Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Бельтирская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрена: Согласована: Утверждена:

на заседании УВЦ замдиректора по УВР Директор МКОУ «Бельтирская СОШ»

«Человек – природа » ____________ / Диятова У.М. / __________________ / Молтушева Д.С. /

Протокол № ________ от «___» _____________ 20 ____ г от «____» ___________ 20 _______ г.

от «______» ______________ 20 _____ г.

Руководитель УВЦ: ________/Саблашева Л.В./

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

на 2017-2018 учебный год

по химии

Уровень обучения (класс): 8 основное общее

Общее количество часов: 68

Количество часов в неделю: 2 Уровень: базовый

Учитель: Дидунова Ялкын Александровна

Квалификационная категория: соответствие занимаемой должности

Программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному

компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки

российской Федерации (О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений -

7-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2010 г.)

Учебник, автор: Габриеляен О.С.

Издательство, год издания: Дрофа, 2012

г.

с. Новый Бельтир, 2017 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа ориентирована на обучающихся 8 класса общеобразовательной школы базового уровня и

разработана

на

основе

авторской

программы

О.С.Габриеляна,

соответствующей

Федеральному

компоненту

Государственного

стандарта

общего

образования

и

допущенной

Министерством

образования

и

науки

Российской

Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание,

стереотипное – М.: Дрофа, 2010г.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс». О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством

образования и науки РФ / 2-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на

основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического

эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу

общечеловеческой культуры;

•

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском

хозяйстве

и

на

производстве,

решения

практических

задач

в

повседневной

жизни,

предупреждения

явлений,

наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что

позволяет обучающимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Наряду с этим такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические

сведения на богатом фактическом материале химии элементов.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Увеличено число часов на изучение темы «Введение» вместо 4 часов – 7 часов, на тему «Изменения,

происходящие с веществами» вместо 10 часов – 13 часов.

2. Сокращено число часов на тему «Атомы химических элементов» с 10 часов до 9 часов.

3. В ведении включен урок по теме «Валентность».

Срок реализации программы: 1 учебный год.

Общая характеристика учебного предмета

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования; значимости химического

знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки,

сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой

ценностей; формулировать и обосновывать собственную позицию;

3

2)

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной

естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной,

социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых

навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения

проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений,

сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них

гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирования отношения к химии

как к возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются

основные

сведения

о

строении

молекул

и

атомов,

и

биологии

6-9

классов,

где

даётся

знакомство

с

химической

организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное

содержание

курса

химии

8

класса

составляют

сведения

о

химическом

элементе

и

формах

его

существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других

4

бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах

кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Формы организации образовательного процесса:

● урок-консультация;

● урок-практическая работа;

● урок-деловая игра;

● урок-соревнование;

● урок c использованием ИКТ;

● урок с групповыми формами работы;

● уроки взаимообучения обучающихся;

● урок-зачет;

● урок-конкурс;

● уроки общения;

● урок-конференция;

● урок-семинар;

● интегрированные уроки.

Технологии, используемые в образовательном процессе



Технологии традиционного обучения для освоения минимума содержания образования в соответствии с

требованиями стандартов, технологии, построенные на основе объяснительно-иллюстративного способа

5

обучения. В основе – информирование, просвещение обучающихся и организация их репродуктивных

действий с целью выработки у школьников общеучебных умений и навыков.



Технологии реализации межпредметных связей в образовательном процессе.



Технологии дифференцированного обучения для освоения учебного материала обучающимися,

различающимися по уровню обучаемости, повышению познавательного интереса. Осуществляется путем

деления ученических потоков на подвижные и относительно гомогенные по составу группы для освоения

программного материала в различных областях на различных уровнях: минимальном, базовом, вариативном.



Технология проблемного обучения с целью развития творческих способностей обучающихся, их

интеллектуального потенциала, познавательных возможностей. Обучение ориентировано на самостоятельный

поиск результата, самостоятельное добывание знаний, творческое, интеллектуально-познавательное усвоение

обучающимся заданного предметного материала.



Личностно-ориентированные технологии обучения, способ организации обучения, в процессе которого

обеспечивается всемерный учет возможностей и способностей обучаемых и создаются необходимые условия

для развития их индивидуальных способностей.



Технология индивидуализации обучения.



Информационно-коммуникативные технологии.

Формы контроля: индивидуальный, групповой и фронтальный

Виды контроля: предварительный, текущий, тематический и итоговый.

