Методическая разработка урока по теме

«Ионные уравнения» в 9 классе

Кубаревой Г.Е., учителя химии

высшей квалификационной

категории МБОУ «СОШ № 97»

г. Новокузнецка

Цели:

образовательная:
познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания;
развивающая:
продолжить формирование навыков формулировать цель урока, де- лать обобщение и вывод; развитие мыслительных операций, наблюдательности и внимания;
воспитательная:
продолжить воспитание сознательного отношения к изучению химии, стремления к творческой, познавательной деятельности.
Оборудование:
таблица растворимости, схема реакций обмена, штатив с пробирка- ми.
Вещества:
сульфат цинка, хлорид бария, карбонат калия, соляная кислота, гидрок- сид натрия, хлорид натрия, фенолфталеин.
Ход урока.

I. Орг. момент

II. Опрос
а) реакции обмена (обратить внимание на схему); б) признаки химических реакций; в) диссоциация кислот, щелочей, солей.
III. Новый материал
1. Объявить тему урока. 2. Девиз «Опыт – основа познания». 3. Исходя из темы и девиза обучающиеся формулируют цель. 4. Уравнения реакций обмена мы до сих пор изображали только в молекулярном виде, однако теперь, мы знаем, что в водных растворах электролиты в той или иной степени ионизированы (диссоциируют на ионы), поэтому реакции происходят между ионами… Как они в действительности происходят, с условиями протекания таких реакций ученики знакомятся опытным путем, выполнив 4 опыта (на доске схемы) 1) ZnSO 4 + ВаСl 2 → 3) NаОН + ф-ин + НСl → 2) К 2 СО 3 + НСl → 4) ZnSO 4 + NаСl → Выполнив их, ученики должны зафиксировать наблюдения.
!!!
(А)Прежде чем приступить к выполнению опытов, что необходимо обязатель- но учесть? (ТБ), в чем она заключается? (Б) В каких количествах использовать реактивы? 5. Далее ученики приступают к работе. 6. После выполнения опытов спросить наблюдения и дописать к схемам 1) ZnSO 4 + ВаСl 2 → осадок 3) NаОН + ф-ин + НСl → изменение окраски 2) К 2 СО 3 + НСl → газ 4) ZnSO 4 + NаСl → ничего 7. А теперь запишем уравнения (1) разбирает учитель, остальные – ученики): а) в молекулярном виде…
б) ZnSO 4 и ВаСl 2 - сильные электролиты (р) и в растворе полностью диссоциируют на ионы (составление полного и сокращенного ионного уравнений). Т.О. реакция между ZnSO 4 и ВаСl 2 заключается в соединении (связывании) ионов Ва 2+ с сульфат-ионами SО 4 2- , в результате чего получается нерастворимый в воде осадок ВаSO 4 ↓. 2), 3), 4) – самостоятельно; по 4) ↔ (по наблюдению – ничего, поэтому давайте распишем, в чем причина, что нет изменений? Нет химической реакции, никаких из- менений в химическом составе не произошло, следовательно, не произошло связы- вание ионов. Т.О. все реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении свя- зывания ионов (р.и.о. нет ↔). 8. А теперь, исходя из поставленной цели и выполнения опытов сформулируем Вы- вод (реакции ионного обмена протекают в том случае, если: образуется осадок или газ, или малодиссоциирующее вещество). Малодиссоциирующие вещества (Н 2 О, Н 2 S, Н 2 СО 3 , Н 2 SО 3, NН 4 ОН) записать на форзаце тетради. 9. Похвалить: Молодцы! В очередной раз доказали, что можно самостоятельно до- бывать знания исходя из основных теоретических предпосылок даже по такому сложному предмету, как Химия.
IV. Закрепление
Составить уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:
V. Домашнее задание:
§ 37, упр. 1,2.
HCI

H

2

SO

4

AgNO

3

К

2

SO

4

Na

2

CO

3

Ba(OH)

2

NaOH

BaCI

2