Урок по теме

«Ионные уравнения»

11 класс

Н.А. Урусова

МОУ Волосовская СОШ № 1»

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Тема урока: Ионные уравнения

Цели урока:

1.

Деятельностная:

- формирование познавательных универсальных учебных действий при изучении ионных

уравнений

2.

Предметно-дидактическая:

- актуализация знаний об ионных уравнениях

-

формирование

умений

составления

молекулярных,

полных

и

сокращенных

ионных

уравнений

Планируемые образовательные результаты урока: создание условия для развития УУД:

Предметные:

-

знают

формулы и названия веществ, дают понятие об электролитах, их классификацию по

различным признакам;

-

продолжат

формировать

умения

давать

характеристику

химических

свойств

веществ;

составлять

уравнения

реакций

в

молекулярном,

полном

и

сокращенном

ионных

видах;

распознавать опытным путём растворы веществ;

- умеют пользоваться лабораторным оборудованием, таблицей растворимости.

Метапредметные действия:

- целеполагание – ставят задачи с учетом знаний, полученных на предыдущих уроках;

- планирование – составляют план изучения ионных уравнений

- организуют рабочее место;

– ведут наблюдение, проводят анализ и делают выводы по результатам лабораторных опытов,

различают химические реакции по характерным признакам;

-

умеют

работать

в

паре,

сотрудничать

с

учителем

и

сверстниками

для

достижения

запланированных результатов;

-

умеют

выражать

свои

мысли

и

доводят

их

в

диалоге

до

партнера

при

выполнении

лабораторного опыта.

Личностные:

- убеждаются в познаваемости мира;

-

осознают

необходимость

соблюдения

правил

техники

безопасности

при

выполнении

лабораторных опытов.

Тип урока:

1.

По ведущей дидактической цели: изучение нового материала.

2.

По способу организации: комбинированный

3.

По ведущему методу обучения: частично-поисковый

Методы обучения:

1.

Основной: частично-поисковый.

2.

Дополнительные: объяснение, беседа, самостоятельная работа в парах, демонстрационный

и лабораторный эксперимент.

Основные вопросы урока:

1.Организационный момент.

2. Актуализация опорных знаний.

3.Постановка цели, мотивация.

4.Формирование знаний, умений и навыков.

5. Первичное закрепление знаний.

6. Домашнее задание.

7.Рефлексия.

Средства обучения:

- О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова. Учебник Химия 11 класс углубленный уровень.

- Оборудование и реактивы для демонстрационного и лабораторного эксперимента: хлорид

бария, сульфат натрия, хлорид натрия, сульфат калия, фенолфталеин, соляная кислота, серная

кислота,

хлорид

железа

(III),

гидроксид

натрия,

карбонат

натрия,

пробирки,

штатив

для

пробирок.

- Приложения (задания № 1 и № 2 (вопросы в ЕГЭ № 8 Часть 1 и

№ 31 Часть 2 для

обучающихся, сдающих ЕГЭ).

- Инструктивные карты для выполнения лабораторного эксперимента

Ход урока:

Этап урока

Методы обучения

Учебно-познавательные задачи урока

Формируемые УУД

Методы

оценки/самооц

енки

Деятельность учителя

Деятельность обучающегося

1

2

3

4

5

6

1.Организа

ционный

Беседа

Проверяет

готовность

обучающихся к уроку

Приветствуют учителя, готовят рабочее место

Метапредметные:

организуют рабочее

место.

2.Актуализ

ация

опорных

знаний

Фронтальный

опрос.

Учитель

проводит

лабораторные опыты с

растворами

веществ:

№ 1 - хлорида натрия

и сульфата калия, № 2

–

хлорида

бария

и

сульфата натрия.

Спрашивает о том, что

можно

рассказать

об

увиденном,

опишите,

сравните и объясните

изменения.

Повторение

понятий:

«электролиты»,

«неэлектролиты»,

«электролитическая

Обучающиеся описывают признаки

химических реакций: в стакане № 1 видимых

изменений нет, во 2 стакане образовался

белый осадок.

