План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И.

Менделеева

Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. И.

Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую

характеристику химического элемента удобно складывать по плану

1. Символ химического элемента и его название.

2. Относительная атомная масса (Ar)

3. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И.

Менделеева:

1)

порядковый номер;

2)

номер периода (малый или большой)

3)

номер группы (главная или побочная)

4.Строение атома химического элемента:

1)

заряд ядра атома;

2)

протонов;

3)

число электронов;

4)

число нейтронов;

Подсказка!

Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;

Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

5. Вид элемента (s, p, d, f)

Подсказка!

s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;

p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;

d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;

f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз

таблицы.

6. Количество энергетических уровней

7 .Составляем электронную формулу атома

Подсказка!

Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:

1.

1s

2

2.

1s

2

2s

2

2p

6

3.

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4.

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

10

4p

6

5.

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

10

4p

6

5s

2

4d

10

5p

6

6.

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

10

4p

6

5s

2

4d

10

5p

6

6s

2

4f

14

5d

10

6p

6

7.

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

10

4p

6

5s

2

4d

10

5p

6

6s

2

4f

14

5d

10

6p

6

7s

2

5f

14

6d

10

7p

6

Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10,

на f – 14 электронов.

Например,

+11

Na 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

;

+22

Ti 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

2

8. Определяем высшую валентность.

9. Определяем максимальную и минимальную степень окисления

Подсказка!

Максимальная положительная степень окисления для химических элементов главных

подгрупп равен номеру группы. Минимальная степень окисления для неметаллов в

большинстве случаев равна разнице между номером группы и числом восемь.

10. Формулы соединений

1) Высший оксид (только для s, p) – указать кислотный или основной

Подсказка!

Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R

2

O, RO и т.д.)

Химический характер:

А) Кислотный - кислотный оксид плюс щелочь равно соль плюс вода

Б) Основной – основной оксид плюс кислота равно соль плюс вода

В) Амфотерный – (А + Б)

2) Гидрооксид (кислота или основание)

3) Летучее водородное соединение (только для s, p) для неметаллов

Подсказка!

Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов

(RH

4

, RH

3

и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.

11.Окислитель или восстановитель

12. Металл или неметалл