Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение гимназия № 6

(полное наименование образовательного учреждения)

УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от _________2020 года протокол № 1

Председатель _______ Альтова А.Г.

подпись руководителя ОУ Ф.И.О.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По химии

(указать учебный предмет, курс)

Уровень образования (класс) среднее общее образование 10-11 класс

Количество часов 68

Учитель Кремнева О.Н.

Программа разработана в соответствии и на основе

Рабочая программа по химии Афанасьевой М. Н. .: Просвещение, 2017г.

для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений разработана на основе

Федерального

государственного

образовательного

стандарта

среднего

общего

образования, примерной программы среднего общего образования по химии, рабочей

программы курса химии, разработанной к учебникам авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г.

Фельдмана для 10—11 классов общеобразовательных организаций. М.: Просвещение,

2017г.

Исходные документы для составления рабочей программы:

1.

Закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 года N 273-ФЗ

(ред. от 21.07.2014) (с изменениями и дополнениями).

2.

Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 г. N 1089 «Об утверждении

федерального

компонента

государственных

образовательных

стандартов

начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»,

с изменениями и дополнениями (ред. От 31.01.2012).

3.

Примерной основной образовательной программы основного общего образования,

внесенной в реестр образовательных программ, одобренной федеральным учебно-

методическим объединением по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015г.

№1/5);

4.

Рабочей программы по химии для учащихся 10-11 классов общеобразовательных

учреждений

Афанасьевой

М.Н

разработана

на

основе

Федерального

государственного образовательного стандарта среднего общего образования,

примерной программы среднего общего образования по химии (протокол от 28

июня 2016 г. № 2/16-з), рабочей программы

курса химии, разработанной к

учебникам авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана для 10—11 классов

общеобразовательных организаций. Афанасьева М. Н. М.: Просвещение, 2017г.

5.

Основной образовательной программы основного общего образования

муниципального автономного общеобразовательного учреждения гимназии №6

муниципального образования г. Новороссийска, утвержденной решением

педагогического совета МАОУ гимназии № 6, протокол №1 от 30.08.2019 года.

6.

Методических рекомендаций ИРО для ОУ Краснодарского края о преподавании

химии.

Планируемые результаты

изучения учебного предмета

«Химия»:

В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего

образования:

Выпускник научится:



раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной

картины мира и в практической деятельности человека;



демонстрировать

на

примерах

взаимосвязь

между

химией

и

другими

естественными науками;



раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;



понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его

основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими

веществ от электронного строения атомов;



объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их

составе и строении;



применять правила систематической международной номенклатуры как средства

различения и идентификации веществ по их составу и строению;



составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как

носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к

определенному классу соединений;



характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам,

устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками

вещества;



приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства

типичных

представителей

классов

органических

веществ

с

целью

их

идентификации и объяснения области применения;



прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о

типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;



использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для

безопасного применения в практической деятельности;



приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и

природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического

каучука, ацетатного волокна);



проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной

кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых

продуктов и косметических средств;



владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами, и

лабораторным оборудованием;



устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического

равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий

протекания химических процессов;



приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;



приводить

примеры

окислительно-восстановительных

реакций

в

природе,

производственных процессах и жизнедеятельности организмов;



приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические

свойства простых веществ – металлов и неметаллов;



проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по

продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям

элементов, входящих в его состав;



владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными

веществами, средствами бытовой химии;



осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам,

структурным формулам веществ;



критически

оценивать

и

интерпретировать

химическую

информацию,

содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета,

научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в

целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;



представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством:

экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.

Выпускник получит возможность научиться:



иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как

науки на различных исторических этапах ее развития;



использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-

исследовательских

задач

по

изучению

свойств,

способов

получения

и

распознавания органических веществ;



объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной

(полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения

химической активности веществ;



устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для

обоснования принципиальной возможности получения органических соединений

заданного состава и строения;



устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием

при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе

химических знаний.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

(1 час в неделю, всего 34 часа)

10 КЛАСС

(Базовый уровень для непрофильных классов профилированных школ.)

