Проведение

урока

на основе деятельностного подхода

Горохова Т.В. Учитель химии МОУ «КСОШ 55»

План-конспект открытого урока по теме «Гидролиз» в 9 классе.

«Ключом ко всякой науке является знак вопроса»

Оноре Бальзак

Цель урока

: на основе материальной, интеллектуальной и материализованной деятельности

учащихся развить понятие «свойства солей», сформулировать определение «гидролиз солей».

Задачи урока:

1.

Образовательные:

создание

внутренней

потребности

включения

учащихся

в

познавательную деятельность; мотивация учащихся к учебному действию и организация

выполнения

учебного

действия:

учащиеся

организуют

речевые

и

знаковые

способы

действия на пути к цели, самостоятельно выполняют задания на основе добытых знаний и

познавательного интереса; осуществляют рефлексию результативности работы на уроке,

отрабатывают навык проведения химического эксперимента.

2.

Развивающие: развитие аналитических способностей,

памяти, логического мышления,

наблюдательности, умения сравнивать, обобщать и делать выводы. Развитие интереса к

предмету.

3.

Воспитательные:

воспитание

умения

общения

в

процессе

осуществления

образовательной

деятельности,

уважения

чужого

мнения,

умения

совместно

решать

проблемы (коммуникативные компетенции).

Требования

к

уровню

подготовки

учащихся: знание

основ

теории

диссоциации:

электролиты, процесс диссоциации, сильные и слабые электролиты, реакция среды- связь

с

определенными

ионами,

уравнения

электролитической

диссоциации,

условия

протекания реакций обмена до конца, первичные представления об амфотерности оксидов

и гидроксидов.

Оборудование:

1.

Для

демонстрации

процесса

гидролиза:

растворы

поваренной

соли,

карбоната

натрия, хлорида цинка; индикаторы : лакмус, фенолфталеин.

2.

Мультимедийное

оборудование

для

демонстрации

слайдов

«Гидролиз

органических веществ».

3. Таблица растворимости солей и оснований в воде.

1

Ход урока.

Вступление . Подготовка к постановке проблемы на основе жизненного опыта учащихся.

Деятельность учителя: учитель приходит на урок не с ответом, а с вопросом, связывает «сухую теорию» с «

древом жизни», добивается возникновение интереса к теме урока.

Деятельность учащихся: привлечение жизненного опыта, попытки объяснения процессов, поиск ответов на

поставленные вопросы.

Вопросы учителя:

-«В военное время не хватало мыла. Что использовали для стирки?» Как правило, кто-то

из детей вспомнит- золу. «А почему зола «выручала»? На этот вопрос учащиеся не могут

ответить.

-«Кто из вас ходил в походы , скажите как вы отмывали жирную посуду в холодной воде?»

Дети ответят –«использовали соду» .

-«А почему сода растворяет жир?» Дети не знают.

-«Почему портится

алюминиевая посуда, если в ней хранить

удобрение- древесную

золу?» На этот вопрос учащиеся могут лишь предположить, что образуется вещество,

разрушающее оксидную пленку на поверхности алюминия.

Заинтересовав учащихся, учитель сообщает,

материал сегодняшнего урока

поможет

ответить на эти вопросы, но нужно повторить изученное ранее.

Основная часть урока.

1.Привлечение опорных знаний.

Учитель предлагает вспомнить свойства основных классов неорганических веществ в

свете

теории

электролитической

диссоциации:

какие

общие

ионы

присутствуют

в

растворах

кислот,

щелочей

и

какие

в

растворах

солей.

Учащиеся

уже

знают,

что

в

растворах кислот присутствуют гидратированные ионы водорода, а в растворах щелочей-

гидроксид-ионы.

Учащиеся записывают примеры:

HCL = H

+

+CL

-

Или точнее:

HCL + H

2

O =H

3

O

+

+CL

-

NaOH = Na

+

+ OH

-

При диссоциации водных растворов солей ни тот, ни другой вид ионов не образуется.

Например, в растворах солей, стоящих на столах учащихся, будут находиться ионы:

NaCL= Na

+

+ Cl

-

Na

2

CO

3

=2Na

+

+ CO

3

2-

ZnCl

2

=Zn

2+

+2Cl

-

Деятельность учителя: привлечение опорных знаний- создание базы для решения проблемы, возникающей

при

осуществлении учащимися последующей материальной деятельности (химический эксперимент) и

материализованной- со знаковыми моделями.

Деятельность учащихся: привлекают полученные ранее знания для ответа на вопросы учителя.

2.Проведение лабораторного эксперимента( возникновение проблемы).

