Тема

урока:

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот

кислорода в природе.

Цель урока: способствовать формированию знаний учащихся о кислороде, его химических свойствах;

обеспечить условия для усвоения учащимися понятий: реакция окисления, реакция горения, оксиды;

сформировать умения записывать уравнения химических реакций горения простых и сложных веществ

в кислороде, давать названия полученным веществам.

Планируемые образовательные результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать

физические и химические превращения изучаемых ве-

ществ. Распознавать опытным путём кислород.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе

демонстрационного и лабораторного эксперимента. Де-

лать выводы из результатов проведённых химических

опытов. Участвовать в совместном обсуждении ре-

зультатов опытов. Составлять формулы оксидов по из-

вестной валентности элементов. Записывать простей-

шие уравнения химических реакций. Пользоваться ин-

формацией из других источников для подготовки крат-

ких сообщений. Готовить презентации по теме.

П.УУД. умения работать с текстом, вы-

делять в нем главное, структурировать

учебный материал, давать определения

понятиям

Р.УУД. умение определять цель урока и

ставить задачи, необходимые для ее до-

стижения, выполнять их на практике и

представлять результаты работы

К. УУД. умение работать индивидуаль-

но и в группе; находить общее решение

и разрешать конфликты на основе со-

гласования позиций и учета интересов

Осознание

необходимости

соблюдения

правил эколо-

гически без-

опасного пове-

дения в окру-

жающей среде

Тип урока

комбинированный

ХОД УРОКА

Деятельность учителя

Деят-сть уч-ся

I. Актуализация знаний.

Методы обучения: эвристическая беседа

Формируемые УУД: актуализация имеющихся знаний; развитие познавательных ин-

тересов и инициативы учащихся; формирование коммуникативных умений.

Приветствие.

Демонстрация презентации (Слайды 2)



Какой газ поглощают при дыхании животные и растения?



Что является источником кислорода на нашей планете?



В составе, каких неорганических и жизненно важных органических веществ со -

держится кислород.

Контроль и самоконтроль.

ТЕСТ (Слайды 3-7)

1. Самый распространенный х.э.:

а) водород в) кремний б) кислород г) алюминий

2. Химический элемент кислород в природе распространен по массе:

а) 59% в) 49%

б) 94% г) 19%

3. Впервые кислород получил:

а) А.Лавуазье в)М.Ломоносов

б) Д.Пристли г) Р.Бойль

4. Относительная атомная масса кислорода:

а) 8 в) 16

б) 32 г) 15

5. Валентность кислорода в соединениях:

а) II в) III

б) I г) V

Учащиеся на-

страиваются на

урок

Отвечают на во-

просы

Выполняют тест

6. Формула простого вещества кислорода:

а) О в) Н

2

б) О

2

г) О

3

7. Относительная молекулярная масса кислорода:

а) 8 в) 32

б) 16 г) 23

8. Определяют кислород:

а) по цвету

б) по запаху

в) по вкусу

г) тлеющей лучинкой

9. В лаборатории кислород получают:

а) р.соединения

б) р.разложения

в) р.замещения

г) р.обмена

10. В промышленности кислород получают:

а) разложением воды

б) разложением КМnO

4

в) из воздуха

Фронтальная беседа с классом:

1) Перечислите методы собирания кислорода в лаборатории.

2) Почему кислород вытесняет воздух?

3) Из каких кислородосодержащих веществ получают кислород?

4) Какие вещества называются катализаторами.

5) Назовите катализатор, используемый при разложении пероксида водорода.

Индивидуальный опрос (запись на доске):

Английский химик Джозеф Пристли получил кислород при разложении оксида ртути:

2HgO = 2Hg + O

2

На прошлом уроке мы получили кислород при разложении перманганата калия и перок-

сида водорода:

2KMnO

4

= O

2

+ MnO

2

+ K

2

MnO

4

2H

2

O

2

= 2H

2

O + O

2

Подведение итога

Участвуют в бе-

седе

Запись ведут на

доске и в тетра-

ди

II . Создание проблемной ситуации. Постановка учебной проблемы

Методы обучения: проблемный.