Раздел I. Теория химического строения органических соединений. Природа

химических связей (3 часа)

Тема 1.

Теория химического строения органических соединений. (3 часа)

Органические вещества. Органическая химия.

Становление органической химии как

науки.

Теория

химического

строения

органических

соединений

А.М. Бутлерова.

Углеродный скелет. Изомерия. Изомеры.

Состояние электронов в атоме. Энергетические уровни и подуровни. Электронные

орбитали, s-электроны и p-электроны, d- , f-. Спин электрона, спаренные электроны.

Электронная конфигурация. Графические электронные формулы.

Электронная природа химических связей, пи-связь и сигма-связь. Метод валентных

связей.

Классификация органических соединений. Функциональная группа.

Раздел II. Углеводороды (9 часов)

Тема 2. Предельные углеводороды - 2 часа.

Предельные углеводороды (алканы). Возбужденное строение атома углерода.

Гибридизация атомных орбиталей. Электронное и пространственное строение алканов.

Гомологи. Гомологическая разность. Гомологический ряд. Международная номенклатура

органических веществ. Изомерия углеродного скелета.

Метан, получение, физические и химические свойства метана. Реакции замещения

(галогенирование), дегидрирования, изомеризации алканов. Цепные реакции. Свободные

радикалы. Галогенопроизводные алканов

Тема 3. Непредельные углеводороды.- 4 часа.

Алкены -1 час.

Кратные связи. Непредельные углеводороды.

Алкены. Строение

молекулы этилена.

Sp

2

–Гибридизация.

Этен (Этилен). Изомерия положения двойной

связи. Пространственная изомерия (стереоизомерия).

Получение и химические свойства алкенов. Реакции присоединения (галогенирование,

гидрирование,

гидратация,

гидрогалогенирование,

гидратация),

окисления

и

полимеризация алкенов.

Правило Марковникова. Высокомолекулярные соединения.

Качественные реакции на двойную связь.

Алкадиены – 1 час Алкадиены (диеновые углеводороды). Изомерия и номенклатура.

Дивинил (бутадиен-1,3). Изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Сопряжённые двойные связи.

Реакции присоединения (галогенирования) и полимеризации алкадиенов

Алкины- 1 час. Алкины. Ацетилен (этин) и его гомологи. Изомерия. Номенклатура.

Межклассовая изомерия.

sp-Гибридизация. Химические свойства алкинов Реакции

присоединения (галогенирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование)

Тема 4. Арены. (1 час)

Циклические

углеводороды

Арены

(ароматические

углеводороды).Изомерия

и

номенклатура. Бензол. Бензольное кольцо. Толуол. Изомерия заместителей.

Химические свойства бензола и его гомологов. Реакции замещения (галогенирование,

нитрование), окислени, и присоединения аренов. Пестициды. Генетическая связь аренов с

другими углеводородами

Тема 5. Природные источники и переработка углеводородов. (2 часа). Природные

источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Попутные нефтяные газы. Каменный

уголь. Переработка нефти. Перегонка нефти. Ректификационная колонна. Бензин.

Лигроин. Керосин. Крекинг нефтепродуктов. Термический и каталитический крекинги.

Пиролиз.

Раздел III. Кислородсодержащие органические соединения. (11часов)

Тема 6. Спирты, Фенолы. (3 часа)

Кислородсодержащие органические соединения.

Предельные одноатомные спирты. Одноатомные предельные спирты. Функциональная

группа спиртов. Классификация, номенклатура, изомерия спиртов. Метанол и этанол как

представители предельных одноатомных спиртов. Первичный, вторичный и третичный

атомы углерода. Водородная связь.

Получение и химические свойства (на примере метанола и этанола).

Спиртовое

брожение.

Ферменты.

Водородные

связи.

Применение

метанола

и

этанола.

Физиологическое действие метанола и этанола на организм человека. Алкоголизм.

Многоатомные спирты

Многоатомные спирты.

Этиленгликоль и глицерин как

представители

предельных

многоатомных

спиртов.