2

Учитель предлагает подтвердить теорию экспериментом: исследовать с помощью

индикаторов реакцию среды в этих растворах( (можно распределить это задание между

рядами, вариантами или группами учащихся и сравнить результаты).

1-й опыт: раствор поваренной соли- NaCL: лакмус остается фиолетовым, фенолфталеин-

бесцветным. Реакция среды- нейтральная.

2-й опыт:

раствор карбоната натрия- Na

2

CO3: лакмус изменяет окраску на синюю, а

фенолфталеин- на малиновую. Реакция среды-щелочная.

3-й опыт:

раствор хлорида цинка- ZnCl

2

: лакмус-красный, окраска фенолфталеина не

изменяется. Среда кислотная.

Результаты опытов противоречат теоретическим рассуждениям и способствуют развитию

познавательной активности учащихся.

Деятельность

учителя:

организует

и

направляет

материальную

деятельность

учащихся-

выполнение

эксперимента, формирует проблемную ситуацию.

Деятельность учащихся: выполнение определенную учителем деятельность- предложенного химического

эксперимента, призванного подтвердить теоретические выкладки( материальная- с объектами изучения-

веществом и химической реакцией).

3. Решение проблемы на основе полученной информации:

На следующем этапе урока учитель только направляет мыслительную деятельность

учащихся, помогая прийти к выводу о сущности процесса гидролиза солей.

Ход рассуждения учащихся:

а)опыты

были

проведены

с

электролитами,

в

их

растворах

находятся

ионы-

положительные и отрицательные;

б) опыты проведены в водных растворах, а вода тоже электролит, хотя и слабый:

H

2

O ↔ H

+

+OH

-

в) мы знаем, что ионы, находящиеся в растворе, могут соединяться, если образуется

слабый электролит;

г)в растворе поваренной соли её ионы Na

+

и Cl

-

не могут соединиться с ионами воды H

+

и ОH

-

, так как и NaOH и HCL –сильные электролиты, в результате, среда нейтральная.

Вывод: если соль образована сильными электролитами- катионами сильного основания и

анионами сильной кислоты, реакция среды нейтральная.

Ученикам предлагается привести примеры других подобных солей и ,при наличии

соответствующих реактивов, подтвердить свой вывод дополнительным экспериментом;

д) в растворе карбоната натрия среда щелочная, значит, накапливаются ионы водорода, а

значит, соединяются ионы H

+

воды и карбонат- ионы CO

3

2-

, которые являются ионами

слабого электролита-угольной кислоты H

2

CO

3

.

3

На

доске

учащиеся

пишут

ионные

уравнения:

самостоятельно

сокращенные

и,

с

подсказки

учителя,

полные

(«добавим

ионы,

не

учтенные

в

сокращенном

ионном

уравнении»):

CO

3

2-

+H

2

O =HCO

3

-

+ OH

-

2Na

+

+ CO

3

2-

+ H

2

O= 2Na

+

+ HCO

3

-

+OH

-

Учащимся не составит труда написать общее уравнение гидролиза:

Na

2

CO

3

+ H

2

O =NaHCO

3

+NaOH

( Примечание: об обратимости гидролиза речь пойдет дальше)

Вывод: если соль образована катионом сильного электролита(щелочи) и анионом слабого

(слабой кислоты), среда щелочная.

Ученики легко приводят примеры аналогичных солей и подтверждают прогноз опытным

путем;

е) в растворе хлорида цинка кислая среда, значит, накапливаются ионы водорода H из

воды, а значит, соединяются ионы цинка Zn с гидроксид- ионами воды OH , которые

являются

ионами

слабого

электролита

гидроксида

цинка

Zn(OH)

2

(запись уравнений

реакций силами учащихся).

Zn

2+

+ H

2

O = ZnOH

+

+ H

+

Zn

2+

+ 2Cl

-

+ H

2

O = ZnOH

+

+H

+

+2CL

-

ZnCL

2

+ H

2

O = ZnOHCl + HCL

(Примечание: изменение знака равенства на знак обратимости будет сделано позже)

Вывод: если соль образована катионом слабого электролита и анионом сильного (сильной

кислоты),

среда

кислотная.

Свои

примеры

учащиеся

подтверждают

экспериментом

и

самостоятельно записывают уравнения реакций.

Учащиеся с критическим мышлением

могут спросить о продолжении процесса

взаимодействия

полученных кислой и основной солей с водой. Формула ZnOHCl для

девятиклассников пока «чужая», хочется написать Zn(OH)

2

.

Здесь

учителю

уместно

сообщить, что

рассмотренные процессы могут быть

ступенчатыми, как в случае с Na

2

CO

3

и ZnCl

2 ,

но, в основном, они идут по первой ступени.

И эти процессы

чаще

обратимы(учащиеся вносят поправку в записях уравнений

гидролиза).

Таблицей растворимости солей и оснований в воде учащиеся умеют пользоваться, но

только теперь , на основе работы на данном уроке , они могут самостоятельно объяснить

прочерки в таблице, например , для соли

Al

2

S

3:

«Соль образована катионом слабого

основания Al(OH)

3

, и анионом слабой сероводородной кислоты H

2

S. Прочерк в таблице

растворимости,

по-видимому,

означает,

что

соль

разлагается

водой,

происходит

связывание всех ионов соли, процесс необратим»:

2Al3

+

+ 3S

2-

+6 H

2

O = Al(OH)

3

+3H

2

S

(Примечание: так как объем работы учащихся на уроке велик, обсуждение вопроса о

реакции среды для подобных солей и вопроса о зависимости гидролиза от различных

4

факторов

лучше

перенести

на

11

класс,

где

продолжается

формирование

понятия

«Гидролиз»).

Деятельность

учителя:

направляет

деятельность

учащихся,

помогая

прийти

к

цели,

решить

проблему,

возникшую при выполнении эксперимента;

подчеркивает возможность при изучении нового материала

вернуться

к

нерешенным

проблемам

прошлых

уроков-

«загадке»

таблицы

растворимости-

причины

прочерков в таблице) сообщает сведения, развивающие понятие «гидролиз».

Деятельность учащихся: интеллектуальная деятельность: аналитическое мышление на основе полученной

информации,

самостоятельное

созидание

знаний,

усвоение

материала

урока,

переход

от

внешней

деятельности во внутреннюю

,

экспериментальное подтверждение теоретического прогноза

Подведение

итога

основной

части

урока,

формулирование

определения

процесса

гидролиза.

Учитель: Вами проделана большая работа. Сможете ли вы теперь объяснить казалось бы

противоречивые результаты эксперимента с растворами солей?

Ответ: В водных растворах вода разлагает некоторые соли, изменяется реакция среды.

Учитель: К какому типу реакций вы отнесете происходящие процессы?

Ответ : Это реакции обмена.

Учитель: Какова роль «сильного» иона?

Ответ: Он определяет среду.

Учитель: А «слабого»?

Ответ: Он является инициатором.

Учитель: Подведем итог: какой процесс был рассмотрен на уроке?

Ответ: Реакции обменного разложения вещества водой.

Учитель: Вы сами сформулировали определение химической реакции, которая называется

«Гидролиз». Переведите это слово на русский язык (вода-разложение).

Деятельность учителя: подводит учащихся к определению гидролиза

Деятельность учащихся: на основе комплекса видов деятельности

формулируют определение понятия

«Гидролиз»

Обобщение полученных на уроке знаний.

Один из вариантов-заполнение пустой таблицы, заготовленной в текстовом редакторе с

проекцией на экран( например, интерактивный прием 1-2-4, когда думаю сам, совещаюсь с

соседом, а затем с парой учащихся за соседним столом и затем выдается на обсуждение

общее решение четверки).

Чем образована соль?

Гидролиз

идет

по

катиону

или по аниону?

Реакция среды

Примеры

Сильное основание

Сильная кислота

(Ответ: гидролиза нет)

(Нейтральная)

Сильное основание

Слабая кислота

(Ответ: по аниону)

(Щелочная)

Слабое основание

Сильная кислота

(Ответ: по катиону)

(Кислотная)

Слабое основание

Слабая кислота

(Ответ: и по катиону, и по

аниону.)

(Нейтральная)

5

(Примечание: то, что в последнем случае среда может быть и не нейтральной-материал 11 класса)

Деятельность учителя: с целью обобщения полученных знаний

предлагает учащимися самостоятельно

заполнить предложенную таблицу на основе коммуникативной учебной деятельности(работа в группе).

Деятельность учащихся: заполняя предложенную таблицу, обобщают полученную информацию; осваивают

навыки совместной учебной работы.

Творческое задание: составьте алгоритм записи процесса гидролиза. (Это задание также

можно провести как интерактивное, разделив 4 соли по типу гидролиза на 4 группы

учащихся).

Действие

Выполнение действия

1

.

Записать

формулу

соли

и

определить,

растворима ли она в воде

2

.

Если

растворима,

то

с о с т а в и т ь

уравнение диссоциации

3

.

Сделать анализ: сила основания и сила

кислоты, образующих соль.

