Фронтальная работа на тему «Химическое равновесие».

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком

направлении сместится равновесие в следующих системах при

повышении температуры:

a) 2 NO

(г)

+ O

2(г)



2 NO

2(г)

+ Q

б) 2 SO

3(г)



2 SO

2(г)

+ O

2(г)

-Q

в) C

(т)

+ CO

2(г)



2 CO

(г)

-Q

г) 2 NH

3(г)



N

2(г)

+ 3 H

2(г)

-Q

д) C

(т)

+ 2 Cl

2(г)



CCl

4(г)

+Q

е) C

(т)

+ 2 N

2

O

(г)



CO

2(г)

+ 2 N

2(г)

+Q

2.

На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком

направлении сместится равновесие в следующих системах при

повышении давления

a) 2 Fe

(т)

+ 3 H

2

O

(г)



Fe

2

O

3(т)

+ 3 H

2(г)

- Q

б) C

3

H

8(г)

+ 5 O

2(г)



3 CO

2(г)

+ 4 H

2

O

(г)

+Q

в) CO

2(г)

+ 2 N

2(г)



C

(т)

+ 2 N

2

O

(г)

- Q

г) CO

(г)

+ Cl

2(г)



CCl

2

O

(г)

+ Q

д) CH

4(г)

+ 4 S

(т)



CS

2(г)

+ 2 Н

2

S

(г)

- Q

е) N

2

H

4(г)

+ O

2(г)



N

2(г)

+ 2 H

2

O

(г)

+ Q

3.

На основании принципа Ле-Шателье определите, в какую

сторону сместиться равновесие при понижении температуры,

увеличении давления, понижении концентрации продуктов реакции в

системах:

a) С

(т)

+ O

2(г)



СO

2(г)

-Q

б) Н

2(г)

+ I

2(т)



2 HI

(г)

-Q

в) 6 HF

(г)

+ N

2(г)



2 NF

3(г)

+ 3 H

2(г)

-Q

г) 2 O

3(г)



3 O

2(г))

+ Q

д) 2 CO

(г)



2 C

(т)

+ O

2(г)

-Q

е) I

2(т)

+ 5 CO

2(г)



I

2

O

5(т)

+ 5 CO

(г)

-Q

4.

На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли

выход продуктов при повышении температуры и понижении

давления одновременно:

a) С

(т)

+ H

2

O

(г)



СO

(г)

+ H

2(г)

-Q

б) 2 NO(Cl)

(г)

+ Br

2(г)



2 NO(Br)

(г)

+ Cl

2(г

-Q

в) CO

(г)

+ 2 H

2(г)



CH

3

OH

(г)

+Q

г) N

2

O

4(г)



2 NO

2(г))

-Q

д) 8 H

2

S

(г)

+ 8 I

2(т)



S

8(т)

+ 16 HI

(г)

-Q

е) 2 CO

(г)

+ O

2(г)



2 CO

2(г)

+Q

5.

Предложите оптимальное изменение термодинамических

параметров Т и р и концентрации исходных веществ для

увеличения выхода продуктов в системах:

a) Н

2(г)

+ Br

2(г)



2 HBr

(г)

+Q

б) N

2(г)

+ 3 H

2(т)



2 NH

3(г)

+ Q

в) SO

3(г)

+ NO

(г)



SO

2(г)

+ NO

2(г)

-Q

г) PCl

5(г)



PCl

3(г)

+ Cl

2(г)

-Q

д) CO

2(г)

+ 2 SO

3(г)



CS

2(г)

+ 4 O

2(г)

-Q

е) 2 CuO

(т)

+ CO

2(г)

+ H

2

O

(г)



Cu

2

CO

3

(OH)

2(т)

+ Q

6. Предложите оптимальное изменение термодинамических

параметров Т и р и концентрации исходных веществ для смещения

равновесия в сторону обратной реакции .

a) С

(т)

+ O

2(г)



СO

2(г)

-Q

б) Н

2(г)

+ I

2(т)



2 HI

(г)

-Q

в) 6 HF

(г)

+ N

2(г)



2 NF

3(г)

+ 3 H

2(г)

-Q

г) 2 O

3(г)



3 O

2(г))

+ Q

д) 2 CO

(г)



2 C

(т)

+ O

2(г)

-Q

е) I

2(т)

+ 5 CO

2(г)



I

2

O

5(т)

+ 5 CO

(г)

-Q