Тема урока: Ионная химическая связь

Учитель: Петрова Александра Сергеевна

Предмет: химия, 8 класс

Тип урока: открытиеe новых знаний

Технологии: технология проблемного обучения, исследовательский метод.

Цели урока: познакомить учащихся 8 класса с новыми понятиями: химическая связь, ионная связь,

ионы, катионы, анионы, электроотрицательность. Обобщить и закрепить знания по уже знакомым

понятиям. Привить способность самостоятельно находить решение проблемных ситуаций

Планируемые результаты учебного занятия.

Предметные: характеристика ионов, деление их на катионы и анионы; умение строить схемы

образования ионной связи; определять принадлежность молекулы по виду связи.

Метапредметные:

Регулятивные:

умение

планировать

свои

действия;

оценивать

степень

результата

своей

деятельности; работать по намеченному плану, сопоставлять свои действия с планом и целью, при

необходимости корректировать недочеты.

Коммуникативные: самостоятельно устанавливать учебное взаимодействие; защищать собственное

мнение в диалоге, умение слушать одноклассников.

Познавательные: уметь составлять на основе текста схемы (уравнения); под руководством учителя

осуществлять наблюдения; проводить обобщение; уметь наблюдать, делать правильные выводы при

проведении опытов, работать с текстом, графиками и схемами.

ХОД УРОКА

1.Организационный момент, приветствие.

2. Мотивация Актуализация знаний учащихся.

Перед вами три схемы электронно-графической конфигурации атомов. Что можно о них сказать?

Li

F

Ne

В чем причина инертности неона? К чему стремятся все остальные атомы? Как этого можно достичь?

Формируем вместе с учащимися проблему урока.

3. Целеполагание

Почему благородные газы очень плохо вступают в химическое взаимодействие? Сравнивая схемы

электронных конфигураций, учащиеся предполагают , что у атомов благородных газов на внешних,

самых последних от ядра уровнях находится восемь электронов (у гелия — два). Восемь электронов

на последнем энергетическом уровне — максимальное число для элементов Периодической системы

химических элементов, кроме гелия и водорода. Это своего рода образец стабильности внешнего

электронного уровня, к которому стремятся атомы всех остальных элементов ПСХЭ. Ставим перед

собой задачу, как этого достичь.

4. Усвоение новых знаний

Как вы считаете, как именно атомы химических элементов могут получить полностью заполненный

энергетический уровень? (наводящими вопросами подводим учащихся к верным ответам )

Посмотрим

на

электронные

конфигурации,

представленные

на

доске.

Например,

если

у

лития

закрыть последний слой, то мы получим заполненный уровень. Следовательно, ему легче отдать один

электрон с внешнего энергетического уровня! Тогда пред-внешний слой из 8е

-

, становится внешним.

А у F не хватает одного электрона, ему проще принять 1 электрон, чем отдать 7. Можно сделать

вывод, что существует 2 пути достижения данной цели:

1) Отдача «ненужных» электронов с последнего слоя.

2) Принятие «дефицитных» электронов.

Химическая

связь -

связь

между

атомами

в

молекуле

или

молекулярном

соединении.

Возникновение связей сопровождается перестройкой электронных оболочек связывающих атомов.



Металлы , являются элементами, атомы которых легко отдают электроны с внешнего слоя,

превращаясь в положительно заряженные ионы, катионы.



Неметаллы , являются элементами, атомы которых принимают электроны на внешний слой,

превращаясь в отрицательно заряженные ионы, анионы.



Ионы- это заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия

электронов. Положительные – катионы, отрицательные – анионы.



Способность атома химического

элемента

притягивать

к

себе

электроны

другого

атома

называется электроотрицательность.

В формуле иона дополнительно записывают его заряд. Для этого используют верхний индекс. В нем

цифрой указывают величину заряда (единицу не пишут), а потом – знак (плюс или минус). Например,

ион лития с зарядом +1 имеет формулу Li

+

(читается «литий-плюс»), ион Фтора с зарядом -1 – F

-

(«фтор-минус»).

В формулах ионных соединений сначала пишут, не указывая зарядов, положительно заряженные

ионы, а потом — отрицательно заряженные ионы. Сумма всех степеней окисления в молекуле

должна ровняться нулю. Как определить заряд иона ?

Атом, отдавая свои валентные электроны, превращается

в другую частицу, например катион.

Попробуйте предположить, что может произойти с предложенными атомами (литий и фтор), как им

достичь заполненных внешних слоев. (учащиеся самостоятельно пытаются составить схемы, потом

вместе проверяем на доске)

(У атома лития на внешнем слое находится 1 электрон, а атому фтора как раз не хватает именно 1

электрона, чтобы его внешний уровень оказался заполненным. Первый атом с лёгкостью отдаст

второму свой электрон, который находится далеко от ядра и слабо привязан к нему, а второй

предоставит

ему

свободное

место.

Тогда

атом,

оставшийся

без

одного

отрицательного

заряда,

получит

положительный

заряд,

а

второй

превратится

в

отрицательно

заряженную

частичку

вследствие полученного электрона)

Li

0

+ F

0

= Li

+

+

F

-

= Li

+

F

-

(ионное соединение)

атом атом ион ион

Li

) )

+ F

) ) = [Li

+

) ) ][ F

-

) ) ]

2 1 2 7 2 0 2 8

Такая связь, которая возникает между ионами, называется

ионной

связью.

+9

+9

+3

+3

5 . Формирование умений и навыков. Закрепление .

Промежуточный

контроль полученных

ЗУН

1) Самостоятельно построить схемы образования связей для молекул: CaO, KCl, BaBr

2

2) Привести свои примеры молекул веществ с ионной связью, записать их схемы образования

3) Самостоятельная работа на карточках (выборочно 5 – 6 человек)

Рассказ

В пределах периoда число электронных уровней у атомов химических элементов _________, а

радиус_________. В ПСХЭ элементы расположены в периодах и группах. Общее количество

электронов в атоме показывает________. Номер периода говорит о ______. Номер группы

показывает_________. Завершенный внешний уровень содержит________. Заряженные частицы,

которые образуются в результате отдачи или присоединения электронов -_________.Ионная

химическая связь образуется между _______.Заряд иона определяется количеством _________.

Слова и словосочетания, которые необходимо вставить вместо пропусков:

а) между атомами химического элемента-неметалла и металла

б) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп,

в) увеличивается,

г) ионы (катионы и анионы) ,

д) 8 электронов,

е) уменьшается,

ж) количестве энергетических уровней,

з) отданных или принятых электронов.

и) не изменяется

к) ионами

л) порядковый номер

6. Итог. Рефлексия 4 мин СИНКВЕЙН 1 слово -тема(Ионная связь); 2 строка - описание темы 2

прилагательных; 3 строка - описание действия 3 глагола; 4 строка - важен для ...; 5 строка -

синоним из одного слова.

7. Домашнее задание