Качественная

реакция

на

многоатомные спирты.

Фенол. Фенолы. Ароматические спирты. Качественная реакция на фенол

Тема 7. Альдегиды. Карбоновые кислоты. (3 часа )

Альдегиды. Карбонильные соединения. Карбонильная группа. Альдегидная группа.

Альдегиды. Кетоны. Реакции окисления и присоединения альдегидов. Качественные

реакции на альдегиды.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты.

Карбоксильная группа (карбоксогруппа). Изомерия и номенклатура карбоновых кислот.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Получение одноосновных предельных

карбоновых кислот Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных

карбоновых кислот. Химические свойства (на примере уксусной кислоты): реакции с

металлами, основными оксидами, основаниями и солями как подтверждение сходства с

неорганическими кислотами. Реакция этерификации как способ получения сложных

эфиров. Применение уксусной кислоты. Муравьиная кислота. Ацетаты. Представление о

высших карбоновых кислотах.

Тема 8. Сложные эфиры и жиры. (2 часа)

Сложные эфиры карбоновых кислот. Номенклатура. Получение, химические свойства

сложных эфиров. Реакция этерификации. Сложные эфиры как продукты взаимодействия

карбоновых кислот со спиртами. Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной

промышленности.

Жиры

.Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.

Растительные и животные жиры, их состав. Распознавание растительных жиров на

основании их непредельного характера. Применение жиров. Гидролиз или омыление

жиров как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот.

Мыла.

Мылá как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла.

Синтетические моющие средства.

Тема 9. Углеводы. ( 3 часа)

Углеводы. Углеводы. Моносахариды. Глюкоза. Фруктоза. Олигосахариды. Дисахариды.

Сахароза. Полисахариды. Крахмал. Гликоген. Реакция поликонденсации. Качественная

реакция на крахмал. Целлюлоза. Ацетилцеллюлоза. Классификация волокон

Раздел IV. Азотсодержащие органические соединения. (5 часов)

Тема 10. Аминокислоты. Белки. Азотсодержащие органические соединения. Амины.

Аминогруппа. Анилин. Аминокислоты. Биполярный ион. Пептидная (амидная) группа.

Пептидная (амидная) связь. Пептиды. Полипептиды. Глицин. Белки. Структура белковой

молекулы (первичная, вторичная, третичная, четвертичная). Денатурация и гидролиз

белков. Цветные реакции на белки. Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Пиридин. Пиррол. Пиримидин. Пурин. Азотистые основания. Нуклеиновые кислоты.

Нуклеотиды. Комплементарные азотистые основания. Фармакологическая химия

Раздел V. Химия полимеров. (6 часов)

Тема 11. Полимеры. Полимеры. Степень полимеризации. Мономер. Структурное звено.

Термопластичные полимеры. Стереорегулярные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен.

Политетрафторэтилен. Термореактивные

полимеры. Фенолоформальдегидные смолы.

Пластмассы. Фенопласты. Аминопласты. Пенопласты. Природный каучук. Резина.

Эбонит. Синтетические каучуки. Синтетические волокна. Капрон.

Демонстрации.



Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических

веществ



Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной

воде.



Модели молекул гомологов и изомеров. Получение ацетилена карбидным

способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной

водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание

продуктов

разложения.

Знакомство

с

образцами

каучуков.

Бензол

как

растворитель. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору

перманганата калия. Окисление толуола



Растворение в ацетоне различных органических веществ. Образцы моющих и

чистящих средств.



Образцы пластмасс,

Лабораторные опыты.

1.

Изготовление моделей молекул углеводородов

2.

Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки

3.

Окисление этанола оксидом меди (П).

4.

Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (П).

5.

Химические свойства фенола

6.

Окисление метаналя (этаналя) оксидом серебра.

7.

Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди (П)

8.

Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление

жиров.

9.

Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств

10. Свойства глюкозы как альдегидоспирта.

11. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

12. Приготовление крахмального клейстера и взаимодействие с йодом.

13. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных

волокон.

14. Цветные реакции на белки

Практические работы

1.« Получение этилена и изучение его свойств».

