1 вариант

Часть А.

При выполнении заданий 1 - 11 укажите номер задания и цифру, которая обозначает

выбранный Вами ответ.

1. Ряд чисел 2,8,7 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням

атома:

1) алюминия 2) азота 3) фосфора 4) хлора

2. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:

1) Ва 2)Sr 3) Ca 4) Mg

3. Формула вещества с ионной связью:

1) CO2 2) Br2 3)NaCl 4)H2S

4. Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Na

2

O

2) АlСl

3

3) Р

2

O

5

4) Zn(NO

3

)

2

5. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

1) Н

2

, О

2

, СО

2

3) КОН, HgO, Н

3

РО

4

.

2) СаО, НСl, НNО

з

4 )

H2О, О

2

, CL2

6. Формула кислотного оксида, кислоты, соли расположены в ряду:

1) BaO Fe(OH)3 NaNO3 2) SiO2 HCl K2CO3

3) P2O5 Na2O CaCl2 4) CaO HNO3 KOH

7. В ряду элементов натрий – магний – алюминий:

1) увеличивается число электронных слоев в атомах;

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов;

4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом.

8. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду:

1) MgO – Al2O3 – SiO2- P2O5 2) BeO – MgO – CaO - Al2O3

3) SO3 – CO2 – BeO – Li2O 4) Al2O3 - SiO2 - CO2 – B2O3

9. Сокращенное ионное уравнение Al

3+

+ 3OH

-

= Al(OH)

3

↓ соответствует взаимодействию:

1) алюминия с водой; 2) алюминия со щёлочью;

3) оксида алюминия со щёлочью; 4 ) сульфата алюминия со щёлочью.

10. Сера в реакции 2К + S = К2S:

1) является восстановителем 2) является окислителем

3) не изменяет свою степень окисления 4) окисляется

11. Массовая доля углерода в карбонате натрия равна:

1) 12% 2) 40% 3) 48% 4)11%

Часть В.

При выполнении заданий В1 –В2 укажите номер задания, а затем запишите полный ответ.

В1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Ca → CaO → Ca(OH)

2

→ CaCO

3

→ CaCl

2

Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-

восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные

уравнения.

В2. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида калия. Выпал

осадок массой 10,7 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

2 вариант

Часть А.

При выполнении заданий 1 – 11 укажите номер задания и цифру, которая обозначает

выбранный Вами ответ.

1. Ряд чисел 2,8,6 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням

атома:

1) кислорода 2) азота 3) серы 4) фтора

2. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

1) Sn 2)Ge 3) Si 4) C

3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

1) SO3 2) Br2 3)H2O 4)NaCl

4. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

1) КОН

( р-р)

. 3) КNО

з (р-р)

. 2)

NaC1

(Р-Р)

. 4) BaSO

4

.

5. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

1) НС1, СО

2

, СО.

3) С1

2

, СuС1

2

, НС1.

2 ) Н

2

, O

2

, СаO.

4) SO

2

, HC1, S.

6. Формула основного оксида, основания, соли расположены в ряду:

1) BaO Fe(OH)3 NaNO3 2) SiO2 HCl K2CO3

3) P2O5 Na2O CaCl2 4) CaO HNO3 KOH

7. В ряду элементов литий– натрий – калий:

1) увеличивается число электронных слоев в атомах;

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов;

4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом.

8. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:

1) Al2O3 - SiO2 - CO2 – B2O3 2) SO3 – CO2 – BeO – Na2O

3) BeO – MgO – CaO - Al2O3 4) MgO – Al2O3 – SiO2- P2O5

9. Сокращённое ионное уравнение Ba

2+

+ SO

4

2-

= BaSO

4

соответствует взаимодействию:

1) бария с серной кислотой; 2) оксида бария с серной кислотой;

3) хлорида бария с серной кислотой; 4) карбоната бария с серной кислотой

10. Азот в реакции N2 + 3Mg = Mg3N2

1) является восстановителем 2) является окислителем

3) не изменяет свою степень окисления 4) окисляется

11. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна:

1) 12% 2) 40% 3) 48% 4)100%

Часть В.

При выполнении заданий В1 – В2 укажите номер задания, а затем запишите полный ответ.

В1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Mg → MgО → Mg(NO

3

)

2

→ Mg(OH)

2

→ Mg Cl

2

Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-

восстановительный процесс; для реакции №3 составьте полное и сокращенное ионные

уравнения

В2. Сколько граммов оксида кальция получится при разложении 250г известняка,

содержащего 20% примесей?

3 вариант

Часть А.

При выполнении заданий 1 – 11 укажите номер задания и цифру, которая обозначает

выбранный Вами ответ.

1. Ряд чисел 2,8,2 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням

атома:

1) кислорода 2) натрия 3) серы 4) магния

2. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:

1) К 2) Ca 3) Rb 4) Li

3. Формула вещества с металлической связью:

1) Na 2) Br2 3)H2O 4)NaCl

4. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществом, формула которого:

1) КОН

( р-р)

. 2) НNО

з

3)

NaC1

(Р-Р)

.

4) BaSO

4

.

5. Ряд, в котором все вещества реагируют с натрием:

1) НС1, СО

2

, СО.

2) С1

2

, СuС1

2

, НС1.

3) Н

2

, С1

2

, Н2О.

