9 класс

Порошок

вещества

A

изумрудно-зеленого

цвета

прокалили.

Образовалось вещество B

черного цвета, выделился газ

C, стенки

нагреваемой пробирки покрылись капельками широкораспространенного

на Земле вещества X. Выделяющийся при нагревании вещества A газ C

пропустили через баритовую воду, которая сначала помутнела, а при

длительном пропускании газа C вновь стала прозрачной. Над твердым

веществом B, оставшимся после прокаливания изумрудно-зелееного

порошка пропустили при нагревании избыток газа D, который в 14,5 раз

легче воздуха. Образовалось вещество E

красно-коричневого цвета,

которое растворили в тяжелой маслянистой жидкости F при нагревании.

Процесс сопровождался выделением газа Z с запахом жженых спичек, в

результате образовался раствор H голубого цвета.

Определите

упомянутые

неизвестные

вещества.

Напишите

уравнения протекающих реакций. Приведите примеры двух реакций,

позволяющих получить из вещества B вещество E другими способами.

Решение

Неизвестные вещества:

Обозначение

Вещество

A

(CuOH)

2

CO

3

B

CuO

C

CO

2

D

H

2

E

Cu

F

H

2

SO

4

(конц.)

H

CuSO

4

(р-р)

Z

SO

2

X

H

2

O

Уравнения реакций:

(CuOH)

2

CO

3

t

o

2CuO + H

2

O + CO

2

↑

=

CO

2

+ Ba(OH)

2

= BaCO

3

↓ + H

2

O

BaCO3 + CO2 + H2O = Ba (HCO3)

2

CuO + H

2

t

o

Cu + H

2

O

=

Cu + 2H

2

SO

4

(конц.)

t

o

CuSO

4

+ SO

2

↑ + 2H

2

O

=

2CuO + C

t

o

2Cu + CO

2

=

CuO + CO

t

o

Cu + CO

2

=

10 класс

Газ A, который используют при сварке и резке металлов, смешали с

горючим взрывоопасным газом B

в молярном сооотношении 1:1 и

пропустили прри нагревании над платиновым катализатором. Образовался

газ C, который используют для ускорения созревания плодов и фруктов.

Газ C пропустили через ждкость D желтого цвета, которая в процессе

взаимодействия с газом C обесцветилась. Затем газ C пропустили через

водный раствор вещества E, окрашенный в розовый цвет. Раствор также

обесцветился, а образовавшееся органическое вещество F

вступает в

реакцию

с

серебристо-белым

легким

металлом H,

хранящимя

в

лаборатории под слоем керосина. Процесс сопровождался выделением

газа.

Определите

упомянутые

неизвестные

вещества.

Напишите

уравнения

проведенных

реакций.

Приведите

уравнение

реакции,

позволяющей использовать газ A для сварки и резки металлов.

Решение

Неизвестные вещества:

Обозначение

Вещество

A

C

2

H

2

B

H

2

C

C

2

H

4

D

Br

2

(aq)

E

KMnO

4

F

CH

2

OH – CH

2

OH

H

Na

Уравнения реакций:

CH ≡ CH + H

2

Pt, t

o

CH

2

= CH

2

→

CH

2

= CH

2

+ Br

2

→ CH

2

Br – CH

2

Br

CH

2

= CH

2

+ [O] + H

2

O → CH

2

OH – CH

2

OH

CH

2

OH – CH

2

OH

+ 2Na → CH

2

ONa – CH

2

ONa + H

2

↑

2C

2

H

2

+ 5O

2

→ 4CO

2

+ 2H

2

O (t

плам.

= 2000 – 3000

о

C)

11 класс

Смесь фосфорита, кокса и песка нагревали в электрической печи.

Один

из

продуктов

этой

реакции

(A)

может

самопроизвольно

воспламеняться на воздухе, образуя твердое белое вещество B, способное

растворяться при нагревании в жидкости C, широко распространенной на

Земле. Образуется раствор D, окрашивающий лакмус в красный цвет.

Вещество A может растворяться в растворе едкого кали с выделением газа

E с чесночным запахом, который также самопроизвольно воспламеняется

на воздухе. При пропускании газа E

через водный раствор ляписа

образуется серебристый металл F, используемый при производстве

ювелирных изделий и смесь двух кислот (D и H).

Определите

упомянутые

неизвестные

вещества.

Напишите

уравнения

проведенных

реакций.

Приведите

уравнения

реакций

растворения металла F в концентрированной и разбавленной кислоте H.

Решение

Неизвестные вещества:

Обозначение

Вещество

A

P (белый)

B

P

2

O

5

C

H

2

O

D

H

3

PO

4

E

PH

3

F

Ag

H

HNO

3

Уравнения реакций:

Ca

3

(PO

4

)

2

+ 5C + 3SiO

2

t

o

3CaSiO

3

+ 5CO + 2P

=

4P + 5O2 = 2P2O

5

P

2

O

5

+ 3H

2

O

t

o

2H

3

PO

4

=

4P + 3KOH + 3H

2

O = PH

3

↑ + 3KH

2

PO

2

2PH

3

+ 4O

2

= P

2

O

5

+ 3H

2

O

PH

3

+ 8AgNO

3

+ 4H

2

O = 8Ag + H

3

PO

4

+ 8HNO

3

Ag + 2HNO

3

(конц.) = AgNO

3

+ NO

2

↑ + H

2

O

3Ag + 4HNO

3

(разб.) = 3AgNO

3

+ NO↑ + 2H

2

O