Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Егорлыкская средняя общеобразовательная школа №7 им. О.Казанского

УТВЕРЖДАЮ

Директор МБОУ ЕСОШ №7

им. О.Казанского ___________/О.В. Авилова/

приказ от «____» ________ 20___г. № ______

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

Уровень общего образования (класс): основное общее образование, 8 «А» класс

Количество часов: 69 часов

Учитель: Занина Ольга Ивановна

Год составления: август 2017г.

ст. Егорлыкская

Ростовская область

1. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии разработана на основе нормативно- правовых документов:

1.

Федерального закона от 29.12.2012г. № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской

Федерации»;

2.

Приказа Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089 «Об

утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов

начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

3.

Приказа

Минобразования

Российской

Федерации

от

09.03.2004

года

№1312

«Об

утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов

для

общеобразовательных

учреждений

Российской

Федерации,

реализующих

программы общего образования»;

4.

Учебного плана МБОУ ЕСОШ №7 им.О.Казанского

5.

Устава МБОУ ЕСОШ №7 им.О.Казанского

6.

Положения о рабочей программе учителя МБОУ ЕСОШ №7 им.О.Казанского

Рабочая программа по химии составлена на основе Программы по химии для учащихся 8-9

классов общеобразовательных учреждений (автор:О.С. Габриелян).

Рабочая программа ориентирована на учебник:

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. - .М.: Дрофа, 2014.

Согласно учебному плану на изучение химии отводится в 8 классе 70 часов в год

( 2 часа в неделю), из них:

- контрольных работ: 6

- практических работ: 5

- лабораторных опытов- 13

Срок реализации рабочей программы- 1 год.

Согласно учебному плану на изучение химии в 8 классе отводится 70 часов в год,

2 часа в неделю, рабочая программа составлена на 69 часов,т.к 1урок выпадает на 8 марта-

праздничный день.

2. Требования к уровню подготовки обучающихся:

2

В результате изучения химии ученик должен:

Знать/понимать

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и

уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные

атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,

моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций,

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический

закон;

Уметь

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и

периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных

подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в

периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между

составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов

неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому

классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в

соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного

обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20

элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путём: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю

вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму

или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной

жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

3. Содержание учебного предмета:

3

( 69 часов в год, 2 часа в неделю).

Введение (5 ч).

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и

сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в

жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о

философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в

становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная

массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и

большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как

справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его

химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его

формуле.

Раздел 1. Атомы химических элементов.(10 часов).

Тема 1 . Атомы химических элементов (10 ч).

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении

атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель

строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь

понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение

понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического

элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20

периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном

электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента -

образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и

неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и

группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной

связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование

двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование

бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной

связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование

металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

4

Раздел 2. Простые вещества. (7 часов).

Тема 2 . Простые вещества (7 ч).

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний,

натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,

серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию

нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и

олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность

деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем

газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,

миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы

газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный

объем газов»,«постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный

объем газов», «постоянная Авогадро».

Раздел 3. Соединения химических элементов (14 ч).

Тема 3 . Соединения химических элементов (14 ч).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле

соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.

Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих

водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости

гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной

среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,

соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в

воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,

молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических

решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для

веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства

чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты,

связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и

массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,

необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей

растворенного вещества.

Раздел 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч).

5

Тема 4 . Изменения, происходящие с веществами (11 ч).

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с

изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические

явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка

веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и

условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением

света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и

коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,

массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного

вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде

раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную

долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и

необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для

прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.

Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до

конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов

реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции

соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие

«гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и

щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия

и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества

вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию

веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема)

продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю

примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если

известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Раздел 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (22 ч).

Тема 5 . Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (22 ч).

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.

Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых

веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение

растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм

диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической

диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных

представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории

электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.

6

Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция

нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости

дляхарактеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории

электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными

оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических

свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории

электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания

этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование

таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами

неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление

уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений

об окислительно-восстановительных процессах.

Перечень практическихработ:

№

Тема

1.

Практическая работа № 1: « Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы

обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

2.

Практическая работа № 2: « Очистка загрязненной поваренной соли».

3.

Практическая работа № 3: « Приготовление раствора сахара и определение массовой

доли его в растворе».