Записывают уравнения химических реакций в

молекулярном, полном и сокращенном

ионных видах на доске и в тетрадях

2NaCl + K

2

SO

4

= Na

2

SO

4

+2KCl

2Na

+

+2Cl

-

+2K

+

+SO

4

2-

=2Na

+

+SO

4

2-

+2K

+

+2Cl

-

BaCl

2

+Na

2

SO

4

=BaSO

4

+2NaCl

Ba

2+

+2Cl

-

+2Na

+

+SO

4

2-

= BaSO

4

+2Na

+

+2Cl

-

Ba

2+

+ SO

4

2-

= BaSO

4

Устные ответы обучающихся, дающих

Предметные:

Знают определения

понятий, на какие ионы

диссоциируют вещества

в растворах; умеют

записывать уравнения

химических реакций

молекулярном, полном и

сокращенном ионных

видах, расставлять

коэффициенты.

Метапредметные:

Выстраивают

логическую цепь

рассуждений;

достраивают

недостающие

компоненты ответа;

осознают и строят

устные и письменные

Словесная

оценка учителя

и

обучающихся.

Самоконтроль,

индивидуальны

й контроль

(оценивание

учителем

правильность

написания

уравнений).

диссоциация»,

Контролирует работу

обучающихся.

Выясняет возникшие

затруднения.

Организует

обсуждение

результатов работы.

определения понятий.

высказывания ответ на

основе повторения

основных понятий.

3.Постанов

ка цели,

мотивация

Беседа, работа с

текстом учебника

Учитель спрашивает,

по каким признакам

можно

классифицировать

ионные уравнения.

Обсуждает с

обучающимися, в

каких случаях

реакции протекают

необратимо.

Формирует совместно

с обучающимися цели

урока.

Обучающиеся приходят к заключению о том,

что реакции обмена между сильными

электролитами в растворах идут до конца,

когда ионы, соединяясь друг с другом,

образуют вещества:

а) нерастворимые;

б) малодиссоциирующие (слабые

электролиты);

в) газообразные.

Прогнозируют, ставят

цели, проявляют

инициативу, выдвигают

гипотезу.

Словесная

оценка учителя

4.Формиро

вание

знаний,

умений и

навыков

Беседа, работа с

текстом учебника.

Знакомит

о б у ч а ю щ и х с я

с

классификацией

ионных

уравнений.

Напоминает

определенные правила

п р и

н а п и с а н и и

ионных уравнений.

Записывают в тетради

Предметные:

Знают, что реакции

ионного обмена в

водных растворах могут

протекать:

1) необратимо;

2) обратимо.

Метапредметные:

Сравнивают,

анализируют, строят

речевое высказывание.

Самоконтроль

Беседа.

лабораторный

эксперимент.

Работа в парах.

Работа

с

текстом

учебника,

инструктивными

к а р т а м и

д л я

выполнения

лабораторного

эксперимента.

.

Напоминает о

правилах ТБ.

Оказывает помощь по

выполнению ЛО,

составлению

уравнений реакций.

Организует

обсуждение

результатов работы и

оценку их

обучающимся.

Проводят лабораторный опыт:

взаимодействие хлорида железа(III) с

гидроксидом натрия , записывают уравнение

реакции, разбирают её сущность.

FeCl

3

+3NaOH=Fe(OH)

3

+3NaCl

Fe

3+

+3Cl

-

+3Na

+

+3OH

-

= Fe(OH)

3

+3Na

+

+3Cl

-

Fe

3+

+3OH

-

= Fe(OH)

3

Делают вывод о взаимодействии солей с

щелочами с образованием нерастворимого

основания и соли; о том, между какими

ионами протекает реакция.

Предметные:

Знают признак

химической реакции, тип

химической реакции-

обмена; между какими

ионами протекает

реакция;

умеют составлять

молекулярные и ионные

уравнения реакций;

умеют пользоваться

таблицей растворимости.

Метапредметные:

Практически

осуществляют задание;

выстраивают

логическую цепь

рассуждений;

формулируют выводы о

протекании необратимых

химических реакций;

осознают и строят

письменный ответ на

основе повторения

основных понятий и

записей в рабочей

тетради

Взаимопроверк

а,

самоконтроль,

индивидуальны

й контроль

(оценивание

учителем

правильность

написания

уравнений).

Беседа.

лабораторный

эксперимент.

Работа

в

п а р а х .

Р а б о т а

с

инструктивными

С п р а ш и в а е т

о

действии индикаторов

для

обнаружения OH

-

и H

+

ионов.