2. «Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств».

3. «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».

4. «Распознавание пластмасс и волокон».

Контрольные работы

Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды»

Контрольная работа 2: Кислородосодержащие органические соединения.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА \

11 КЛАСС (общая химия). 1 час в неделю, всего 34 часа

(Базовый уровень для непрофильных классов профилированных школ)

Повторение курса химии 10 класса (1 час)

Раздел I. Теоретические основы химии (19 часов)

Тема 1. . Важнейшие химические понятия и законы (4 ч)

Важнейшие химические понятия и законы. Химический элемент. Атомный номер.

Массовое число. Нуклиды. Радионуклиды. Изотопы. Закон сохранения массы вещества.

Закон сохранения и превращения энергии. Дефект масс.

Периодический закон. Электронная конфигурация. Графическая электронная формула. s-,

р-, d- и f-элементы. Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы.

Валентность. Водородные соединения.

Тема 2. Строение вещества. (3 часа)

Строение вещества. Ионная связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.

Электронная формула.. Металлическая связь. Водородная связь. Гибридизация атомных

орбиталей. Кристаллы: атомные, молекулярные, ионные, металлические. Элементарная

ячейка. Полиморфизм. Полиморфные модификации. Аллотропия. Изомерия. Гомология.

Химический синтез.

Тема 3. Химические реакции. (3 часа)

Окислительно-восстановительные реакции. Реакции разложения, соединения,

замещения, обмена.

Экзотермические и эндотермические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Теплота

образования. Теплота сгорания.

Скорость химической реакции. Активированный комплекс. Закон действующих масс.

Кинетическое уравнение реакции.

Катализатор. Ингибитор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Каталитические

реакции.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Тема 4 . Растворы (5 часов).

Дисперсные системы. Растворы. Грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии).

Коллоидные растворы (золи). Аэрозоли.

Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация. (молярность).

Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа

диссоциации. Водородный показатель.

Реакции ионного обмена.

Гидролиз органических веществ. Гидролиз солей

Тема 5. Электрохимические реакции. (4 часа)

Гальванический элемент. Электроды. Анод. Катод. Аккумулятор. Топливный элемент.

Электрохимия.Ряд стандартных электродных потенциалов. Стандартные условия.

Стандартный водородный электрод.

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.

Электролиз. Электролиз водных растворов. Электролиз расплавов.

Раздел II. Неорганическая химия. (11 часов)

Тема 6. Металлы. (6 часов)

Металлы. Способы получения металлов. Легкие и тяжёлые металлы. Легкоплавкие и

тугоплавкие металлы. Металлические элементы А- и Б-групп. Медь. Цинк. Титан. Хром.

Сплавы. Легирующие добавки. Чёрные металлы. Цветные металлы. Чугун. Сталь.

Легированные стали.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Тема 7. Неметаллы. (5 часов)

Простые вещества — неметаллы.

Углерод. Кремний. Азот. Фосфор. Кислород. Сера. Фтор. Хлор. Кислотные оксиды.

Кислородсодержащие кислоты. Серная кислота. Азотная кислота.

Водородные соединения неметаллов.

Раздел III. Химия и жизнь (3 часа)

Тема 8. Химическая технология и экология

Химическая

промышленность.

Химические

технологии.

Химико-технологические

принципы промышленного получения металлов. Черная металлургия. Производство

чугуна.

Доменная

печь.

Агломерация.

Кислородный

конвертер.

Безотходное

производство.

Химия

в

быту.

Продукты

питания.

Бытовая

химия.

Отделочные

материалы..

Лекарственные

препараты.

Экологический

мониторинг.

Предельно

допустимые

концентрации.

Демонстрации.



Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических

решёток.



Модели молекул изомеров и гомологов



Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии.



Образцы металлов и их соединений, сплавов.



Взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой.



Доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида.



Взаимодействие меди и железа с кислородом; взаимодействие меди и железа с

кислотами (серная, соляная).



Получение гидроксидов меди (Ш) и хрома (Ш), оксида меди.



Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами.



Доказательство амфотерности соединений хрома(Ш)



Образцы неметаллов.



Модели кристаллических решёток алмаза и графита.



Получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство

кислотно-основных свойств этих веществ.



Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов

сгорания.

Взаимодействие

с

медью

концентрированной

серной

кислоты,

концентрированной и разбавленной азотной кислоты.



Образцы средств бытовой химии, инструкции по их применению.

Лабораторные опыты.

1.

Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций

2.

Определение реакции среды универсальным индикатором.

3.

Гидролиз солей.

Практические работы

1.

Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

2.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

3.

Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

Контрольные работы

1.

Контрольная работа 1 по теме «Теоретические основы химии»

2.

Контрольная работа 2 по теме «Неорганическая химия».

Направления проектной деятельности обучающихся:

Направления проектной

деятельности обучающихся

Срок

реализации

Название проекта

10 класс

11 класс

1.Творческое

сентябрь

Химия вокруг нас

Химия летом

2. Исследовательское

январь

Исследование снега

Исследование

воды из крана

апрель

Исследование

почвы

Исследование

воды из реки

3. Практико-ориентированное

ноябрь-

декабрь

Изучение

химических

веществ в быту

Что скрывает

упаковка

продуктов?

4.Информационное

март

Учёные химики

Актуальные

открытия химии.

5. Игровое

апрель-май

Занимательная

Из чего сделаны

химия

игрушки?

6.Социальное

май

Утилизация

полимеров

Кому нужна

химия?

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 10 класс

Раздел

Темы,

входящие в

данный раздел

Кол-

во

часов

Основное содержание по темам

Раздел I.

Теория

химического

строения

органических

соединений.

Природа

химических

связей

(3 часа)

Тема 1.

Теория

химического

строения

органически

х

соединений.

(3 часа)

1

Органические

вещества.

Органическая

химия.

Становление органической химии как науки.

1

Теория

химического

строения

органических

соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет.

Изомерия. Изомеры.

1

Состояние электронов в атоме. Энергетические

уровни и подуровни. Электронные орбитали, s-

электроны и p-электроны, d- , f-. Спин электрона,

спаренные

электроны.

Электронная

конфигурация.

Графические

электронные

формулы.

Электронная природа химических связей, пи-связь

и сигма-связь. Метод валентных связей.

Классификация

органических

соединений.

Функциональная группа.

Раздел II.

Углеводороды

(10 часов)

Тема 2.

Предельные

углеводороды.

(2 часа)

1

Предельные

углеводороды

(алканы).

Возбужденное строение атома углерода.

Гибридизация атомных орбиталей. Электронное и

пространственное строение алканов.

Гомологи. Гомологическая разность.

Гомологический ряд. Международная номенклатура

органических веществ. Изомерия углеродного

скелета.

1 Метан, получение, физические и химические

свойства метана. Реакции замещения

(галогенирование), дегидрирования,

изомеризации алканов. Цепные реакции. Свободные

радикалы. Галогенопроизводные алканов

Тема 3.

1

Алкены.

Кратные

связи.

Непредельные

Непредельные

углеводороды

(4 часа)

углеводороды.

Алкены.

Строение

молекулы

этилена.

sp–Гибридизация.

Гомологический ряд

алкенов. Номенклатура. Изомерия углеродного

скелета и положения кратной связи в молекуле.

Химические

свойства

(на

примере

этилена):

реакции

присоединения

(галогенирование,

гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование)

как

способ

получения

функциональных

производных углеводородов, горения.

Правило

Марковникова. Высокомолекулярные соединения.

Качественные

реакции

на

двойную

связь.

Полимеризация

этилена

как

основное

направление его использования. Полиэтилен как

крупнотоннажный

продукт

химического

производства. Применение этилена.

1

Практическая работа № 1: «Получение этилена

и изучение его свойств».

1

Алкадиены

Алкадиены

(диеновые

углеводороды).

Изомерия

и

номенклатура.

Дивинил

(бутадиен-1,3).

Изопрен

(2-

метилбутадиен-1,3). Сопряжённые двойные связи.

Реакции

присоединения

(галогенирования)

и

полимеризации алкадиенов.