Формируемые

УУД

: вызов у учащихся эмоциональной реакции затруднения, выявление

проблемы, формирование познавательных мотивов учебной деятельности, и инициати-

вы учащихся.

Демонстрация презентации (Слайд 8)

Какие явления мы знаем?

Приведите примеры физических и химически явлений?

Учитель читает стихотворение:

Гореть, светить и окисляться,

Со мной в оксиды превращаться.

Да будет свет, тепло и жар,

Мой, кислорода, это дар!

Какие слова из этого стихотворения говорят о признаках химической реакции?

Попробуйте сформулировать тему урока.

Проблема урока:

Горение бумаги, скисание молока, ржавление железа относятся ли к реакциям окисле-

ния?

Совместно с учащимися формулируют цель:

Высказывают вер-

сии

Формулируют

тему, цель

III. Изучение нового материала. Решение учебной проблемы

Методы обучения: исследовательский, проблемно-поисковый.

Формируемые УУД: формирование основ теоретического мышления, развитие умений

находить общее, высказывать свою точку зрения, анализ результатов биологического

эксперимента, формулирование выводов, планирование собственной деятельности.

Демонстрация презентации (Слайд 9)

1. Изучение химических свойств кислорода.

На доске написано новое понятие – реакция окисления. Запись в тетрадь определения:

Реакция окисления – реакция, в результате которой вещество взаимодействует с кис-

лородом.

1.

Реакции с неметаллами

Во всех реакциях, кроме взаимодействия со фтором, кислород проявляет себя в

качестве окислителя.

На конкретном примере пронаблюдаем, как происходит окисление некоторых веществ в

кислороде.

Учитель демонстрирует взаимодействие кислорода с неметаллами – углеродом, серой.

Разобраться в сущности процессов, которые происходили в наблюдаемых опытах, помо-

гут уравнения химических реакций:

C + O

2

→ CO

2

S + O

2

→ SO

2

Учитель ставит перед ребятами проблемный вопрос:

- какие признаки реакции вы наблюдали?

- правильно, вы назвали признаки реакции горения, а теперь дополните свой конспект

ещё определениями:

Реакция горения – реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением

теплоты и света.

Есть реакции окисления, которые протекают не так ярко и энергично, но, тем не менее,

имеют большое значение в жизни человека – это реакции медленного окисления, запи-

шите новое понятие и его определение в тетрадь:

Медленное окисление – реакция окисления, которая идёт медленно с постепенным выде-

лением теплоты и не сопровождается выделением света.

Кислород является самым активным неметаллом после фтора, образует бинарные со-

единения со всеми элементами кроме гелия, неона, аргона. Чаще всего реакции с кисло-

родом экзотермичны (горение), ускоряются при повышении температуры.

Учитель приводит несколько примеров реакций медленного окисления.

Учитель организует разрешение проблемной ситуации и одобряет активность учащихся:

- Почему в кислороде горение данных неметаллов происходит ярче и активнее, чем на

воздухе?

- Обратите внимание на химические формулы образовавшихся веществ, что вы можете

сказать об их составе?

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

- Назовите оксиды, образовавшиеся в результате химических реакций. Запишите эти на-

звания в тетрадь.

C + O

2

→ (t) CO (неполное окисление - угарный газ, соотношение 2:1)

C + O

2

→ (t) CO

2

(полное окисление - углекислый газ, соотношение 1:1)

F + O

2

→ OF

2

(фторид кислорода, O

+2

)

2.

Реакции с металлами

В реакциях кислорода с металлами образуются оксиды, пероксиды. Реакции с ак-

тивными металлами идут без нагревания.

Li + O

2

→ Li

2

O (оксид)

Na + O

2

→ Na

2

O

2

(пероксид)

Учитель записывает на доске уравнение химической реакции взаимодействия железа с

кислородом:

3Fe + 2O

2

→ Fe

3

O

4

и комментирует, что Fe

3

O

4

(железная окалина) – это смешанный оксид

II III

Наблюдают.

