ПРОГРАММА

ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА ПО ХИМИИ

ДЛЯ ПРЕДПРОФИЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ

УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССОВ

“УДИВИТЕЛЬНЫЙ МИР ПОЛИМЕРОВ”

Автор программы:

Иванова Елена Альбертовна,

учитель химии МБОУ «СШ № 15»

г. Смоленска.

г. Смоленск

2019 г.

СОДЕРЖАНИЕ

1.

Введение. Обоснование предлагаемой программы. 3

2.

Пояснительная записка. 5

3.

Программа курса “Удивительный мир полимеров”. 7

4.

Литература. 11

5.

Учебно-методический комплект.

- Примерное тематическое планирование (17 часов). 13

- Методика проведения практических работ, лабораторных

опытов. 18

- План проведения экскурсии на Сафоновский завод

по переработке пластмасс. 36

- Задачи с производственным содержанием. 37

- Формы и методы проверки достижений результатов

обучения (разноуровневое контрольное тестирование). 39

- Методика проведения межпредметного семинара

по теме: “Белки”. 43

- Методика проведения обобщающего урока

по теме: “Игра КВН”. 45

- Метод проектов по теме “Полимеры в вашем доме” 49

6.

Заключение. 51

2

Обоснование предлагаемого элективного курса для предпрофильной

подготовки учащихся

“Реализация идеи профильности старшей ступени ставит выпускника

основной ступени перед необходимостью совершения ответственного выбора

–

предварительного

самоопределения

в

отношении

профилирующего

направлению собственной деятельности” – говориться в документе.

Проблема выбора профессии остро стоит перед школьниками. От их выбора

будет зависеть не только обучение в старших классах, но и во многом

дальнейший жизненный путь.

Важность подготовки к этому ответственному выбору определяет серьезное

значение предпрофильной подготовки девятиклассников, которая дает

возможность

затем

выйти

за

границы

обязательных

предметов

и

удовлетворить свой интерес, осознавая правильность выбранного пути.

Помочь сориентироваться, помочь правильно сделать свой выбор – одна из

задач учителя, поэтому необходимо:

-

заинтересовать учащихся своим предметом;

-

показать, в какой области можно применить знания, полученные по

этому предмету;

-

познакомить с профессиями, для овладения которыми необходимы

знания химии.

Эти задачи не всегда удается реализовать на уроке из–за нехватки

времени. Восполнить же этот пробел можно на спецкурсах по выбору,

одним из видов которых является предметно – ориентированный

(пробный) курс предпрофильной подготовки. Основными задачами курсов

такого типа являются следующие:

- дать ученику возможность реализовать свой интерес к выбранному

предмету;

- уточнить готовность и способность ученика осваивать выбранный

предмет на повышенном уровне;

- создать условия для подготовки к экзаменам по выбору, т. е. по наиболее

вероятным предметам будущего профилирования.

Одним из наиболее эффективных с различных точек зрения для

изучения в рамках предпрофильной подготовки естественно – научного

направления является спецкурс “Удивительный мир полимеров”, так как

данная тема в значительной степени носит обобщающий характер – в

процессе ее изучения появляются большие возможности привлекать

опорные знания, применять логические операции (проводить сравнения,

аналогии). Вместе с тем материаловедческий характер темы позволяет

широко привлекать учащихся к самостоятельной работе с литературой,

выполнению

экспериментальных

заданий,

подготовке

докладов,

творческих работ с привлечением местного материала.

3

Тема имеет политехническую направленность, она играет большую

роль в экономическом воспитании учащихся, в формировании их

диалектико-материалистического

мировоззрения.

На

примере

производства полимерных материалов есть возможность показать успехи

науки и техники в этой области, раскрыть связь теории и практики.

Эта тема является одной из немногих тем курса, основной формой

учебной

деятельности

которой

является

практическая

работа,

эксперимент, выполнение которого позволяет успешно реализовать цели и

задачи курса; то есть тема имеет практическую направленность.

В курсе химии 9 класса раздел “Органические вещества ” изучается

малое количество времени (12 – 15 часов), что дает возможность лишь

обзорно познакомиться с важнейшими классами органических веществ,

причем

на

тему

“Полимеры”

отводиться

максимально

2

часа;

практических работ программой базового уровня не предусмотрено.