6

Место учебного предмета в учебном плане.

Особенности содержание курса химии являются главной причиной того, что в учебном плане этот предмет

появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать

не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым

абстрактным мышлением.

Учебный план на изучение химии в основной школе отводит два учебных часа в неделю в течение двух лет (8 и 9

классы).

По 70 часов в год, всего 140 часов. В ней предусмотрено проведение 6 контрольных и 7 практических работ.

Содержание учебного предмета

Номера раздела

Наименование раздела

Продолжительность

изучения раздела в часах

1

Введение.

7

2

Атомы химических элементов.

9

3

Простые вещества.

7

4

Соединения химических элементов.

12

5

Изменения, происходящие с веществами.

13

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

7

Повторение за курс 8 класса

4

Итого

70

Содержание тем учебного предмета .

Введение (7 ч.)

7

Химия—наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его

существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций

от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории

возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на

Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.

Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы.

Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента

по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие

периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения

сведений о химических элементах.

Валентность. Составление и определение формул по валентности.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с

лабораторным

оборудованием

и

нагревательными

приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с

горящей свечой, и их описание.

Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч.)

8

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства

сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и

нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в

ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как

разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических

элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном

слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на

внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.

Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в

периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие

атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических

элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.

Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов.

Понятие о металлической связи.

9

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева.

Тема 2. Простые вещества (7 ч.)

Положение

металлов

и

неметаллов

в

периодической

системе

химических

элементов

Д.

И.

Менделеева.

Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические

свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,

серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ —

аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства

п р о с т ы х

в е щ е с т в .

О т н о с и т е л ь н о с т ь

д е л е н и я

п р о с т ы х

в е щ е с т в

н а

м е т а л л ы

и

н е м е т а л л ы .

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные

единицы

количества

вещества

—

миллимоль

и

киломоль,

миллимолярная

и

киломолярная

массы

вещества,

миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество

в е щ е с т в а » ,

« м о л я р н а я

м а с с а » ,

« м о л я р н ы й

о б ъ е м

г а з о в » ,

« п о с т о я н н а я

А в о г а д р о » .

Расчётные задачи: 1.Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная

А в

о

г

а

д

р

о

»

.

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы

и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч.)

10

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление

формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих

водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в

воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.

Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как

производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид

натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы

кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов

кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного

строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и

смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы

раствора с известной массовой долей растворённого вещества.

11

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия,

алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1.Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практические работы. 3. Анализ почвы и воды. 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его

в растворе.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч.)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического

строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,

к р и с т а л л и з а ц и я ,

в ы п а р и в а н и е

и

в о з г о н к а

в е щ е с т в ,

ц е н т р и ф у г и р о в а н и е .

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания

химических

реакций.

Понятие

об

экзо-

и

эндотермических

реакциях.

Реакции

горения

как

частный

случай

экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе

или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде

раствора

с

заданной

массовой

долей

растворенного

вещества

или

содержит

определенную

долю

примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения.

Каталитические

и

некаталитические

реакции.

Обратимые

и

необратимые

реакции.

Реакции

замещения.

Электрохимический

ряд

напряжений

металлов,

его

использование

для

прогнозирования

возможности

протекания

реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими

12

металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы

химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.

Реакция

разложения

—

электролиз

воды.

Реакции

соединения

—

взаимодействие

воды

с

оксидами

металлов

и

неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными

металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчётные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству

вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества,

содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая

доля растворенного вещества.

Демонстрации.

Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение

перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а)

горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди

(II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при

нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение

пероксида водорода; и)электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на

13

фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от

выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в

растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа. 5. Признаки химических реакций.

Т е м а

5 .

Р а с т в о р е н и е .

Р а с т в о р ы .

С в о й с т в а

р а с т в о р о в

э л е к т р о л и т о в

( 1 8

ч . )

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые

растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и

п е р е с ы щ е н н ы е

р а с т в о р ы .

З н а ч е н и е

р а с т в о р о в

д л я

п р и р о д ы

и

с е л ь с к о г о

х о з я й с т в а .

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов

с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания

реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд

напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция

нейтрализации.

Взаимодействие

кислот

с

солями.

Использование

таблицы

растворимости

для

характеристики

химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории

электролитической

диссоциации.

Взаимодействие

оснований

с

кислотами,

кислотными

оксидами

и

солями.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых

о с н о в а н и й

п р и

н а г р е в а н и и .

