Урок химии на тему:

«Окислительно-восстановительные реакции и влияние среды на

характер продуктов реакций»

Учитель: Петрова Анна Константиновна

Оборудование и реактивы, необходимые для проведения занятия: штатив

с

пробирками,

перманганат

калия,

перекись

водорода,

гидроксид

калия,

жидкое мыло, карбонат натрия, серная кислота.

Технологии, использованные при проведении занятия:

проблемное

обучение,

обучение

в

сотрудничестве,

метод

проектов,

дифференцированное

обучение,

здоровьесберегающие,

рефлексивного

обучения.

Цели и задачи:

1.

Закрепить

умение

определять

степени

окисления

элементов,

окислитель

и

восстановитель,

расставлять

коэффициенты

методом

электронного баланса.

2.

С о в е р ш е н с т в о в а т ь

у м е н и е

о п р е д е л я т ь

о к и с л и т е л ь н о -

восстановительные свойства веществ, прогнозировать продукты реакций в

зависимости от активности металлов, концентрации кислот и реакции среды

раствора.

3.

Выработать

умение

составлять

уравнения

химических

реакций,

протекающих в различных средах на примере соединений марганца.

4.

О р г а н и зо ват ь

р а б оту,

н ап р а вл е н н у ю

н а

ф о р м и р о в а н и е

исследовательских умений учащихся.

5.

Показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной

жизни.

6.

Приобщить школьников к самостоятельной работе с информацией.

7.

Продолжить подготовку к ОГЭ по химии.

Вид урока: семинар-практикум.

План-конспект урока

Опыт 1

Как

вы

думаете,

можно

ли

с

помощью

химической

реакции

надуть

воздушный шарик? Предлагаю провести химический опыт

и убедиться

наглядно, что это возможно.

Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты.

Необходимо

записать

данное

уравнение

и

классифицировать

данную

реакцию по изменению степени окисления элементов.

Опыт 2

Взаимодействие перманганата калия с перекисью.

Необходимо

записать

данное

уравнение

и

классифицировать

данную

реакцию по изменению степени окисления элементов.

Итак, в чем принципиальное различие двух данных реакций?

Далее следуют ответы учеников.

Верно, вторая реакция относится к ОВР.

Изучением ОВР мы с вами занимались в 8 классе. Но данная тема проходит

«красной нитью» через весь школьный курс

химии, с понятием ОВР и

электронного баланса мы с вами не расстаемся до конца 11 класса. В связи с

чем так важно изучение данного материала?

Ученик: ОВР широко распространены, большинство химических реакций

протекающих в нас самих и вокруг нас. Процессы дыхания, фотосинтеза,

горения, брожения, ферментативные процессы в клетках и многие другие –

это окислительно - восстановительные реакции.

ОВР

в

природе

–

извержение

вулканов,

грозовой

разряд,

образование

перегноя, брожение, коррозия металлов и др.

А как ОВР помогли нам выстоять во время ВОВ?

Ученик: создание бездымного пороха, бутылки с зажигательной смесью, с

помощью ОВР была получена нитроцеллюлоза.

Таким образом, изучение ОВР очень важно как для науки, техники и для нас

с вами. Например, такой процесс, как химическая коррозия – это ОВР. При

каких условиях окислительная порча труб (ржавление) происходит быстрее?

Какие факторы влияют на данный процесс?

Ответ ученика: во влажной среде, в присутствии агрессивной среды.

Верно, поэтому , как вы думаете, что будет являться темой нашего с вами

урока?

Тема сегодняшнего урока: «ОВР и влияние среды на характер продуктов

химической реакции». Запишем ее в тетради.

Химическая загадка : «кто-то теряет, а кто-то находит». О чем говорится в

загадке?

Ответ ученика: ОВР- это реакции, в которых происходит переход электронов

от одних атомов к другим атомам.

Два участника ОВР: окислитель- «грабитель», жадный, нехороший , забирает

электроны от восстановителя и (вследствие отрицательного заряда электрона)

понижает свою степень окисления.

Восстановитель –добрый, охотно делится своими электронами и повышает

свою степень окисления.

