

144

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение

программы учебного предмета «Химия»

Освоение программы учебного предмета «Химия» предполагает наличие в БПОУ

ВО «БМК», реализующей образовательную программу среднего общего образования в

пределах освоения ППССЗ на базе основного общего образования, учебного кабинета.

В кабинете используется переносное мультимедийное оборудование, посредством

которого обучающиеся образовательного процесса имеют возможность просматривать

визуальную информацию по химии, создавать презентации, видеоматериалы и т.п.

В состав учебно-методического и минимального материально-технического

обеспечения программы учебной дисциплины «Химия» входят:

- рабочие места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- нормативные документы по химии;

- печатные издания: учебники, учебно-методические пособия, справочники;

- конспекты уроков;

- дидактические материалы для усвоения и закрепления знаний;

- задания и методические рекомендации по организации самостоятельной работы;

- методические указания по выполнению практических занятий;

- химическая посуда;

- модели молекул;

- плакаты, схемы, графики, таблицы;

-химические реактивы

- фонд оценочных средств, позволяющих оценить знания, умения в процессе

текущей и промежуточной аттестации;

- ноутбук, интерактивная доска,проектор.

В процессе освоения программы учебного предмета «Химия» студенты получают

возможность доступа к электронным учебным материалам по химии.

Литература

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной

литературы

Информационные средства обучения.

Основная литература:

1. Химия 10. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество

"Издательство "Просвещение»

2. Химия 11. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество

"Издательство "Просвещение"

Дополнительная литература :

3. Химия 10. Г.Е.Рудзитис. Ф.Г. Фельдман Москва «Просвещение»

4.Химия 11. Г.Е.Рудзитис. Ф.Г. Фельдман Москва «Просвещение»

4.КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА.

Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по учебному

предмету «Химия», направленные на формирование профессиональных компетенций.

В результате аттестации осуществляется комплексная проверка следующих умений и

знаний:

Результаты обучения

(Освоенный умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки

результатов обучения

- знать важнейшие химические понятия

(вещество, химический элемент, атом,

молекула, масса атомов и молекул, ион,

радикал);

Атомные s-,p-, d- орбитали, моль, молярная

масса.

Тестирование, химический диктант,

выполнение упражнений, решение задач на

вычисление молярной массы. Проверка

выполнения самостоятельной работы

(рефератов)

- понимать, что такое: химическая связь,

электроотрицательность, валентность,

степень окисления, гибридизация

орбиталей, пространственное строение

молекул, молярный объем газообразных

веществ, структурная и пространственная

изомерия, индуктивный и мезомерный

эффекты.

Тестирование, терминологический диктант,

контроль выполнения упражнений.

- знать: основные типы химических реакций

в неорганической и органической химии,

вещества молекулярного и

немолекулярного строения, истинные

растворы, электролитическая диссоциация,

гидролиз, окислительно-

восстановительные реакции, электролиз,

скорость химических реакций.

Тестирование, выполнение

индивидуальных заданий, проверка

выполнения внеаудиторной

самостоятельной работы, выполнение

упражнений, решение задач.

- знать: углеродный скелет,

функциональная группа гомология,

структурная и пространственная изомерия.

Выполнение упражнений, выполнение

индивидуальных заданий, составление

структурных формул химических веществ,

выполнение контрольных заданий.

- знать основные законы химии:: закон

сохранения массы веществ,

закон постоянства состава веществ,

Периодический закон Д.И.Менделеева,

закон Авогадро.

Тестирование, проверка самостоятельной

внеаудиторной работы, диктант/ блиц-

опрос.

- знать основные теории химии, строение

атома, химической связи,

электролитической диссоциации кислот и

оснований, строение органических и

неорганических соединений, химическую

кинетику.

Тестирование, проверка самостоятельной

внеаудиторной работы, химический

диктант, выполнение упражнений,

выполнение индивидуальных заданий.

- знать классификацию и номенклатуру

органических и неорганических

соединений.

Химический диктант, выполнение

индивидуальных заданий, контроль знаний

(устно и письменно).

- знать природные источники

углеводородов и способы их переработки.

Блиц- опрос, проверка выполнения

внеаудиторной самостоятельной работы

(Рефераты, доклады).

- знать вещества и материалы, широко

используемые в практике: основные

металлы и сплавы, минеральные удобрения,

графит, органические кислоты, щелочи,

аммиак, неорганические кислоты,

углеводороды, фенол, метанол, белки,

искусственные волокна, аминокислоты.

Химический диктант, тестирование,

решение задач, выполнение

индивидуальных заданий, выполнение

контрольных заданий, выполнение

упражнений, составление химических

уравнений, проверка внеаудиторной

самостоятельной работы.

- уметь называть изученные вещества по

«тривиальной» или международной

номенклатуре.

Составление структурных формул,

химических веществ, выполнение

индивидуальных заданий, химический

диктант.

- уметь определять валентность и степень

окисления химических элементов, тип

химической связи в соединениях, заряд

ионов, тип кристаллической решетки,

характер среды водных растворов,

окислитель и восстановитель.

выполнение индивидуальных заданий,

контроль выполнения упражнений, блиц-

опрос, химический диктант, тестирование,

выполнение контрольных заданий.

- характеризовать s-,p-, d- элементы по их

положению в периодической системе Д.И.

Менделеева, общие химические свойства

металлов, неметаллов, основных классов

органических и неорганических

соединений, строение и свойства

органических соединений.

Тестирование, химический диктант,

контроль выполнения упражнений,

проверка выполнения внеаудиторной

самостоятельной работы (рефератов,

докладов, выполнения контрольных

заданий, решения задач, составление

химических уравнений.)

- объяснять зависимость свойств

химического элемента и образованных им

веществ от положения в периодической

системе, зависимость свойств

неорганических веществ от их состава и

строения, природу химической связи,

зависимость скорости химической реакции

от различных факторов.

Химический диктант, проверка выполнения

внеаудиторной самостоятельной работы,

решение задач, выполнение

индивидуальных заданий.

- выполнять химический эксперимент по

распознаванию важнейших неорганических

и органических веществ, получению

конкретных веществ, относящихся к

изученным классам соединений.

Выполнение индивидуальных заданий,

решение задач, выполнение контрольных

работ, решение экспериментальных задач.

-проводить расчеты по химическим

формулам и уравнением реакций.

Решение задач, составление химических

уравнений, составление электронных и

структурных формул химических веществ.

В раздел образования

Альманах педагога

Химия