4) SO

2

, HC1, S.

6. Формула основного оксида, амфотерного гидроксида, соли расположены в ряду:

1) BaO Cr(OH)3 NaNO3 2) SiO2 HCl K2CO3

3) P2O5 Na2O CaCl2 4) CaO HNO3 KOH

7. В ряду элементов рубидий– калий– натрий:

1) увеличивается число электронных слоев в атомах;

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3) уменьшаются восстановительные свойства;

4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом.

8. Изменение свойств оксидов от кислотных к амфотерным происходит в ряду:

1) CaO – Al2O3 – SiO2- P2O5 2) SO3 – Р2О5 – СO2 – ВеO

3) BeO – MgO – CaO - Al2O3 4) Al2O3 - SiO2 - CO2 – N2O5

9. Сокращённое ионное уравнение Ca

2+

+ CO

3

2-

= CaCO

3

соответствует взаимодействию:

1) кальция с угольной кислотой; 2) оксида кальция с угольной кислотой;

3) хлорида кальция с углекислым газом; 4) нитрата кальция с карбонатом натрия.

10. Водород в реакции Н2 + 2Na = 2NaH

1) является восстановителем 2) является окислителем

3) не изменяет свою степень окисления 4) окисляется

11. Массовая доля азота в нитрате цинка равна:

1) 7,4% 2) 11,0% 3) 14,8% 4)22,2%

Часть В.

При выполнении заданий В1 – В2 укажите номер задания, а затем запишите полный ответ.

В1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Li → Li

2

O → Li OH → Li

3

PO

4

→ LiNO3

Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-

восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные

уравнения.

В2. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 150г магния, содержащего 15%

примесей, с соляной кислотой?

Пояснительная записка

Контрольная

работа

по

химии

для

9

класса

составлена

по

учебному

материалу I

четверти

2018-2019

уч.

года

по

учебнику

для

9

класса

О.С.Габриеляна.

Работа охватывает темы: «Введение. Повторение курса 8 класса, введение в

курс 9 класса», «Металлы».

На время выполнения работы в пользование каждому учащемуся должны

быть предоставлены:



таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева»;



таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»;



таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»;



калькулятор.

Ключи:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Итого

1

вариант

4

1

3

1

4

2

2

3

4

2

4

11б

2

вариант

3

4

2

1

3

1

1

4

3

2

1

11б

3

вариант

4

3

1

2

3

1

3

2

4

2

3

11б

Часть В.

Вариант 1.

В1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: (8б)

Ca → CaO → Ca(OH)

2

→ CaCO

3

→ CaCl

2

1).2Ca + O2 = 2CaO уравнение (1б) и баланс (2б)

2) CaO + H2O =

Ca(OH)

2

(1б)

3) Ca(OH)

2

+ CO2 = CaCO3 + H2O (1б)

4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O уравнение (1б) и сокращенное ионное уравнение

(2б)

В2. 3 балла

1. Составлено уравнение реакции (1б)

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

2. Найдена масса нитрата серебра (1б)

М(AgNO3) = 109+14+16*3=170 г/моль

М (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

x - 10,7

170 – 143,5 x = 12,7г. m(AgNO3) = 12,7г.

3. Найдена массовая доля нитрата серебра в растворе (1б).

w(AgNO3) = 12,7/170*100% = 7,5%.

Вариант 2.

В1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: (8б)

Mg → MgO → Mg(NO

3

)

2

→ Mg(OH)

2

→ MgCl2

1) 2Mg + O2 = 2MgO (1б) и баланс (2б)

2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO

3

)

2

+ H2O (1б)

3) Mg(NO

3

)

2

+ 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 уравнение (1б) и сокращенное ионное

уравнение (2б)

4) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (1б)

В2. 3 балла

1) Найдена масса карбоната кальция (1б)

m(CaCO3) = 250*0,8= 200г.

2) Составлено уравнение реакции (1б)

CaCO3 → CaO+ CO2

3) Найдена масса оксида кальция (1б)

М(CaCO3) = 40+12+16*3=100 г/моль

М(CaO) = 40+16 = 56 г/моль

200 - х

100 - 56 х= 200*56/100= 112г (m(СаСО3))

Вариант 3.

В1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: (8б)

Li → Li

2

O → Li OH → Li

3

PO

4

→ LiNO3

1) 4Li + O

2

= 2Li

2

O (1б) и баланс (2б)

2) Li

2

O + H

2

O = 2LiOH (1б)

3) 3LiOH + H3PO4 = Li

3

PO

4

+ 3H2O (1б)

4) Li

3

PO

4

+ 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4 (1б) и сокращенное ионное уравнение (2б)

В2. Решить задачу(3б )

1) Найдена масса магния (1б)

m(Mg) = 150*0,85= 127,5г.

2) Составлено уравнение реакции (1б)

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

3) Найдена масса соли (хлорида магния) (1б)

М(Mg) = 24 г/моль

М(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль

127,5 - х

24 - 95 х = 127,5*95/24= 504,7 г (m(MgCl2))

Критерии оценивания.

1-11 вопросы по 1 баллу, вопрос В1- 8баллов, В2- 3балла .

Вся работа 22 балла.

Баллы

Оценка

22-19

5

18-14

4

13-8

3

менее 8

2