Поэтому для углубления, расширения и систематизации знаний о

полимерах как производных различных классов органических веществ

предложен данный спецкурс.

На выбор темы “Полимеры” повлиял также тот факт, что вопросы,

изучаемые в данном разделе всегда вызывали у учащихся познавательный

интерес;

ученики успешно овладевали знаниями и умениями по данной теме и

показывали хорошие результаты обучения. Об этом говорят данные следующей

таблицы.

Класс

Качество знаний за I

полугодие 2004 – 2005

уч. года (%)

Качество знаний по теме

“Полимеры” (%)

11а (физико-

математический)

58,6

82,7

11б

(общеобразовательный)

61

78

11в (класс –

экономический

колледж)

45

62

Исходя из данных таблицы, можно сделать вывод о том, что тема

“Полимеры” вызывает особый интерес у учащихся школы, о чем говорят

высокие результаты обученности. Все это и послужило мотивом для

написания программы элективного курса “Удивительный мир полимеров”

для предпрофильной подготовки учащихся.

4

Пояснительная записка

Для успешной реализации задач школьного химического образования

большое значение имеет предоставление учащимся возможности изучения

курсов по выбору, так называемых элективных, содержание которых

предусматривает расширение и углубление знаний, развитие познавательных

интересов,

целенаправленную

предпрофильную

ориентацию

старшеклассников.

Подобные курсы должны быть ориентированы на детей, проявляющих

повышенный интерес к изучению химии и собирающихся продолжить

образование в классах с углубленным изучением естественно – научных

дисциплин, в учебных заведениях соответствующего профиля.

Программа

элективного

курса

“Удивительный

мир

полимеров”

предназначена для учащихся 9 класса; рассчитана на 17 часов, которые

целесообразно изучать во II полугодии, после того, как учениками будут

усвоены основные базовые понятия курса органической химии.

Программой предусмотрено изучение теоретических вопросов, проведение

лабораторного практикума, практикума по решению задач, выполнение

творческих работ, мини – исследований, комплексной экскурсии на

химическое производство. Программа позволяет организовать практическую

деятельность школьников в изучаемой области знаний.

Содержание

курса

построено

таким

образом,

что

изучение

всех

последующих тем обеспечивается предыдущими знаниями базового курса;

между частными и общими знаниями прослеживаются связи.

Программа

предполагает

использование

активных

методов

обучения

(проектных, исследовательских, игровых).

Программа не исчерпывает всех сведений, которые могут быть предложены

учащимся по ходу обучения. Их объем определяется учителем, исходя из

уровня подготовленности класса и общей направленности учебного процесса

школы. Предлагаемая программа может быть адаптирована учителем, исходя

из возможностей школы.

Распределение времени по темам дано ориентировочно. Его можно изменять

в пределах суммы часов, отведенных на курс.

Программа

учитывает

реальные

возможности

кабинета

химии

и

материальной базы муниципальной школы.

Основными целями данного спецкурса являются:

-

развитий

познавательных

интересов,

склонностей

и

способностей

учащихся;

- совершенствование экспериментальных умений и навыков;

5

- подготовка к сознательному выбору профиля в соответствии с личными

способностями;

- развитие опыта самореализации, коллективного взаимодействия.

Основные задачи курса:

- закрепить, систематизировать и расширить знания учащихся о полимерах,

их строение, свойствах, способах получения и применении;

- дать представление об основных направления развития производства

полимеров;

- способствовать формированию целостного представления о взаимосвязи

химических и биологических процессов;

- продолжить формирование умений анализировать ситуацию и делать

прогнозы, решать расчетные задачи, выполнять химические эксперименты в

соответствии с правилами охраны труда;

- развивать экологические знания учащихся;

- продолжить формирование навыков исследовательской работы;

- развивать учебно-коммуникативные умения.

Программа имеет учебно-методический комплекс.

1.

Примерное тематическое планирование (17 часов).

2.

Методику проведения практических работ, лабораторных опытов.

3.

План проведения экскурсии на Сафоновский завод пластмасс.

4.

Задачи с производственным содержанием.

5.

Формы проверки достижения результатов обучения (разноуровневое

тестирование).

6.

Методику проведения межпредметного семинара по теме: “Белки”.

7.

Методику проведения обобщающего урока по теме.