1

.

Алкины.

Алкины.

Ацетилен (этин) и его

гомологи.

Изомерия.

Номенклатура.

Межклассовая

изомерия.

sp-Гибридизация.

Химические

свойства

алкинов

Реакции

присоединения (галогенирование,

гидрирование,

гидратация, гидрогалогенирование).

Тема 4.

Арены.

(1час)

1

Циклические

углеводороды

Арены

(ароматические

углеводороды).Изомерия

и

номенклатура.

Бензол.

Бензольное

кольцо.

Толуол. Изомерия заместителей.

Химические свойства бензола и его гомологов.

Реакции

замещения

(галогенирование,

нитрование), окислени, и присоединения аренов.

Пестициды. Генетическая связь аренов с другими

углеводородами.

Тема 5.

Природные

источники и

переработка

углеводородо

в. (2часа)

1

Природные

источники

и

переработка

углеводородовПриродные

источники

углеводородов. Природный газ. Нефть. Попутные

нефтяные газы. Каменный уголь. Переработка

нефти.

Перегонка

нефти.

Ректификационная

колонна. Бензин. Лигроин. Керосин. Крекинг

нефтепродуктов. Термический и каталитический

крекинги. Пиролиз.

1

Контрольная

работа

№1

по

теме:

«Углеводороды»

Раздел III.

Кислородсодер

жащие

органические

соединения.

(11часов)

Тема 6.

Спирты,

Фенолы.

(3часа)

1

Кислородсодержащие органические соединения.

Предельные

одноатомные

спирты.

Одноатомные

предельные

спирты.

Функциональная группа спиртов. Классификация,

номенклатура,

изомерия спиртов.

Метанол и

этанол

как

представители

предельных

одноатомных спиртов. Первичный, вторичный и

третичный атомы углерода. Водородная связь.

Получение и химические свойства (на примере

метанола и этанола).

Спиртовое брожение.

Ферменты.

Водородные

связи.

Применение

метанола и этанола. Физиологическое действие

метанола

и

этанола

на

организм

человека.

Алкоголизм.

.

1

Многоатомные спирты Многоатомные спирты.

Этиленгликоль и глицерин как представители

предельных многоатомных спиртов. Качественная

реакция на многоатомные спирты.

1

Фенол. Фенолы. Ароматические спирты.

Качественная реакция на фенол

Тема 7.

Альдегиды.

Карбоновые

кислоты.

(3 часа)

1

Альдегиды. Карбонильные соединения.

Карбонильная группа. Альдегидная группа.

Альдегиды. Кетоны. Реакции окисления и

присоединения альдегидов. Качественные

реакции на альдегиды.

1

Предельные одноосновные карбоновые

кислоты. Карбоновые кислоты. Карбоксильная

группа (карбоксогруппа). Изомерия и

номенклатура карбоновых кислот. Одноосновные

предельные карбоновые кислоты. Получение

одноосновных предельных карбоновых кислот

Уксусная кислота как представитель предельных

одноосновных карбоновых кислот. Химические

свойства (на примере уксусной кислоты): реакции

с металлами, основными оксидами, основаниями

и солями как подтверждение сходства с

неорганическими кислотами. Реакция

этерификации как способ получения сложных

эфиров. Применение уксусной кислоты.

Муравьиная кислота. Ацетаты. Представление о

высших карбоновых кислотах.

1

Практическая работа № 2: «Получение

уксусной кислоты и изучение ее свойств».

Тема 8.

Сложные

эфиры и

1

Сложные

эфиры

карбоновых

кислот.

Номенклатура. Получение, химические свойства

сложных

эфиров.

Реакция

этерификации.

жиры.

(2 часа)

Сложные эфиры как продукты взаимодействия

карбоновых кислот со спиртами. Применение

сложных эфиров в пищевой и парфюмерной

промышленности.

1

Жиры .Жиры как сложные эфиры глицерина и

высших

карбоновых

кислот.

Растительные

и

животные

жиры,

их

состав.

Распознавание

растительных

жиров

на

основании

их

непредельного

характера.