Опыт 3,4,5

В лаборатории имеются: перманганат калия, сульфит натрия. Два участника

ОВР. Каким образом распределяются роли?

Запишем

формулы

и

определим

степени

окисления

марганца

и

серы

веществах. Это задание необходимо сделать в парах .

Ученик записывает формулы и расставляет степени окисления на элементах.

Степень окисления марганца +7 и это максимальная степень окисления для

него , т е фактически на нем «дырка», он все свои электроны растерял. Что он

будет

делать?

Он

пойдет

«грабить»,

т

е

будет

выполнять

функцию

окислителя.

Сульфит натрия – степень окисления серы +4, а максимально возможная для

нее

+6,

она

способна

поделиться

двумя

электронами

с

марганцем

и

приобрести заряд +6. Сульфит натрия выполняет функцию восстановителя.

Проведем

три

опыта

по

изучению

влияния

среды

раствора

на

характер

продуктов.

Опыт 3.

Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в кислой среде.

Готовим

слаборозовый

раствор

перманганата

калия,

подкисляем

его

несколькими каплями серной кислоты и добавляем сульфит натрия.

Что наблюдаем? Опишите происходящее.

Ученик: раствор обесцветился вследствие образования ионов марганца Mn

(2+).

Опыт 4.

Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в кислой среде.

Готовим слаборозовый раствор перманганата калия и добавляем сульфит

натрия.

Что наблюдаем? Опишите происходящее.

Ученик: образуется бурый осадок диоксида марганца.

Опыт 5.

Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в кислой среде.

Готовим

слаборозовый

раствор

перманганата

калия,

подкисляем

его

несколькими каплями гидроксида натрия и добавляем сульфит натрия.

Что наблюдаем? Опишите происходящее.

Ученик: раствор приобретает зеленый цвет.

Сейчас

вам

необходимо

в

парах

записать

и

обсудить

схемы

перехода

марганца.

Вы

должны

самостоятельно

определить

степени

окисления

окисленной и восстановленной форм марганца.

И сделать вывод, влияет ли среда на протекание ОВР и в какой среде

происходит наиболее полное восстановление марганца, т е где марганец

наиболее ярко проявляет свои окислительные свойства, а в какой среде –

наименее.

Обсуждение происходит в парах.

Ученик: наиболее сильные окислительные свойства перманганат проявляет в

кислой среде, т к происходит переход перманганат иона в ионы марганца (он

получает

5электронов).

Наименее

сильные

окислительные

свойства

он

проявляет

в

щелочной

среде,

переходя

в

манганат-ионы

(приобретает

1электрон), а водной среде он переходит в диоксид марганца (приобретает 3

электрона).

Да,

все

верно.

Марганцовка

-

это

уникальный

антисептик,

который

п р и м е н я е т с я

к а к

н а р у ж н о ,

т а к

и

в о в н у т р ь .

Она

обладает

выраженными

противомикробными

(антисептическими)

свойствами, действие которых основано на химических реакциях. В водном

растворе,

в

присутствии

легко

окисляющихся

веществ,

от

нее

активно

отсоединяется

газообразный

кислород,

который

сам

по

себе

является

эффективным антисептиком.

Перманганат калия наиболее выраженные окислительные свойства проявляет

в кислой среде. Этим и пользуются при окислении каких-либо устойчивых

веществ.

Урок наш подходит к концу. Надеюсь , что всем вам было сегодня интересно,

ведь мы с вами разбирались в такой сложной теме как ОВР, имеющих

большое значение для науки , техники. Без знания теории ОВР,а также

механизмов управления невозможно представить развитие науки. Конечно,

среда раствора – это не единственный фактор. Изучением влияния других

факторов займемся на следующем уроке.

Домашнее

задание:

1)подумать,

какие

факторы

способны

влиять

на

протекание ОВР и смоделировать их влияние.

2)записать все три уравнения взаимодействия перманганата калия и сульфита

натрия в разных средах, а также расставить коэффициенты

в уравнении

методом электронного баланса.

Урок окончен, спасибо за внимание.