8.

Метод проектов по теме “Полимеры в вашем доме”.

9.

Список литературы для учащихся и учителя.

6

Программа элективного курса “Удивительный мир полимеров”.

9 класс.

17 часов.

I Введение (1 час).

История

открытия

полимеров.

Основные

понятия

химии

высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено,

степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера. Основные

методы

синтеза

полимеров

–

полимеризация

и

поликонденсация.

Геометрическая

структура

макромолекул

полимеров.

Аморфное

и

кристаллическое строение. Классификация полимеров по происхождению.

Наглядность и ТСО: слайды: “Классификация полимеров”

“Геометрическая структура макромолекул полимеров”.

Творческие

работы:

История

открытия

полимеров

(по

материалам

художественных произведений).

II Пластмассы (4 часа).

Виды пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол,

полиметилметакрилат,

фенолформальдегидная

смола,

аминопласты.

Термореактивные

и

термопластичные

полимеры.

Основные

свойства

полимеров: отношение к нагреванию, химическим реагентам, растворителям.

Способы распознавания пластмасс. Реакции, лежащие в основе синтеза

полимеров. Производство пластмасс: технологический процесс, аппараты

производства, сырье, продукты, назначение продуктов. Способы формования

изделий из пластмассы.

Наглядность и ТСО: образцы пластмасс, схема литьевой машины, схема

прямого прессования, схема экструдера.

Практическая работа № 1 “Исследование некоторых физико-механических

и химических свойств пластмасс”.

Практическая работа № 2 “Получение полимеров”.

Экскурсия на Сафоновский завод по переработке пластмасс.

Расчетные задачи различных типов, с производственным содержанием.

Творческие работы. Отчет по экскурсии на промышленное предприятие.

III Волокна (3 часа).

Классификация волокон по происхождению: природные и химические. Виды

синтетических волокон – полиэфирные, полиамидные, полиолефиновые,

полиакрилонитрильные.

Основные

свойства

волокон.

Способы

распознавания волокон. Технология получения волокон в промышленности.

Формование волокна. Области применение волокон в связи с их основными

свойствами. Особенности микроскопического строения отдельных видов

волокон.

7

Наглядность и ТСО: образцы волокон, схема формования волокон лавсана и

нитрона.

Практическая работа № 3: “Исследование волокон”.

Лабораторный опыт № 1 : “Рассматривание волокон под микроскопом”.

Расчетные задачи различных типов, с производственным содержанием.

Творческие работы: Волокна от древности и до наших дней (историческая

справка).

IV Каучуки (3 часа).

История открытия каучуков. Виды каучуков – натуральные и синтетические.

Основные свойства каучуков. Реакции, лежащие в основе синтеза каучуков.

Производство каучука и резины: технология, химизм процесса, сырье,

экология производства. Вулканизация каучука. Резина, эбонит. Основные

области применения каучуков.

Наглядность и ТСО: образцы каучуков, резины, эбонита.

Лабораторные

опыты

№

2:

“Отношение

каучука

и

резины

к

растворителям”.

№ 3: “Взаимодействие каучука с бромом”.

№ 4: “Разложение каучука при нагревании”.

№5: “Открытие серы в вулканизированном каучуке”.

№ 6: “Извлечение каучука из млечного сока растений”.

Расчетные задачи различных типов, с производственным содержанием.

Творческие

работы:

Сообщения

к

уроку

деловая

игра

по

теме:

“Производство каучука и резины” (выступление химика-технолога, эколога,

инженера по ТБ, менеджера, директора предприятия, журналиста и т.д.).

V Биополимеры (4 часа).

Основные виды природных полимеров: полисахариды, белки. Структура

макромолекул крахмала и целлюлозы. Физические и химические свойства

полисахаридов,

области

применения.

Белки

–

высокомолекулярные

природные соединения, химический состав и структура макромолекулы.

Свойства белков. Функции белков в живой клетке. Успехи в изучении и

синтезе белка. Значение микробиологической промышленности.

Наглядность и ТСО:

таблицы: “Структура молекулы белка”, слайды:

“Структура макромолекул биополимеров”, “Схема синтеза пептидов на

полимерном носителе”.

Лабораторные опыты № 7: “Реакция крахмала с йодом”.

№ 8: “Исследование различных продуктов на присутствие крахмала”.

№ 9: “Гидролиз крахмала”.

№ 10: “Получение крахмала из картофеля”.

№ 11: “Гидролиз клетчатки до глюкозы”.

№ 12: “Открытие в белках азота и серы”.

№ 13: “Денатурация белка при нагревании и при действии различных

веществ”.

№ 14: “Цветные реакции белков”.

8

№ 15: “Горение как способ распознавания белковых материалов”.

Расчетные задачи различных типов, с производственным содержанием.

Творческие

работы:

Проблемы

микробиологического

синтеза

белка.

Биотехнология.

VI Обобщение знаний (2 часа).

Основные понятия курса. Основные направления дальнейшего развития

производства полимеров. Полимеры будущего. Экология производства

полимеров.

Наглядность и ТСО: схемы, таблицы, коллекции по всему курсу, учебный

фильм “Полимеры”.

Творческие работы: сообщения к обобщающему уроку – общественному

смотру знаний. Полимеры будущего, перспективы производства полимеров.

Формы и методы проверки достижений результатов обучения:

- лекция с элементами беседы;

- семинар;

- творческие работы;

- практические работы, домашние практические работы;

- мини – исследования;

- решение задач;

- отчет по экскурсии;

- доклады;

- сообщения;

- тестирование;

- выступление на итоговой конференции.

По окончании изучения курса “Удивительный мир полимеров” учащиеся

овладевают различными знаниями и умениями, а именно:

Основные знания:

- Структура макромолекул полимеров;

- Виды классификации полимеров по различным признакам;

- Основные

физико-механические

и

химические свойства

полимеров

(пластмасс, волокон, каучуков, биополимеров);

- Основные методы синтеза полимеров, особенности каждого способа;

- Области применения полимеров;

- Технологические схемы производств некоторых полимеров, аппараты

производств, научные принципы производств;

- Экологические аспекты производства полимеров;

Основные умения:

9

- Работать индивидуально и в группе;

- Проектировать свою творческую деятельность;

- Определять цель, выделять объект исследования, способы изложения и

обработки информации;

- Выполнять творческие работы, в том числе и экспериментальные, делать

сообщения, доклады;

- Решать расчетные задачи различных типов, в том числе и проблемного

характера;

- Обращаться с лабораторным оборудованием при выполнение опытов,

прогнозировать результаты опытов.

Литература для учащихся.

- Э. Гроссе, Х. Вайсмантель. Химия для любознательных.

Ленинград: химия 1987.

- М. Колтун. Мир химии.

М: Детская литература, 1988.

10

- Г. Б. Шульгин. Эта увлекательная химия.

М: Химия. 1984.

- Б. Н. Конарев. Любознательным о химии. Органическая химия.

М: Химия. 1982.

- С. А. Вольфсон. От колбы до реактора.

М: Химия. 1982.

- В. В. Копылов. В мире полимеров.

М: Знание. 1983.

- В. М. Потапов, И. Н. Чертков. Строение и свойства органических веществ.

М: Просвещение. 1984.

- И. Н. Чертков. Эксперимент по полимерам в средней школе. 3 издание.

М: Просвещение. 1980.

- Книга для чтения по органической химии / Сост. П. Ф. Бутцкус – 2 издание,

перераб.

М: Просвещение. 1985.

- Энциклопедический словарь юного химика.

М: Педагогика. 1982.

Литература для учителя.

- А. Г. Касиржак. Элективные курсы в профильном обучении:

Образовательная область “Естествознание”.

М: Вита – Пресс. 2004.

- И. А. Леенсон. Занимательные очерки по химии.

М: Химия. 1987.

11

- Е. А. Брацихин, Э. С. Шульгина. Технология пластических масс.

М: Химия. 1982.

- А. А. Аскадский, Ю. М. Матвеев. Химическое строение и физические

свойства полимеров.

М: Химия. 1982.

- М. Ю. Кациельсон, Г. А. Балаев. Полимерные материалы: свойства и

применение: справочник.

Л: Химия. 1982.

- М. Д. Франк – Калинецкий. Самая главная молекула.

М: Наука. 1983.

- А. М . Шур. Высокомолекулярные соединения.

М: Высшая школа. 1981

- Т. В. Анисимова, Д. И. Афанасьева. Промышленность Смоленской области.