4.

Практическая работа № 4: « Признаки химических реакций».

5.

Практическая работа №5: «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Перечень контрольных работ:

№

п/п

Тема

Вид проверки

1.

Атомы химических элементов.

Контрольная работа № 1

2.

Соединения химических элементов.

Контрольная работа № 2

3.

Изменения, происходящие с веществами.

Контрольная работа № 3

4.

Растворы. Теория ЭД.

Контрольная работа № 4

5.

Итоговая за курс 8 класса.

Контрольная работа № 5

6.

Контрольная работа по заданию администрации.

Контрольная работа №6

Перечень лабораторных опытов:

7

№

п/п

Тема

1.

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.

3.

Лабораторный

опыт

№

3.

Сравнение

скорости

испарения

воды

и

спирта

по

исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4.

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.

5.

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого

газа.

6.

Лабораторный

опыт

№

6.

Получение

углекислого

газа

взаимодействием

соды

и

кислоты.

7.

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

8.

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.

9.

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.

10.

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.

11.

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.

12.

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13.

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

4. Тематическое планирование.

№

п/п

Наименование

раздела,

темы

Всего

часов

Контрольные

работы

(количество

часов)

Практически

е

р а б о т ы

(количество

часов)

Лабораторные

работы

(количество

часов)

1.

Введение.

6

-

1

-

2.

1 .

А т о м ы

химических элементов.

10

1

-

-

3

3.

2 .

П р о с т ы е

вещества.

7

-

-

-

4.

3 .

С о е д и н е н и я

химических элементов.

14

1

2

-

5.

4 .

И з м е н е н и я ,

п р о и с х о д я щ и е

с

веществами.

11

1

1

-

6

6.

5.

Р а с т в о р е н и е .

Р а с т в о р ы .

С в о й с т в а

растворов электролитов.

21

3

1

-

Итого:

69

6

5

-

5. Календарно-тематическое планирование.

8

№

урока

Наименование раздела, темы

Количес

тво

часов

Дата

Дидактическое

обеспечение

(оборудование)

план

факт

Введение.

6

1.

Предмет химии. Вещества.

1

4.09.

8 «А»

Презентация,

занимательные

опыты,

коллекции

п р о с т ы х

и

сложных

веществ.

2.

Превращение

веществ.

Роль

х и ми и

в

ж и з н и

ч е л о в е к а .

Краткий очерк истории химии.

1

06.09-

Видеокурс

«Химия- 8», 1

ч ,

Д :

1 .

В з а и м од . HCl

и

CaCO

3

,

2 .

В з а и м од . HCl

и NH

4

OH

3.

Практическая

работа

№

1 :

«Правила техники безопасности

при

работе

в

х и м и ч е с ко м

кабинете. Приемы обращения с

лабораторным оборудованием».

1

11.09-

Лабораторная

п о с у д а

и

оборудование,

лабораторный

штатив,

спиртовка.

4.

Знаки

химических

элементов.

П е р и о д и ч е с к а я

т а б л и ц а

химических

элементов

Д.И.

Менделеева.

1

14.09-

ПСХЭ

5.

Х и м и ч е с к и е

ф о р м у л ы .

Относительные

атомная

и

молекулярная массы.

1

18.09-

ПСХЭ, модели

молекул.

6.

Упражнения

в

приме не нии

знаний.

1

21.09-

Раздел

1.

Атомы

химических

элементов.

10

Тема

1.

Атомы

химических

элементов.

10

ПСХЭ

9

7.

Основные

сведения

о

строении

атома.

1

25.09-

Диск: «Химия-

8».

8-9.

Э л е к т р о н ы .

С т р о е н и е

электронных

оболочек

атомов

элементов

№

1-20.

Изменение

числа

протонов

и

нейтронов

в

атоме.

2

28.09-,

02.10-

ПСХЭ

10.

П е р и о д и ч е с к а я

т а б л и ц а

химических

элементов

Д.И.

Менделеева и строение атома.

1

05.10-

ПСХЭ

11.

Ионная связь.

1

9.10-

Таблица:

«Образование

ионной связи».

12.

Ковалентная химическая связь.

1

12.10-

Таблица:

«Образование

ковалентной

связи».

13.

К о в а л е н т н а я

п о л я р н а я

химическая связь.

1

16.10-

Таблица:

«Образование

ковалентной

связи».

14.

Металлическая

хим иче ская

связь.

1

19.10-

Таблица:

«Типы

химической

связи».