14

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической

диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,

основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение

сведений

об

оксидах,

их

классификации

и

химических

свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные

реакции.

Окислитель

и

восстановитель,

окисление

и

восстановление.

Реакции

ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных

реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете

представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в

электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с

серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции,

характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого

основания (например, для гидроксида меди(II)).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных

оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого

газа).

Практические работы: 8.Ионные реакции. 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Повторение и обобщение знаний за курс 8 класса (4 часа)

15

Тематическое планирование

№ п/п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

(Д-демонстрационный, Л-

лабораторный)

Задание на дом

по учебнику

урока

теме

1

2

3

4

5

6

Введение (7 часов)

1

1

Инструктаж по ТБ.

Предмет химии.

Вещества.

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и

превращениях. Наблюдение, описание, измерение,

эксперимент. Атомы и молекулы. Химический

элемент. Простые вещества –металлы и неметаллы.

Сложные вещества.

Д.: образцы простых и сложных

веществ

Предисловие

§ 1, упр.1-5

(устно);

§2, упр.1, 3, 4

(письменно), 5-

10 (устно)

2

2

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 « Приемы обращения с лабораторным оборудованием».

стр.198 – 204,

подготовить

сообщения

3

3

Превращение веществ.

Роль химии в жизни

человека. Краткий очерк

развития химии.

Химическая реакция

Д.:1. взаимодействие НCI с

мрамором;

2. горение магния.

§ 3, упр. 1-5

(устно);

§4, упр. 1

(письменно)

4

4

Периодическая система

химических элементов

Д.И. Менделеева. Знаки

химических элементов.

Периодическая система ХЭ Д.И. Менделеева. Группы

и периоды периодической системы. Язык химии.

Знаки ХЭ.

§ 5, упр.1, 2, 4,

выучить знаки

20 первых

элементов ПС

5

5

Валентность. Химические

формулы. Относительная

атомная и молекулярная

массы.

Валентность. Химические формулы. Закон

постоянства состава. Качественный и количественный

состав вещества. Относительная и молекулярная

массы веществ.

§ 6, упр.2, 3.

16

6

6

Расчеты по химической

формуле вещества.

Вычисление относительной молекулярной массы

вещества, массовой доли элемента в химическом

соединении. Установление простейшей формулы

вещества по массовым долям элементов.

§ 6

(повторить),

упр.7,8

7

7

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горячей свечей, и их

описание».

ТЕМА 1. Атомы химических элементов (9 часов)

8

1

Основные сведения о

строении атомов.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны),

электроны.

§ 7, упр. 1,2, 4.

9

2

Изменение числа

протонов и нейтронов в

ядре.

Современное представление понятия «химический

элемент». Изотопы.

§8, упр. 5,6

10

3

Строение электронных

оболочек атомов.

Строение электронных оболочек атомов первых 20

элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева

Модели атомов химических

элементов.

§ 9, упр. 1, 2, 3, 4

(письменно), 5-8

(устно)

11

4

Изменение числа

электронов на внешнем

энергетическом уровне

атомов химических

элементов.

Порядковый номер элемента. Группы и периоды

периодической системы. Строение молекул. Ионная

связь.

§10, упр. 1, 2, 4

12

5

Ковалентная неполярная

химическая связь

Схемы образования двухатомных молекул (S

2 ,

CI

2

, H

2

,

N

2

и т.д.) Электронные и структурные формулы.

§ 11, упр. 2, 4, 5

13

6

Ковалентная полярная

связь.

Электроотрицательность

Схемы образования молекул (HCI, H

2

O, NH

3

)

соединений. Электронные и структурные формулы.

Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической

связи

§ 12, упр. 1, 2, 3,

5,6

14

7

Металлическая

химическая связь

Металлическая связь.

§13, упр. 4.

15

8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Подгот. к к/р

17

16

9

Контрольная работа №1 по теме « Атомы химических элементов»

ТЕМА 2. Простые вещества (7 ч)

17

1

Простые вещества –

металлы.

Характеристика положения элементов – металлов в

ПС. Строение атомов металлов. Металлическая связь

(повторение); физические свойства металлов –

простых веществ.

Д.1. Коллекция металлов.

§14, упр. 1- 4

(устно)

18

2

Простые вещества –

неметаллы. Аллотропия.