Оказывает помощь по

выполнению ЛО,

Проводят лабораторный опыт:

взаимодействие гидроксида натрия с серной

кислотой, записывают уравнение реакции,

разбирают её сущность.

Н

2

SO

4

+2 NaOH =Na

2

SO

4

+2H

2

O

Предметные:

знают признак

химической реакции, тип

химической реакции-

обмена (нейтрализации);

между какими ионами

Взаимопроверк

а,

самоконтроль,

индивидуальны

й контроль

(оценивание

к а р т а м и

д л я

выполнения

лабораторного

эксперимента.

составлению

уравнения реакции

2H

+

+ SO

4

2-

+2Na

+

+2OH

-

=2 Na

+

+ 2Cl

-

+2H

2

O

H

+

+ OH

-

= H

2

O

Делают вывод о взаимодействии кислот со

щелочами с образованием соли и воды; о том,

между какими ионами протекает реакция;

почему эта реакция нейтрализации.

протекает реакция;

знают качественные

реакции на определение

OH

-

и H

+

умеют составлять

молекулярные и ионные

уравнения реакций;

умеют пользоваться

таблицей растворимости.

Метапредметные:

Практически

осуществляют задание;

выстраивают

логическую цепь

рассуждений;

формулируют выводы о

протекании необратимых

химических реакций;

осознают и строят

письменный ответ на

основе повторения

основных понятий и

записей в рабочей

тетради

учителем

правильность

написания

уравнений).

Работа

с

текстом

учебника,

инструктивными

к а р т а м и

д л я

выполнения

лабораторного

эксперимента.

Предлагает

провести

лабораторный опыт:

НCl + Na

2

CO

3

Проводят

лабораторный

опыт,

записывают

уравнение реакции, разбирают её сущность

2HCl + Na

2

CO

3

= 2NaCl +CO

2

+ H

2

O

2H

+

+2Cl

-

+2Na

+

+CO

3

2-

=2Na

+

+2Cl

-

+CO

2

+H

2

O

2H

+

+CO

3

2-

= CO

2

+ H

2

O

Делают вывод о том, что образование газа в

этой

реакции

обусловленно

катионами

водорода и карбонат анионами.

Предметные:

знают особенности

угольной кислоты;

умеют составлять

молекулярные и ионные

уравнения реакций;

анализировать.

Метапредметные:

формулируют выводы о

Взаимопроверк

а,

самоконтроль,

индивидуальны

й контроль

(оценивание

учителем

правильность

написания

протекании необратимых

химических реакций;

выстраивают

логическую цепь

рассуждений;

осознают и выстраивают

устное и письменное

высказывание.

уравнений).

Работа

с

текстом

учебника,

инструктивными

к а р т а м и

д л я

выполнения

лабораторного

эксперимента.

Предлагает

провести

лабораторный

опыт

между

неэлектролитом

Fe(OH)

3

и

электролитом HCl

Проводят

лабораторный

опыт,

записывают

уравнение реакции, разбирают её сущность

Fe(OH)

3

+3HCl= FeCl

3

+3H

2

O

Fe(OH)

3

+3H

+

+3Cl

-

=Fe

3+

+3Cl

-

+3H

2

O

Fe(OH)

3

+ 3H

+

= Fe

3+

+3H

2

O

Предметные:

знают признак

химической реакции, тип

химической реакции-

обмена; между какими

частицами протекает

реакция;

умеют составлять

молекулярные и ионные

уравнения реакций;

умеют пользоваться

таблицей растворимости.

Метапредметные:

Практически

осуществляют задание;

выстраивают

логическую цепь

рассуждений;

формулируют выводы о

протекании химических

реакций;

осознают и строят

письменный ответ на

основе повторения

основных понятий и

Взаимопроверк

а,

самоконтроль,

индивидуальны

й контроль

(оценивание

учителем

правильность

написания

уравнений).

записей в рабочей

тетради

5.Первичн

ое

закреплени

е знаний.

Задание

Параграф 15

у 8 (а).

Контролирует работу

обучающихся.

Выясняет возникшие

затруднения.

Осуществляет анализ

задания совместно с

обучающимися.