15.

Обобщение

и

систематизация

знаний об элементах: металлах и

неметаллах, о видах химической

связи.

1

23.10-

ПСХЭ,

Таблица:

«Типы

химических

связей».

16.

Контрольная работа № 1 по теме:

«Атомы химических элементов».

1

26.10-

ПСХЭ,

Таблица:

«Типы

химических

связей».

Раздел 2. Простые вещества.

7

Тема 2. Простые вещества.

7

10

17.

Простые

вещества-

металлы.

Общие

физические

свойства

металлов. Аллотропия.

1

09.11-

Коллекция

металлов,

ПСХЭ.

18.

Простые

вещества-

неметаллы.

Общие

физические

свойства.

Аллотропия.

1

13.11-

Коллекция

неметаллов,

ПСХЭ.

19.

Количество вещества.

1

16.11-

ПСХЭ.

20-

21.

Молярная

масса.

Молярный

объем газов.

2

20.11-

23.11-

Карточки-

тренажеры.

ПСХЭ.

22.

Решение

расчетных

задач

с

и с п о л ь з о в а н и е м

п о н я т и й :

« к о л и ч е с т в о

в е щ е с т в а » ,

«молярный

объем»,

«молярная

масса», «постоянная Авогадро».

1

27.11-

Карточки-

тренажеры,

ПСХЭ.

23.

Обобщение

и

систематизация

знаний по теме.

1

30.11-

Карточки-

тренажеры,

ПСХЭ.

Р а з д е л

3 .

С о е д и н е н и я

химических элементов.

14

Тема 3. Соединения химических

элементов.

14

24.

Степень

окисления.

Бинарные

с о е д и н е н и я

м е т а л л о в

и

неметаллов.

1

4.12-

Д .

О б р а з ц ы

хлоридов,

оксидов

м е т а л л о в

и

неметаллов.

25.

Важнейшие

классы

бинарных

соединений-

оксиды,

летучие

водородные соединения.

1

07.12-

Д .

О б р а з ц ы

окидов,

набор

ЦОР.

11

26.

Основания.

1

11.12-

Д .

О б р а з ц ы

оснований,

изменение

окраски

индикаторов.

27.

Кислоты.

1

14.12-

Д.

Р а с т в о р ы

кислот,

изменение

окраски

индикаторов.

28-

29.

С о л и ,

к а к

п р о и з в о д н ы е

оснований и кислот.

2

18.12-

21.12-

Д .

О б р а з ц ы

солей

кислородсодер

ж и щ и х

и

бескислородны

х кислот.

30.

Урок- упражнение.

1

25.12-

Карточки.

31.

Аморфные

и

кристаллические

вещества.

Крист алличе ские

решетки.

1

28.12-

Таблица:

«Типы

кристаллическ

их решеток».

32.

Чистые вещества и смеси.

1

11.1-

Д .

О б р а з ц ы

смесей,

комп.

Презентация:

«Виды

смесей

и

способы

их

разделения».

33.

Практическая

работа

№

2 :

« О ч и с т к а

з а г р я з н е н н о й

поваренной соли».

1

15.01-

Набор

реактивов

на

каждый стол.

34-

35.

Массовая

и

объемная

доля

компонентов смеси (раствора).

2

18.01-

22.01-

Карточки-

тренажеры.

36.

Практическая

работа

№

3 :

«Приготовление раствора сахара

и расчет его массовой доли

в

растворе».

1

25.01-

Набор

реактивов

на

каждый стол.

12

37.

Контрольная работа

№ 2 по

теме: «Соединения

химических

элементов».

1

29.01-

Индивидуальн

ые

карточки

с

заданиями.

Р а з д е л

4 .

И з м е н е н и я ,

происходящие с веществами.

11

Т е м а

4 .

И з м е н е н и я ,

происходящие с веществами.

11

38.

Физические явления в химии.

1

1.02-

Д.

Плавление

парафина,

возгонка йода.

39-

40.

Химические

реакции.

Закон

сохранения

массы

веще ств.

Химические уравнения. Реакции

разложения.

2

05.02-

08.02-

Набор ЦОР.

41.

Реакции соединения.

1

12.02-

Л.О:Взаимодей

ствие воды с

металлами,

оксидами

м е т а л л о в

и

неметаллов,

прокаливание

м е д и

в

пламени

горелки.

42.

Реакции замещения.

1

15.02-

Л.О:Замещени

е

м е д и

в

сульфате

железом.

43.

Реакции обмена.