Положение элементов – неметаллов в ПС. Строение

их атомов. Физические свойства неметаллов –

простых веществ. Химические формулы.. Понятие

аллотропии на примере модификаций кислорода,

фосфора, углерода. Относительность понятий

«металлические» и «неметаллические» свойства.

Д.1. Коллекция неметаллов.

2. . Образцы белого и серого

олова.

§15, упр. 3, 4

(письменно), 1, 5

(устно)

19

3

Количество вещества.

Количество вещества и единицы его измерения: моль,

кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Д. химические соединения

количеством вещества в 1 моль.

§ 16, упр. 1-4

20

4

Решение задач по теме «Количество вещества»

Решить задачи

21

5

Молярный объем газов.

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные

условия. Миллимолярный и киломолярный объем.

Д. Модель молярного объема

газов

§17, упр. 1-3

22

6

Решение задач по теме

«Молярный объем

газов»

Выполнение упражнений с использованием понятий

«объем», «молярный объем», «количество вещества»,

«масса», «молярная масса».

§16, упр.5;

§17, упр.4,5

23

7

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 часов)

24

1

Степень окисления.

Понятие о степени окисления. Определение степени

окисления элементов по формулам соединений.

§18, упр. 1, 2, 5,

6.

18

25

2

Важнейшие классы

бинарных соединений.

Составление формул бинарных соединений, общий

способ их названий. Составление формул, их

названия. Характеристика важнейших соединений.

Их представители: вода, углекислый газ, оксид

кальция, хлороводород, аммиак.

Д.1. Образцы оксидов: фосфора,

углерода, кремния, водорода.

§19, упр. 1, 3, 4.

26

3

Основания.

Состав и названия оснований, их классификация.

Расчеты по формулам оснований.

Д.1. Образцы щелочей и

нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски

индикаторов.

§20, упр.1, 2,

5,6, выучить

формулы

оснований

27

4

Кислоты.

Состав и названия кислот; их классификация. Расчеты

по формулам кислот. Представители кислот.

Д.1. Образцы минеральных и

органических кислот

§21, упр. 1,3, 4.

Выучить

формулы кислот

28

5

Соли.

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей.

Представители: хлорид натрия, карбонат кальция,

фосфат кальция.

Д.1.Образцы солей

кислородсодержащих и

бескислородных кислот.

§22, упр.1-3.

Выучить

названия солей.

29

6

Кристаллические

решетки.

Вещества в твердом, жидком и газообразном

состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток (атомная,

молекулярная, ионная и металлическая)

Д. Модели кристаллических

решеток хлорида натрия, алмаза,

графита, металлов и т. д.

§23, упр. 2, 3, 4

(письменно), 1,

5- 7 (устно)

30

8

Чистые вещества и

смеси.

Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в

смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по

его доле.

Д. 1. Взрыв смеси с воздухом.

2. Различные образцы смесей.

3. Способы разделения смесей.

4. Дистилляция воды.

§24, упр. 1- 4

31

9

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».

32

10

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».

33

11

Массовая и объемная

доля компонентов смеси.

Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в

смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по

его доле.

§25, упр.1, 2, 3,

19

34

11

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли

сахара в растворе»

§25, упр. 4,5

35

12

Решение задач по теме:

«Массовая и объемная

доли компонентов

смеси»

Решение задач и упражнений на расчет доли

(массовой или объемной) и нахождение массы

(объема) компонента смеси.

§24, упр. 6, 7

ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч).

36

1

Физические явления.

Способы

очистки

веществ,

основанные

на

их

физических

свойствах.

Очистка

питьевой

воды.

Перегонка нефти.

Д. 1. Плавление парафина.

4. Способы разделения смесей.

Л .

С р а в н е н и е

с к о р о с т и

испарения капель воды и спирта

с фильтровальной бумаги.

§26,

упр.

1 - 6

(устно)

37

2

Химические реакции.

Понятие

о

химических

явлениях,

их

отличие

от

физических.

Признаки

и

условия

протекания

химических

реакций.

Реакция

горения.

Экзо-

и

эндотермические

реакции.

Количественная

сторона

химических

реакций

в

свете

учения

об

атомах

и

молекулах.

Значение

закона

сохранения

массы

веществ.

Роль

М.В.Ломоносова

и

Д.Дальтона

в

открытии

и

утверждении

закона

сохранения

массы

веществ

Д.1. Горение магния.

2.

Взаимодействие

соляной

кислоты

с

магнием,

получение

гидроксида меди и последующее

его растворение в кислоте.

3.