Выполняют задания в тетради:

2KOH+MgCl

2

=Mg(OH)

2

+2KCl

2K

+

+2OH

-

+Mg

2+

+2Cl

-

= Mg(OH)

2

+2K

+

+2Cl

-

2OH

-

+Mg

2+

= Mg(OH)

2

Предметные:

знают признак

химической реакции, тип

химической реакции-

обмена; между какими

ионами протекает

реакция;

умеют составлять

молекулярные и ионные

уравнения реакций;

умеют пользоваться

таблицей растворимости.

Метапредметные:

Практически

осуществляют задание;

выстраивают

логическую цепь

рассуждений;

формулируют выводы о

протекании химических

реакций;

осознают и строят

письменный ответ на

основе повторения

основных понятий и

записей в рабочей

тетради

Самопроверка

на основании

записей

ионных

уравнений в

тетради.

Для обучающихся,

сдающих ЕГЭ.

задание № 1

(вопрос в ЕГЭ № 8

Контролирует работу

учащихся.

Выясняет возникшие

затруднения.

Обсуждают, записывают уравнения в тетради

2)AgNO

3

+KCl=AgCl + KNO

3

Ag

+

+NO

3

-

+K

+

+Cl

-

=AgCl +K

+

+NO

3

-

Предметные:

знают признак

химической реакции, тип

химической реакции-

Взаимопроверк

а,

самоконтроль,

индивидуальны

Часть 1 )

Нерастворимая соль

о б р а з у е т с я

п р и

взаимодействии

1)NaHCO

3

и HCl

2)AgNO

3

и KCl

3)H

3

PO

4

и LiOH

4)Cr

2

(SO

4

)

3

и NaOH

Осуществляет анализ

задания совместно с

обучающимися.

Ag

+

+Cl

-

=AgCl

3) H

3

PO

4

+ 3LiOH=Li

3

PO

4

+3H

2

O

3H

+

+PO

4

3-

+3Li

+

+3OH

-

= Li

3

PO

4

+3H

2

O

обмена; между какими

ионами протекает

реакция;

умеют составлять

молекулярные и ионные

уравнения реакций;

умеют пользоваться

таблицей растворимости.

Метапредметные:

выстраивают

логическую цепь

рассуждений;

формулируют выводы о

протекании химических

реакций;

осознают и строят

письменный ответ на

основе повторения

основных понятий и

записей в рабочей

тетради

й

к о н т р о л ь

(оценивание

учителем

правильность

написания

уравнений).

Задание № 2

(вопрос в ЕГЭ № 31

Часть 2)

Используйте

следующий

перечень веществ:

перманганат калия,

гидрокарбонат

калия, сульфит

натрия, сульфат

бария, гидроксид

калия. Допустимо

Контролирует работу

учащихся.

Выясняет возникшие

затруднения.

Осуществляет анализ

задания совместно с

обучающимися.

KHCO

3

+KOH=K

2

CO

3

+H

2

O

K

+

+HCO

3

-

+K

+

+OH

-

=2K

+

+CO

3

2-

+H

2

O

HCO

3

-

+OH

-

=CO

3

2-

+H

2

O

Предметные:

знают признак

химической реакции, тип

химической реакции-

обмена; между какими

ионами протекает

реакция;

умеют составлять

молекулярные и ионные

уравнения реакций;

умеют пользоваться

таблицей растворимости.

Взаимопроверк

а,

самоконтроль,

индивидуальны

й

к о н т р о л ь

(оценивание

учителем

правильность

написания

уравнений).

использование

водных растворов

веществ. Из

предложенного

перечня веществ

выберите вещества,

между которыми

возможна реакция

ионного обмена. В

ответе запишите

молекулярное,

полное и

сокращенное

ионное уравнения

только одной из

возможных

реакций.

Метапредметные:

выстраивают

логическую цепь

рассуждений;

формулируют выводы о

протекании химических

реакций;

осознают и строят

письменный ответ на

основе повторения

основных понятий и

записей в рабочей

тетради.

6.Домашне

е задание

Параграф 15

у. 8, 9, 10

с. 158 - 159

Запись на доске

Запись в дневник

7.Рефлекси

я

1.Над какой темой

мы сегодня

работали?

2.Что было

интересно, легко

для восприятия?

3 . К а к

в ы

оцениваете

свою

работу на уроке?

Фронтальная беседа

Личностные:

1.Убеждаются в

усвоении основных

понятий темы. 2.Умеют

оценить результаты

продвижения к

поставленной цели.