1

19.02-

Д:

Взаимодействи

е

р а с т в о р о в

щ е л о ч е й

с

растворами

кислот.

44-

45.

Р а с ч е т ы

п о

х и м и ч е с к и м

уравнениям.

2

22.02-

26.02-

Карточки-

тренажеры.

13

46.

Практическая

работа

№

4 :

« П р и з н а к и

х и м и ч е с к и х

реакций».

1

1.03-

Набор

реактивов

на

каждый стол.

47.

Обобщение

и

систематизация

знаний

по

теме:

«

Классы

неорганических

веществ.

Типы

химических реакций».

1

05.03-

Карточки-

тренажеры,

ПСХЭ.

48.

Контрольная работа №3 по теме:

«Изменения,

происходящие

с

веществами».

1

12.03-

Индивидуальн

ые

карточки

с

заданиями.

Р а з д е л

5 .

Р а с т в о р е н и е .

Растворы. Свойства растворов

электролитов.

21

Тема

5.

Растворение.

Растворы.

Свойства электролитов.

22

49.

Растворение.

Растворимо сть

веществ в воде. Типы растворов.

1

15.03-

Д :

т и п ы

растворов.

50-

52.

Электролитическая диссоциация.

Основные положения ТЭД.

3

19.03,

22.03,

2.04

Д: Прибор для

определения

электропровод

ности

р а с т в о р о в

с

электрической

лампочкой.

Растворы

веществ.

53.

Ионные уравнения.

1.

05.04-

Д.

П р и м е р ы

реакций,

и д у щ и х

д о

конца.

54-

55.

Кислот ы

и

о снования,

и х

классификация и свойства.

2

9.04-

12.04-

Д: Химические

свойства

кислот,

опорные

схемы.

14

56.

Оксиды,

их

классификация

и

свойства.

1

16.04-

Л.О:

изучение

с вой с т в

д л я

CaO

и

кислотных для

CO

2

и SO

2

.

57-

58.

Соли,

их

классификация

и

свойства.

2

19.04-

23.04-

Д: Химические

свойства

солей.

59.

Обобщение,

систематизация

и

коррекция

знаний, умений

и

навыков

учащихся

по

теме:

«ТЭД».

1

26.04-

Д:

осуществление

переходов

для

к а л ь ц и я

и

фосфора.

60.

Контрольная работа по заданию

администрации.

1

28.04-

Набор

реактивов

на

каждый стол.

61.

Практическая работа № 5

«Свойства

кислот,

оснований,

оксидов и солей»

1

3.05

Карточки-

задания

разного уровня

сложности.

62.

Генетиче ская

связь

м е жд у

классами веществ..

1

7.05-

Карточки-

задания.

63-

64.

Окислительно-

восстановительные реакции.

Метод электронного баланса.

2

10.05-

14.05-

Опорные

схемы.

65-

66.

Свойства

изученных

классов

в е щ е с т в

в

с в е т е

О В Р .

Упражнения в составлении ОВР.

2

17.05-

21.05-

Карточки-

задания.

67.

Обобщение

и

систематизация

знаний по теме.

1

24.05-

Карточки-

задания

разного уровня

сложности.

68.

Итоговая контрольная работа №

5.

1

28.05-

Индивидуальн

ые

карточки-

задания.

69

Повторение курса 8-го класса.

2

31.05-

Индивидуальн

ые

карточки-

15

задания.

Итого:

69

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического совета

МБОУ ЕСОШ №7 им. О.Казанского

от

«____»

___________

20___г.

№

________

Председатель МС

___________________/С.В. Скурихина/

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

___________________/__________________/

«____» ___________ 20___г.

6. Лист корректировки рабочей программы.

16

№

урок

а по

КТП

До корректировки

Способ

корректир

овки

После корректировки

Тема урока

Кол

иче

ство

часо

в

Дата

Тема урока

Кол

ичес

тво

часо

в

Дата

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

___________________/__________________/

УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ ________________/О.В. Авилова/

Приказ «____» __________20___г. № _______

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

___________________/__________________/

УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ ________________/О.В. Авилова/

Приказ «____» __________20___г. № _______

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

___________________/__________________/

УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ ________________/О.В. Авилова/

Приказ «____» __________20___г. № _______

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

___________________/__________________/

УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ ________________/О.В. Авилова/

Приказ «____» __________20___г. № _______

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

___________________/__________________/

УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ ________________/О.В. Авилова/

Приказ «____» __________20___г. № _______

17

18