С д е л ат ь

в ы в од

о

в о з м о ж н о с т и

гидролиза

4

.

Со ст авить

сокращенно е

и о н н о е

уравнение реакции.

Вывод-реакция среды

5

.

Написать

полное

ионное

уравнение

гидролиза

6

.

Составить общее уравнение гидролиза

соли

Деятельность учителя: предлагает задание, развивающее способность

составить алгоритм действий, т.е.

логику анализа процесса гидролиза конкретного вещества(переход от внутреннего знания – к внешнему-

применение знаний.

Деятельность учащихся: интеллектуальная- на основе материала урока составить пошаговую, логически

построенную

инструкцию

записи

процесса

гидролиза;

материализованная

деятельность

со

знаковыми

моделями.

Тестовый контроль и самоконтроль усвоения материала.

Задание1. Найдите соответствие приведенных формул солей типу гидролиза:

Ответ:

А-3, Б-4,В-2,Г-1

6

А Al

2

(CO

3

)

3

1.

Гидролиз

по аниону

В

(NH

4

)

2

SO

4

3.

Г и д р о л и з

и

п о

катиону, и по аниону

Б

K

2

SO

3

2.

Гидролиз

по катиону

Г

LiCl

4.

Гидролиз

отсутствует

Задание 2.Найдите соответствие: реакция среды-

соль, дающая эту среду в водном

растворе:

А

K

2

S

1.

Среда кислая

Б

KNO

3

2.

Среда

щелочная

В

CrCL

3

3.

Среда

нейтральная

Ответ:А-2,Б-3,В-1

Деятельность учителя: предлагает учащимся тестовые задания, выявляющие уровень усвоения

темы

урока,

способность

применять

полученные

знания;

организует

индивидуальную

и

коллективную

работу

по

выполнению

предложенных

заданий(коммуникативные

учебные

действия).

Деятельность

учащихся:

самоконтроль

усвоения

полученных

знаний;

индивидуальная

и

совместная работа при выполнении поставленной задачи.

Рефлексия: что узнали на уроке?

Что мы делали на уроке? ( выполняли химический

эксперимент, наблюдали, сравнивали, рассуждали, делали выводы). Помогают ли нам

полученные знания:

а) понимать сущность и причины происходящих вокруг нас процессов;

б) найти им применение;

в) предупреждать нежелательный процесс.

Учитель предлагает вспомнить начало урока. Для ответа на какие простые вопросы у

учащихся не хватало знаний? Теперь они легко могут объяснить, почему древесной золой,

содержащей карбонат калия (соль ,образованная щелочью и слабой угольной кислотой)

можно было временно заменить мыло, тот же поташ, если на золу попадет влага, даст при

гидролизе щелочь, разрушающую защитную амфотерную пленку Al

2

O

3

на поверхности

алюминиевой

посуды,

а

сода(соль

сильного

основания

и

слабой

кислоты)

отмывает

жирную посуду.

Чтобы у учащихся не возникло ложное представление о том, что гидролиз

присущ

исключительно

солям, учитель, завершая урок, сообщает, что гидролиз возможен не

только

у

солей,

в

старших

классах

они

узнают

об

ответственной

роли

гидролиза

в

процессах усвоения живыми организмами

важнейших питательных

веществ: белков,

жиров и углеводов.

Деятельность учителя: организует рефлексивную деятельность учащихся, а также прогнозирует развитие

понятия «Гидролиз» в старшей школе.

Деятельность

учащихся: оценивают объем и результативность проделанной

ими на уроке

работы;

применяют полученные знания для ответа на вопросы, заданные в начале урока (интерриоризация).

7

8

Р е п р о д у к т и в н а я

д е я т е л ь н о с т ь

учащихся

Творческая деятельность учащихся

Слушали сообщения учителя

Формулировали проблематику урока

Работали со знаковыми моделями

(записывали уравнения

диссоциации электролитов на

основе ранее изученного

материала)

Рассуждали, задавали вопросы, обсуждали

результаты, выдвигали гипотезы сравнивали,

обобщали, делали выводы, подтверждали

теоретические предположения

экспериментально

В ы п о л н я л и

п р е д л о ж е н н ы й

химический эксперимент

Составляли

итоговую

таблицу

по

типам

гидролиза

Н а б л ю д а л и

р е з у л ь т а т ы

эксперимент а,

ф и кс и р о в а л и

результат

Составляли таблицу алгоритма записи

процесса гидролиза

Самостоятельно формировали определение

гидролиза

Выполняли тестовые задания, требующие

применения полученных знаний

Осуществляли рефлексию проделанной ими на

уроке работы: успешности усвоения знаний