Применение

жиров.

Гидролиз

или

омыление

жиров

как

способ

промышленного

получения

солей

высших

карбоновых кислот.

Мыла.

Мылá как соли высших карбоновых

кислот. Моющие свойства мыла. Синтетические

моющие средства.

Тема 9.

Углеводы.

(3 часа)

1

Углеводы.

Классификация

углеводов.

Моносахариды.

Олигосахариды.

Дисахариды.

Нахождение углеводов в природе. Глюкоза как

альдегидоспирт. Брожение глюкозы. Фруктоза.

1

Сахароза.

Гидролиз

сахарозы.

Крахмал

и

целлюлоза

как

биологические

полимеры.

Химические свойства крахмала и целлюлозы

(гидролиз, качественная реакция с йодом на

крахмал

и

ее

применение

для

обнаружения

крахмала в продуктах питания).

1

Практическая работа № 3: «Решение

экспериментальных задач на

распознавание органических веществ»

Раздел IV.

Азотсодержащ

ие

органические

соединения.

(5часов)

Тема 10.

Аминокисло

ты. Белки.

(5 часов)

1

Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура.

Амины.

Аминогруппа.

Анилин.

Получение

и

химические свойства анилина. Аминокислоты как

амфотерные органические соединения. Изомерия

и номенклатура. Биполярный ион. Пептидная

связь. Биологическое значение α-аминокислот.

Области применения аминокислот.

Химические

свойства аминокислот. Пептиды. Полипептиды.

Глицин.

1

. Белки как природные биополимеры. Состав и

строение белков. Химические свойства белков:

гидролиз, денатурация. Обнаружение белков при

помощи

качественных

(цветных)

реакций.

Превращения

белков

пищи

в

организме.

Биологические функции белков.

1

Контрольная работа 2: Кислородосодержащие

органические соединения.

1

Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Пиридин. Пиррол. Пиримидин. Пурин. Азотистые

основания.

Нуклеиновые

кислоты.

Нуклеотиды.

Комплементарные азотистые основания.

Химия и здоровье человека. Фармакологическая

химия.

1

Обобщение

по

теме:

Кислородо-

и

азото-

содержащие соединения

Раздел V.

Химия

полимеров.

(6 часов)

Тема 11.

Полимеры.

(6 часов)

1

Полимеры.

Степень полимеризации. Мономер.

Структурное звено. Термопластичные полимеры.

Стереорегулярные

полимеры.

Полиэтилен.

Полипропилен.

Политетрафторэтилен.

Термореактивные

полимеры.

Фенолоформальдегидные

смолы.

Пластмассы.

Фенопласты. Аминопласты. Пенопласты.

1

Природный

каучук.

Резина.

Эбонит.

Синтетические каучуки. Синтетические волокна.

Капрон. Лавсан

1

Синтетические волокна

1

Практическая работа № 4:

«Распознавание

пластмасс и волокон».

1

Органическая химия, человек и природа.

1

Итоговый урок по курсу 10 класса.

ВСЕГО

34

часа

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 11 класс

Разделы

программы

Темы,

входящие в

данный раздел

Кол-

во

часов

Основное содержание по темам

Повторение

1

Повторение курса химии 10 класса

Раздел I.

Теоретические

основы химии

(19 часов)

Тема 1.

Важнейшие

химические

понятия и

законы

(4 ч)

1

Важнейшие

химические

понятия

и

законы.

Химический элемент. Атомный номер. Массовое

число. Нуклиды. Радионуклиды. Изотопы. Закон

сохранения массы вещества. Закон сохранения и

превращения энергии. Дефект масс.

1

Периодический

закон.

Электронная

конфигурация.

Графическая

электронная

формула. s-, р-, d- и f-элементы.

.

1

Лантаноиды.

Актиноиды.

Искусственно

полученные элементы. Валентность. Водородные

соединения.

1

Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 2.

Строение

вещества.

(3 часа)

1

Строение вещества. Ионная связь. Ковалентная

(полярная и неполярная) связь. Электронная

формула.. Металлическая связь. Водородная

связь.

.

