Химические

свойства

Химические

свойства

кислорода

.

Оксиды

.

кислорода

.

Оксиды

.

Применение

.

Применение

.

Круговорот

кислорода

в

Круговорот

кислорода

в

природе

.

природе

.

21.04.20

21.04.20

О

2

ТЕСТ.

1. Самый распространенный х.э.:

а) водород в) кремний

б) кислород г) алюминий

2. Химический элемент кислород в

природе распространен по массе:

а) 59% в) 49%

б) 94% г) 19%

3. Впервые кислород получил:

а) А.Лавуазье в)М.Ломоносов

б) Д.Пристли г) Р.Бойль

4. Относительная атомная масса

кислорода:

а) 8 в) 16

б) 32 г) 15

5. Валентность кислорода в

соединениях:

а) II в) III

б) I г) V

6. Формула простого вещества

кислорода:

а) О в) Н

2

б) О

2

г) О

3

7. Относительная молекулярная

масса кислорода:

а) 8 в) 32

б) 16 г) 23

8. Определяют кислород:

а) по цвету

б) по запаху

в) по вкусу

г) тлеющей лучинкой

9. В лаборатории кислород получают:

а) р.соединения

б) р.разложения

в) р.замещения

г) р.обмена

10. В промышленности кислород

получают:

а) разложением воды

б) разложением КМnO

4

в) из воздуха

Химические свойства –

способность

веществ превращаться в другие под

воздействием определенных условий:

при изменении температуры, давления

и т. д.

Явления

Явления

Физические

Химические

Замерзание воды

Плавление стекла

Плавление парафина

Горение бумаги

Скисание молока

Ржавление железа

Химические свойства

Запомнить

!



Кислород

–

сильный

окислитель

.



Взаимодействие

веществ

с

кислородом

называется

окислением

.



Реакции

окисления

,

идущие

с

выделением

тепла

и

света

,

называются

реакциями

горения



С

кислородом

реагируют

все

элементы

,

кроме

Au

,

Pt

,

He

(

Сl

2

,

Вr

2

,

I

2

) ,

Ne

и

Ar

.



В

результате

взаимодействия

веществ

с

кислородом

образуется

оксиды

.



Оксиды

–

сложные

вещества

,

которые

состоят

из

двух

элементов

,

одним

из

которых

является

кислород

.

№

п/п

Варианты

I

II

III

IV

V

VI

1.

СuCl

2

СО

2

SО

2

НCl

Al

2

O

3

NaBr

2.

КOН

ВаSО

4

ZnCl

2

Мg(OН)

2

Zn(NO

3

)

2

МgO

3.

НВr

Са(OН)

2

НI

N

2

O

5

МgCl

2

НNO

3

4.

Zn(OН)

2

НCl

NаOН

FeO

Na

2

О

СО

5.

CаО

FeCl

2

Н

2

СO

3

CaCl

2

НF

ZnSO

4

6.

Р

2

O

5

Н

3

РO

4

СuО

Ва(OН)

2

SО

3

НgO

7.

Нg(NO

3

)

2

SiО

2

МgSO

4

NаNO

3

LiOН

Н

2

S

8.

Fe

2

O

3

КNO

3

Al(OН)

3

KВr

Н

2

SiО

3

Са(OН)

2

9.

Н

2

SО

4

Сu(OН)

2

НgS

Н

2

SО

3

Fe(OН)

2

К

3

РO

4

10.

AgCl

Li

2

О

Ag

2

O

Сu

2

О

НNO

2

Fe(OН)

3

Формулы основных классов

неорганических веществ

Выполните задание по таблице!

Выпишите формулы оксидов и дайте им название

C + O

2



S + O

2



H

2

+ O

2



с неметаллами

ZnS + O

2



H

2

S + O

2



C

2

H

4

+ O

2



Cu + O

2



К + O

2



Fe+ O

2



с металлами

со сложными веществами

Выполните задание!

Cоставьте уравнения химических реакций

согласно схемам:

О

2

Выполните задание!

Cоставьте рассказ по опорному конспекту.

К

И

С

Л

О

Р

О

Д

Выполните задание!

Cоставьте вопросы к кроссворду или преобразуйте

его.

Он

всюду

и

везде

:

В

камне

,

в

воздухе

,

в

воде

.

Он

и

в

утренней

росе

,

И

в

небес

голубизне

.

Литосфера - 47% по m (в составе оксидов, солей)

Гидросфера - 85,8% (в основном в составе воды)

Атмосфера

-

23% по m, 21% по V

Растения - 40%

Животные - 20%

Тело человека - 65%

Нахождение кислорода в природе

•

Растения, поглощая атмосферный

кислород в темное время суток, в

утренние часы активно выделяют его в

процессе фотосинтеза органических

веществ:

6 CO

2

+ 6 H

2

O = C

6

H

12

O

6

+ 6 O

2

•

Образующиеся органические вещества

разлагаются.

•

Продолжительность одного цикла в

круговороте кислорода 2000 лет. За это

время кислород проходит через все

живое вещество.

•

При фотосинтезе образуется ежегодно

177 млрд. т органических веществ,

химическая энергия которых в 100 раз

больше, чем энергия, вырабатываемая

всеми электростанциями мира.

Круговорот кислорода в природе

•

Находит широкое применение в медицине

и промышленности.

•

При высотных полётах лётчиков

снабжают специальными приборами с

кислородом.

•

При многих лёгочных и сердечных

заболеваниях, а также при операциях

дают вдыхать кислород из кислородных

подушек.

•

Кислородом в баллонах снабжают

подводные лодки.

•

Горение рыхлого горючего материала,

пропитанного жидким кислородом,

сопровождается взрывом, что даёт

возможность применять кислород при

взрывных работах.

•

Жидкий кислород применяют в

реактивных двигателях, в автогенной

сварке и резке металлов, даже под водой.

Применение кислорода

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 22, 23

упр. 4—12,

задачи 2, 3 (с. 60)