Обсуждает ре-

зультаты наблю-

дений

Анализируют

информацию

Делают выводы

Отвечают на по-

ставленные во-

просы

Записывают в

тетрадь

Слушают объяс-

нение

FeO · Fe

2

O

3

3.

Окисление органических веществ

Все органические вещества сгорают с образованием углекислого газа и воды.

C

3

H

7

+ O

2

→ CO

2

+ H

2

O

Затем учитель записывает уравнение химической реакции горения сложного вещества в

кислороде:

CH

4

+ O

2

→ CO

2

+ H

2

O

Обращает внимание, что в результате реакции образовались оксиды тех элементов, кото-

рые входят в состав сгорающего вещества.

Cоставляют уравнения химических реакций согласно схемам: (Слайд 10)

С неметаллами С металлами Со сложными веществами

Работа с таблицей (Слайд 11)

№

п/п

Варианты

I

II

III

IV

V

VI

1.

СuCl

2

СО

2

SО

2

НCl

Al

2

O

3

NaBr

2.

КOН

ВаSО

4

ZnCl

2

Мg(OН)

2

Zn(NO

3

)

2

МgO

3.

НВr

Са(OН)

2

НI

N

2

O

5

МgCl

2

НNO

3

4.

Zn(OН)

2

НCl

NаOН

FeO

Na

2

О

СО

5.

CаО

FeCl

2

Н

2

СO

3

CaCl

2

НF

ZnSO

4

6.

Р

2

O

5

Н

3

РO

4

СuО

Ва(OН)

2

SО

3

НgO

7.

Нg(NO

3

)

2

SiО

2

МgSO

4

NаNO

3

LiOН

Н

2

S

8.

Fe

2

O

3

КNO

3

Al(OН)

3

KВr

Н

2

SiО

3

Са(OН)

2

9.

Н

2

SО

4

Сu(OН)

2

НgS

Н

2

SО

3

Fe(OН)

2

К

3

РO

4

10.

AgCl

Li

2

О

Ag

2

O

Сu

2

О

НNO

2

Fe(OН)

3

2. Выполнение лабораторного опыта № 8. Ознакомление с образцами оксидов.

3. Круговорот кислорода в природе (Слайд 13-14).

4. Применение кислорода (Слайд 15).

Расстанавливают

коэффициенты

Работают со схе-

мами

Выполняют вза-

имопроверку

Работают с та-

блицей

Наблюдают

Изучают

Читают

IV. Закрепление изученного материала. Применение найденного решения

Методы обучения: методы контроля и самоконтроля.

Формируемые УУД: применить знания в новой ситуации

1

. Составить рассказ по опорному конспекту.

Рассказывают по

опорному

конспекту

2. Составить выводы по вопросам:

Как называются реакции взаимодействия веществ с кислородом?

Какие реакции называют реакциями горения?

Какие продукты образуются при реакции взаимодействия кислорода и сложных веществ.

Что такое оксиды? Составьте вывод о химической активности кислорода.

Составьте общую формулу оксидам и дайте определение оксидам

Подведение итогов

(Слайд 17)



Кислород – сильный окислитель.



Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением .



Реакции окисления, идущие с выделением тепла и света, называются реакциями

горения.



С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He (Сl

2

, Вr

2

, I

2

) , Ne и Ar.



В результате взаимодействия веществ с кислородом образуется оксиды.



Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из ко-

торых является кислород.

Предлагают во-

просы к кросс-

ворду

Записывают в

тетрадь

Отвечают на по-

ставленные во-

просы

Продолжите начатые предложения

- знания данной темы необходимы….

- сегодня я узнал …

Определяют

степень соответ-

ствия

VI. Домашнее задание

Для всех: §23, 24 стр. 77-83 упр. 4—12, задачи 2, 3 (с. 60)

Cоставить вопросы к кроссворду (Слайд 16) .