1

Гибридизация атомных орбиталей.

1

Кристаллы: атомные, молекулярные, ионные,

металлические. Элементарная ячейка.

Полиморфизм. Полиморфные модификации.

Аллотропия. Изомерия. Гомология. Химический

синтез.

Тема 3.

Химические

реакции.

(3 часа)

1

Окислительно-восстановительные реакции.

Реакции разложения, соединения, замещения,

обмена.

1

Экзотермические и эндотермические реакции.

Обратимые и необратимые реакции. Тепловой

эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические

уравнения. Теплота образования. Теплота

сгорания.

1

Скорость химической реакции.

Активированный комплекс. Закон действующих

масс. Кинетическое уравнение реакции.

Катализатор. Ингибитор. Гомогенный и

гетерогенный катализ. Каталитические реакции.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Тема 4 .

Растворы

(5 часов).

1

Дисперсные системы. Растворы.

Грубодисперсные системы (суспензии и

эмульсии). Коллоидные растворы (золи).

Аэрозоли.

1

Способы выражения концентрации растворов.

Молярная концентрация. (молярность).

Электролиты. Электролитическая диссоциация.

Степень диссоциации. Константа диссоциации.

Водородный показатель.

1

Электролиты. Электролитическая диссоциация.

Степень диссоциации. Константа диссоциации.

Водородный показатель.

Реакции ионного обмена.

1

Гидролиз органических веществ. Гидролиз солей

1

Практическая работа №1: Приготовление

растворов с заданной молярной

концентрацией».

\

Тема 5.

Электрохими

ческие

реакции.

(4 часа)

1

Гальванический элемент. Электроды. Анод.

Катод. Аккумулятор. Топливный элемент.

Электрохимия. Ряд стандартных электродных

потенциалов. Стандартные условия. Стандартный

водородный электрод.

1

Коррозия металлов. Химическая и

электрохимическая коррозия.

1

Электролиз. Электролиз водных растворов.

Электролиз расплавов.

1

Контрольная

работа

№1

по

теме:

Электрохимические реакции

Раздел II.

Неорганическа

я химия.

(11 часов)

Тема 6.

Металлы.

(6 часов)

1

Металлы. Способы получения металлов. Легкие и

тяжёлые металлы. Легкоплавкие и тугоплавкие

металлы.

1

Металлические элементы А- и Б-групп. Медь.

Цинк. Титан. Хром.

1

Сплавы. Легирующие добавки. Чёрные металлы.

Цветные металлы. Чугун. Сталь. Легированные

стали.

1

Оксиды и гидроксиды металлов.

1

Практическая работа №2: Решение

экспериментальных задач по теме «Металлы»

1

Контрольная работа № 2 по теме Металлы.

Тема 7.

Неметаллы.

(5часов)

1

Простые вещества — неметаллы.

1

Углерод. Кремний

Азот. Фосфор. Кислород.

Сера. Фтор. Хлор.

1

Кислотные оксиды. Кислородсодержащие

кислоты. Серная кислота. Азотная кислота.

Водородные соединения неметаллов.

1

Практическая

работа

№3:.

Решение

экспериментальных

задач

по

теме

«Неметаллы»

1

Контрольная работа № 3 по теме: Неметаллы.

Раздел

III. Химия и

жизнь

(3 часа)

Тема 8.

Химическая

технология и

экология

(3 часа)

1

Химическая

промышленность.

Химические

технологии. Химико-технологические принципы

промышленного

получения

металлов.

Черная

металлургия.

1

Доменная

печь.

Агломерация.

Кислородный

конвертер. Безотходное производство.

1

Химия в быту. Продукты питания. Бытовая

химия. Отделочные материалы.. Лекарственные

препараты.

Экологический

мониторинг.

Предельно допустимые концентрации.

Всего:

34

часа

Согласовано Согласовано

Протокол №1 заседания Заместитель директора по УВР

методического объединения ____________ Сорокина Т.В.

учителей географии, истории, от ____________________.2020

г.

обществознания, биологии,

химии, ОПК гимназии №6

от _____________2020г.

___________Яковенко Н.В.