Автор: Татьяна Алексеевна Напреенко
Должность: учитель химии
Учебное заведение: МБОУ "Брянский городской лицей № 2 им. М.В. Ломоносова"
Населённый пункт: г. Брянска
Наименование материала: презентация к уроку
Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"
Раздел: полное образование
Окислительно-
Окислительно-
восстановительные
восстановительные
реакции
реакции
Zn+ 2HCl
ZnCl
2
+H
2
Химические реакции, в результате которых
происходит изменение степеней окисления
атомов химических элементов или ионов,
образующих реагирующие вещества,
называются
ОКИСЛИТЕЛЬНО –
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ
РЕАКЦИЯМИ (ОВР )
+ -2 + + - + - + -2
0 + - +2 - 0
NaOH+HCl NaCl+H
2
O
Химические реакции
( по признаку изменения
степеней окисления)
Окислительно-
восстановительные
реакции
Реакции,
идущие без изменения
степеней окисления
)
2Mg + O
2
2MgO
0 0 +2 -2
Mg
Mg
-2e
0 +2
-
e
-
отдает электроны –
восстановитель
+4e
0 -2
-
O
2
2O
присоединяет электроны –
окислитель
Восстановители
- частицы
( атомы, молекулы, ионы ), которые
отдают электроны.
Окислители
- частицы ( атомы,
молекулы, ионы ), которые
присоединяют электроны.
Процесс отдачи электронов –
окисление
Процесс присоединения электронов –
восстановление
Восстановитель окисляется,
окислитель восстанавливается.
Окисление – отдача электронов
Восстановление - присоединение электронов
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
Al Al
Fe Fe
Mn Mn
S S
0 +3
+3 0
+7 +2
-2 0
-3e
+3e
+5e
-2e
Важнейшие
окислители и
восстановители
окислители
восстановители
O
2
,
O
3
.
Галогены :
F
2
,
Cl
2
.
Сложные
вещества,
содержащие
элементы в высшей
степени окисления:
KMnO
4
,K
2
Cr
2
O
7
,HNO
3
,
HClO
4
,H
2
SO
4
.
H
2
, C ( графит).
Простые вещества –
металлы. Сложные
вещества,
содержащие
элементы в низшей
степени окисления:
HCl, H
2
S, HBr, HI,NH
3
.
Важнейшие
окислители и
восстановители
окислители
восстановители
Сложные вещества,
содержащие элементы
в промежуточной
степени окисления
Na
2
SO
3
,NaClO.
КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР
КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР
МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ
ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ
2CuI CuI
2
+ Cu
+ +2 0
2KClO 2KCl + O
2
+ -2 - 0
Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
0 +2 +2 0
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
Mn
+7
Mn
+2
2Br Br
2
0
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
Mn
+7
+5e Mn
+2
2Br - 2e Br
2
0
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
Mn
+7
+5e Mn
+2
2Br - 2e Br
2
0
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
Mn
+7
+5e Mn
+2
2Br - 2e Br
2
0
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
Mn
+7
+5e Mn
+2
2Br - 2e Br
2
0
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10
2
5
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
Mn
+7
+5e Mn
+2
2Br - 2e Br
2
0
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10
2
5
2
2
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
Mn
+7
+5e Mn
+2
2Br - 2e Br
2
0
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10
2
5
2
2
5
10
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР МЕТОДОМ
ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
KMnO
4
+ KBr+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
+ +7 -2 + - + +6 -2
+2+6-2 0 + +6-2 + -2
Mn
+7
+5e Mn
+2
2Br - 2e Br
2
0
ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЯЕТСЯ
10
2
5
5
2
2
10
8
6
8
ОВР
в природе и
промышленности
гроза
N
2
+ O
2
2NO
3O
2
2O
3
t
t
ОВР
в природе и
промышленности
фотосинтез
дыхание,
обмен веществ,
нервная
деятельность
человека и
животных
ОВР
в природе и
промышленности
горение топлива
на космическом
корабле
4KO
2
+2CO
2
2K
2
CO
3
+3O
2
ОВР
в природе и
промышленности
извержение вулкана
2H
2
S+O
2
2H
2
O+2S
H
2
S+2SO
2
H
2
SO
4
+2S
t
t
ОВР
в природе и
промышленности
производство
кислот, аммиака,
различных
металлов,
чугуна
получение
химических
реактивов,
лекарств
ЗАДАНИЕ:
РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ В ОВР
МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
H
2
S + KMnO
4
+H
2
SO
4
S+MnSO
4
+K
2
SO
4
+H
2
O
H
2
S + KMnO
4
+ H
2
SO
4
S+ MnSO
4
+K
2
SO
4
+ H
2
O
+ -2 + +7-2 + +6 -2
0 +2 +6 -2 + +6 -2 + -2
S - 2e S
Mn +5e Mn
-2 _ 0
+7 _ +2
10
5
2
5
5
2
3
2
8
ПРОВЕРКА:
ПРОВЕРКА: