Внеклассное мероприятие по химии на тему «Экспресс-методы

определения металлов».

Цели данного мероприятия:



Заинтересовать учащихся в изучении предмета «химия».



Развивать кругозор учащихся и углублять знания по химии.



Показать как можно использовать химические знания и навыки на

практике.



Продолжать формировать умения и навыки учащихся при работе с

химическими реактивами и лабораторным оборудованием, при решении

химических задач.

Оборудование: набор реактивов и посуды для проведения опытов,

мультимедийный проектор, слайдовая презентация.

Место проведения: кабинет химии.

Ход мероприятия

Цель и задачи работы.

Цель работы заключается в разработке тест-системы для обнаружения ионов

железа, свинца, кобальта, в объектах окружающей среды.

Участники делятся на три команды. Каждая команда выбирает капитана

команды. Капитаны команд подходят к столу учителя и берут задания. Для

каждой команды своё задание.

Экспериментальная часть.

Подбор реагентов и приготовление матриц.

Раствор роданида аммония используется для определения ионов железа(III);

- кобальт -

аммиачным буфером + роданид аммония;

- медь-аммиаком.

Фильтровальная бумага «синяя лента» используется в качестве матрицы.

При

комнатной

температуре

подготовленные

полоски

пропитываются

выбранными растворами и просушиваются. Итак, твердый носитель готов к

использованию.

Исследуется влияние концентраций на насыщенность окраски раствора, для

достижения нашей цели

Задание № 1.

Определение содержания Fe(III)

в природных водах.

Оборудование

и

реактивы:

химические

стаканы

(на

50-100

мл);

фильтровальная бумага (полоски 5*10 см); стандартные растворы железа

(III), 20 %- ный раствор роданида аммония (калия), пробы природной воды.

Приготовление раствора роданида аммония:

Необходимо взвесить 20г роданида аммония, который затем помещают в

химический стакан и растворяют в дистиллированной воде, в количестве 80г.

Полученный раствор, концентрации 20%, необходимо хранить в стеклянной

таре с плотно закрывающейся крышкой, в темном месте.

Ход

анализа.

Полоски

фильтровальной

бумаги

пропитывают

раствором

роданида аммония. На полоски наносятся пробы воды для определения

содержания в анализируемых растворах Fe (III).

Во

избежании

путаницы

на

полосках

также

необходимо

сделать

соответствующие надписи.

В зависимости от концентрации ионов Fe

3+

в растворе на бумаге появляется

окрашивание

разной интенсивности (от розового до буро-красного). При

содержании в анализируемом растворе низкой концентрации (ниже ПДК)

окрашивания не происходит.

Сравнивая

интенсивность

окрашивания

на

полосках,

извлеченных

из

природных вод, с интенсивностью окраски на полосках извлеченных из

стандартных

растворов,

делают

вывод

о приблизительной концентрации

ионов Fe

3+

в природных водах.

Примечание. Суммарная

концентрация

двух

и

трехзарядного

железа

определяется путем добавления к пробам природных вод 4-5 капель 5 %

-ного раствора пероксида водорода. Именно он окисляет ионы Fe

2+

до Fe

3+

.

Задание № 2.

Определение содержания Cu(II) в природных водах.

Оборудование

и

реактивы:

химические

стаканы

(на

50-100

мл);

фильтровальная бумага (полоски 5*10 см); стандартные растворы меди, 10 %

раствор аммиака, пробы природной воды.

Ход анализа. Полоски фильтровальной бумаги пропитывают аммиачным

буфером,

высушивают,

затем

реактивом

Чугаева.

На

полоски

наносятся

пробы

воды

для

определения

содержания

в

анализируемых

растворах

катионов Сu

2+

.

Во

избежании

путаницы

на

полосках

также

необходимо

сделать

соответствующие надписи.

В

зависимости

от

концентрации

ионов Cu

2

+

в

растворе

на

бумаге

наблюдается

изменение

окраски

(бесцветная

окраска

переходит

в

сине-

голубую).

Задание № 3.

Определение содержания Co

(II) в природных водах.

Оборудование

и

реактивы:

химические

стаканы

(на

50-100

мл);

фильтровальная бумага (полоски 5*10 см); стандартные растворы кобальта,

аммиачный буфер, роданид аммония (калия), пробы природной воды.

Приготовление раствора роданида аммония:

Взвешивают

20

г

роданида

аммония,

помещают

навеску

в

химический

стакан и растворяют в 80 мл дистиллированной воды. Приготовленный 20 %

раствор желательно хранить в склянке с притертой пробкой в темноте.

Ход анализа. Полоски фильтровальной бумаги пропитывают аммиачным

буфером, высушивают, затем роданидом. На полоски наносятся пробы воды

для определения содержания в анализируемых растворах катионов Со

2+

.

Во

избежании

путаницы

на

полосках

также

необходимо

сделать

соответствующие надписи.

В

зависимости

от

концентрации

ионов

Со

2+

в

растворе

на

бумаге

наблюдается изменение окраски (бесцветная окраска переходит в голубую).

Выводы:

На основе вышеизложенных данных мы можем сделать следующие выводы

о проделанной работе:

1) Получили носитель для определения содержания ионов железа, кобальта,

и меди на основе ионов, адсорбированных на твердом носителе;

2) Определили значения ПДК, принятые в нашей области;

3) Исследовали влияние концентрации определяемых ионов на

интенсивность окрашивания исследуемой зоны;

4) Исследовали влияние разноимённых ионов на специфичность тест-

системы;

5) Проанализировав полученные экспериментальные данные, сформировали

тест-систему для определения содержания ионов железа, кобальта, и меди.