Взаимодействие

медного

купороса

и

железа,

помутнение

«известковой воды».

4.

Опыты,

подтверждающие

закон сохранения массы веществ

в

р е з ул ьт а т е

х и м и ч е с к о й

реакции.

§27, упр. 1, 2, 4,

5

38

3

Химические уравнения.

Понятие о химическом уравнении как об условной

записи химической реакции с помощью химических

формул.

Значение

индексов

и

коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций.

Д.1. Электролиз воды.

2.

Взаимодействие

щелочных

металлов с водой.

§28, упр.1, 2, 3,

4

39

-

40

4-5

Расчеты по химическим

уравнениям.

Решение

задач

на

нахождение

количества,

массы,

объема продукта реакции по количеству, массе или

объему исходного вещества.

§ 29, упр. 1, 2, 3.

§ 28, упр. 4,5

20

41

6

Реакции разложения.

Сущность

реакции

разложения.

Понятие

скорости

химической реакции. Катализаторы.

Д.1. Разложение нитратов калия,

перманганата

калия,

пероксида

водорода.

§30, упр. 1, 2, 4,5

42

7

Реакции соединения.

Сущность

реакции

соединения.

Каталитические

реакции.

Д: 1. горение фосфора.

2.Взаимодействие

образовавшегося Р

2

О

5

с водой.

§31, упр. 1,2

43

8

Реакции замещения.

Сущность реакции замещения..

Д . 1 .

В з а и м о д е й с т в и е

р а з б а в л е н н ы х

к и с л о т

с

металлами.

§32, упр. 2, 3, 4,

5

44

9

Реакции обмена.

Сущность реакции обмена.

Д.:

1

.Нейтрализация

щелочи

к и с л о т о й

в

п р и с у т с т в и и

индикатора

§33, упр. 3, 4, 5,

6.

45

10

Типы химических

реакций на примере

свойств воды.

Химические

свойства

воды.

Типы

химических

реакций по числу и составу исходных и полученных

веществ.

§ 34, упр. 1,2,3

46

11

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций».

Стр. 198, упр. 4,5

47

12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Подгот. к к/р

48

13

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами »

ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).

49

1

Растворение.

Растворимость веществ в

воде.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые

явления при растворении. Зависимость растворимости

веществ от температуры. Кривые растворимости.

Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные

растворы. Различная растворимость веществ в воде.

Д.1. Мгновенная кристаллизация

пересыщенного раствора

глауберовой соли.

2. Растворимость веществ при

разной температуре.

Л. растворение безводного

сульфата меди в воде.

§35, упр. 5,7

21

50

2

Электролитическая

диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм

диссоциации веществ с разным видом связи. Степень

электролитической диссоциации. Сильные и слабые

электролиты.

Д.1. Испытание веществ и их

растворов на

электропроводимость.

2.зависимость

электролитической диссоциации

уксусной кислоты от

разбавления.

§36, упр. 1-5

(устно)

51

3

Основные

положения

теории

электролитической

диссоциации.

Ионы.

Свойства

ионов.

Классификация

ионов

по

составу (простые и сложные), по заряду (катионы и

а н и о н ы ) ,

п о

н а л и ч и ю

в о д н о й

о б о л о ч к и

(гидратированные

и

негидратированные).

Основные

положения ТЭД

§37, упр. 1, 2, 3

52

4

Диссоциация

кислот,

оснований и солей.

§ 37, упр. 4,5,6

53

5

И о н н ы е

у р а в н е н и я

реакций

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнения

реакций (молекулярных и ионных) с использованием

таблицы растворимости.

Л. Примеры реакций идущих до

конца.

54

6

Упражнения по составлению ионных уравнений реакций.

55

7

Инструктаж поТБ. Практическая работа №6 «Ионные реакции».

56

8

К и с л о т ы ,

и х

к л а с с и ф и к а ц и я

и

свойства.

Определение кислот как электролитов, их диссоциация.

Классификация кислот по различным признакам.

Взаимодействие кислот с металлами, условия течения

этих реакций. Электромеханический ряд напряжения

металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

и основаниями. Реакции нейтрализации.

Взаимодействие кислот с солями. Использование

таблицы растворимости для характеристики

химических свойств кислот. Определение оснований

как электролитов, их диссоциация.

Л. Химические свойства кислот

(на примере соляной и серной)

22

57

9

Основания, их

классификация и

свойства.

Классификация оснований по различным признакам.

Взаимодействие основание с кислотами (повторение).

Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей

растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение

нерастворимых оснований.

Д.1. Взаимодействие углекислого

газа и гидроксида натрия.

2. Разложение гидроксида меди.

§40, упр. 2,3, 4,

6.

58

10

Оксиды, их

классификация и

свойства.

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие

и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства

кислотных и основных оксидов.

Л. Изучение свойств основных

оксидов для оксида кальция и

кислотных для оксидов углерода

и серы.

§41, упр. 1, 2, 3,

4,

59

11

Соли, их

классификация и

свойства.

Определение солей как электролитов, их диссоциация.

Взаимодействие солей с металлами, особенности этих

реакций и взаимодействие солей с солями.

Взаимодействие солей с кислотами и щелочами

Л. Химические свойства солей

§42, упр. 1,2, 3

60

12

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Стр.253, упр.5;

стр.258, упр. 4,5

61

13

Генетическая связь

между классами

неорганических

веществ.

Понятие о генетической связи и генетических рядах

металлов и неметаллов.

Л. осуществление переходов:

фосфор – оксид фосфора –

фосфорная кислота – фосфат

кальция; кальций – оксид

кальция – гидроксид кальция –

фосфат кальция.

§43, упр. 2, 3, 4

62

14

Упражнения по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Стр. 261, упр.1

63

15

Окислительно –

восстановительные

реакции.

Различные признаки классификации химических

реакций. Определение степеней окисления элементов,

образующих соединения различных классов. Реакции

окислительно – восстановительные и реакции

ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и

восстановителе, окисление и восстановление.

Составление ОВР методом электронного баланса.

Д.1. Примеры реакций

соединения, разложения, обмена,

гомо- и гетерогенных, экзо- и

эндотермических,

каталитических и

некаталитических.

2. Взаимодействие цинка с

соляной кислотой, серой,

карбонатом меди.

3.Горение магния.

§44, упр. 1, 2, 7

23

64

16

Урок-упражнение по теме «ОВР»

Стр. 270, упр.

4,5,6

65

17

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Подгот. к к/р

66

18

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Повторение и обобщение знаний за курс 8 класса (4 ч.)

67

1

Решение задач и упражнений за курс 8 класса

Решить задачу

68

2

Повторение за курс 8 класса

Повторить курс

8 кл. подгот. к/р

69

3

Годовая контрольная работа.

Подгот. к

годовой к/р.

70

4

Урок-зачет за 8 класс

Требования к уровню подготовки обучающихся

Обучающиеся в результате усвоения предмета «Химия» в 8 классе должны знать/понимать:



химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических

реакций;



важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы,

ион,

химическая

связь,

вещество,

классификация

веществ,

моль,

молярная

масса,

молярный

объём,

24

химическая

реакция,

классификация

реакций,

электролит

и

неэлектролит,

электролитическая

диссоциация,

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;



основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:



называть: химические элементы, соединения изученных классов;



объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к

которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств

элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;



характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической

системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами

веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;



определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы

химических

реакций,

валентность

и

степень

окисления

элемента

в

соединениях,

тип

химической

связи

в

соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;



составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20

элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;



обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;



распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,

сульфат-, карбонат-ионы;



вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;

количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов

реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

25



безопасного обращения с веществами и материалами;



экологически грамотного поведения в окружающей среде;



оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;



критической оценки информации о веществах, используемых в быту;



приготовления растворов заданной концентрации.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Учебно-методический комплект:

1.

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений/ О.С. Габриелян. -2-изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013. –

286, [2]с.: ил.

2.

Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. –

12-е изд., доп. – М.: Дрофа, 2010. – 192с.: ил.

3.

Химия. 8 класс: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8

класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 5-е изд.. стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с.: ил.

Дополнительная литература:

1.

Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы.- М.: «ВАКО», 2006. – 208 с. –

(Мастерская учителя).

2.

Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/Н.С. Павлова.

– М.: Издательство «Экзамен», 2004.- 159, [1] с..

3.

Химия. Настольная книга учителя. 8 класс: методическое пособие /О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. А.В.

Яшукова. – 3-изд., перераб. – М.: Дрофа. 2007. – 398, [2] с.

4.

Учебно – методическая газета для учителей химии и естествознания. Издательский дом «Первое сентября»

26

5.

Научно – методический журнал «Химия в школе».

Электронные информационные источники:

1. Интерактивные творческие задания 8 – 9 классы.

2. Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических

вузов.

3. Учебное электронное издание Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория.

27