Строение атома

8 класс

ГБОУ ММШ

Автор: Ермилина Людмила Викторовна

Самостоятельная работа.

В предложение вставьте слова «атом» или «молекула»



А) ………водорода образована ……водорода;



Б)…сернистой кислоты образована …водорода,…серы и …кислорода;



Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную

массу , если известно, то в состав его молекулы входят 2 атома фосфора и 5

атомов кислорода.

Проверь себя:



А)молекула водорода образована атомами водорода;



Б)молекула сернистой кислоты образована атомами водорода, атомом серы

и атомами кислорода;



Р

2

О

5



Мr(

Р

2

О

5

)=31•2+16•5=142



Понятие «атом» пришло к нам из далекой

античности, в переводе с греческого «атом»

означает «неделимый».



Этимология названия «неделимый» отражает

сущность атома с точностью до наоборот. Атом

делим и состоит из элементарных частиц.



Сложность строения атома доказана

фундаментальными открытиями

Доказательства сложности строения

атома:



Долгое время атом считался наименьшей неделимой частицей вещества.

Такое представление об атоме было разрушено в 1897 году. Этот год

считается датой открытия элементарной частицы — электрона.



В конце XIX века английский физик Джозеф Джон Томсон занимался

изучением «катодных лучей». В 1906 году за открытие электрона Томсон

стал лауреатом Нобелевской премии.



Открытие явления фотоэффекта (А.Г. Столетов, 1889г)



Открытие явления радиоактивности (А.Беккерель, М. Склодовская-Кюри,

1896-1899гг.)



Определение природы α-частиц (эксперименты Э. Резерфорда, 1889-

1900гг.),Открытие ядра атома.

Гипотеза строения атома



Первая попытка объяснить строение атома была сделана в 1903 году

Джозефом Томсоном .



Атом представляет собой сферическую каплю пудинга по всему объему

которого распределен положительный заряд, а внутри этой сферы вкраплены

отрицательно заряженные электроны (сливины)



Эта модель получила название «Сливовый пудинг»



Однако, данная модель не была подтверждена экспериментальными

фактами и осталась гипотезой

Планетарная модель



Эрнест Резерфорд (1911 год)



Атом состоит из положительно заряженного ядра (Солнца) и вращающихся

вокруг него по замкнутым орбитам ( подобно движению планет вокруг

Солнца) отрицательных электронов.



Э. Резерфорд – основоположник современного учения об атоме, построил

наглядную модель атома которой мы пользуемся сейчас.

атом

ядро

Положительный

заряд

Имеет

нейтральный

заряд

электроны

Отрицательный

заряд

пример

Порядковый номер

заряд ядра

Заряд ядра и число электронов

равны порядковому номеру

Число электронов

е заряд

Р

+ 15

Самостоятельно:



Определите заряд ядра, число электронов

атомов калия и углерода

Проверь себя:



К

+19

19

е



С

+6

6

е

ядро

протоны

Положительный

заряд

Имеют массу

р+

1

1

p

От лат. «nucleus»

ядро

нейтроны

Не имеют nзаряда

Имеют массу

n

0

0

1

n

нуклоны

Э. Резерфорд показал, что вся масса атома и весь

положительный заряд сосредоточены в ядре.

Отсюда второе название модели: нуклеарная.



Масса атома ( массовое число)=

масса протонов + масса нейтронов

Массовое число число протонов число нейтронов



Массовое число практически равно

относительной атомной массе



А= Аr



Пример: рассчитаем число нейтронов

в ядре атома меди



Cu

+29

заряд ядра, число протонов

Z(Cu)=29 A(Cu)=64

1

0

n=A-Z

1

0

n=64-29=35

число нейтронов

Заполните таблицу:

Элементы

обозначение

К

Са

S

Mn

Si

Al

Число протонов

Число

электронов

Массовое число

Число нейтронов

Массовые числа атомов одного и того

же элемента могут отличаться:



Это связанно с тем , что число протонов в ядре атома элемента постоянно, а

число нейтронов может быть разным



Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие

одинаковое число протонов, но разное число нейтронов , называют

изотопами



пример

Слово «изотоп» обозначает «равноместный»,

«одноместный», т.к. изотопы занимают 1 место,1 клетку

в ПС



Каждый элемент в природе встречается в виде смеси изотопов



Атомные массы элементов, приводимые в ПС, есть средние массовые числа

природных смесей изотопов. Поэтому они дробные.



Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковы, т.к. они

имеют одинаковый заряд ядра

Химический элемент- это вид атомов с

одинаковым зарядом ядра

выводы



Атом-это сложная частица, состоящая из ядра и вращающихся вокруг него

электронов



Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом

протонов в нем



Ядро находится в центре атома и имеет маленький размер, но вся масса

атома сосредоточена в ядре



Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры,

обладают отрицательным зарядом



Атом электронейтрален, число протонов равно числу электронов



Химический элемент- совокупность атомов имеющих одинаковый заряд ядра



Атома одного и того же элемента может содержать разное число нейтронов

Спасибо за работу

Домашняя работа



П 52, вопросы, тест, таблица в презентации