Смоленск. 1997.

- Л. А. Цветков. Эксперимент по органической химии в средней школе.

М: Школьная пресса. 2000.

ПРИМЕРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Задачи: изучить общие вопросы химии полимеров, их

получение и применение на основании свойств;

Цели:

а) образовательные: изучить основные виды полимеров,

познакомиться с различными типами

12

классификации

полимеров;

изучить особенности свойств каждой группы

полимеров, характер их распознавания, области

применения, способы получения;

познакомиться с основными принципами

производства полимеров на примере пластмасс и

каучуков;

дать представление об основных направлениях

дальнейшего развития производства полимерных

материалов;

формировать целостное представление о

взаимосвязи химических и биологических

процессов в живых организмах;

б) развивающие: развивать умения анализировать,

систематизировать, обобщать и применять

полученные знания на практике;

в) воспитывающие: воспитывать чувство гордости за российскую

науку;

формировать активную гражданскую позицию по

вопросам экологии химических производств;

формировать опыт эмоционально – ценностного

отношения к природе, друг к другу.

13

Тема урока

Изучаемые вопросы. Понятия

темы.

Формы и

методы

организации

учебной

деятельност

и

Наглядность

. ТСО.

Эксперимент.

I Введение (1 час)

История открытия полимеров.

Основные понятия химии

высокомолекулярных

соединений: мономер, полимер,

структурное звено, степень

полимеризации, средняя

молекулярная масса. Основные

методы синтеза полимеров –

полимеризация и

поликонденсация.

Геометрическая структура

макромолекул полимеров.

Аморфное и кристаллическое

строение. Классификация

полимеров по происхождению.

Обзорная

лекция с

элементами

беседы.

Слайды:

“Классифика

ция

полимеров”,

“Геометриче

ская

структура

полимеров”

II Пластмассы

(4 часа)

2. Виды пластмасс,

их классификация.

Виды пластмасс: полиэтилен,

полипропилен,

поливинилхлорид, полистирол,

полиметилметакрилат,

фенолформальдегидная смола,

аминопласты. Термопластичные

и термореактивные полимеры.

Способы формования изделий

из пластмассы.

Семинар.

Коллекции

пластмасс.

Схема

литьевой

машины.

Схема

прямого

прессования.

Схема

экструдера.

3. Практическая

работа № 1

“Исследование

некоторых физико-

механических и

химических

свойств пластмасс”

Правила ТБ

Основные свойства полимеров:

отношение к нагреванию, к

химическим реагентам, к

растворителям.

Практикум.

Мини –

исследовани

е.

4. Практическая

работа № 2

“Получение

полистирола,

полиметилметакри

лата,

фенолформальдеги

дной смолы”

Правила ТБ

Реакция полимеризации и

поликонденсации: особенности

процесса, условия проведения.

Творческая

лаборатория

5а. Комплексная

экскурсия на

Сафоновский завод

пластмасс.

5б. Защита

творческих

проектов.

Технологический процесс,

аппараты производства, сырьё,

продукт производства.

Экскурсия на

производство

Метод

проектов.

Таблицы,

схемы по

производств

у пластмасс.

14

III Волокна (3 часа)

6. Виды волокон,

их классификация.

Классификация волокон по

происхождению: природные и

химические. Виды

синтетических волокон –

полиэфирные, полиамидные,

полиолефиновые,

полиакрилонитрильные.

Урок – игра.

Коллекция

волокон.

7. Практическая

работа № 3

“Исследование

волокон”

Правила ТБ

Основные свойства волокон;

способы распознавания:

характер горения, скорость

сгорания, запах продуктов

разложения, характер остатков

после сгорания волокна.

Практикум.

Мини -

исследовани

е

8. Волокно с точки

зрения химика и

технолога

Технология получения волокон.

Области применения волокон в

связи с их основными

свойствами.

Межпредметн

ый семинар

(химия -

технология)

Схема

формования

волокон

лавсана и

нитрона.

Лабораторный опыт: “Рассматривание волокон

под микроскопом”

IV Каучуки (3

часа)

9. Каучуки, их

строение, свойства

и классификация

История возникновения

каучуков. Виды каучуков –

натуральные и синтетические.

Реакции лежащие в основе

синтеза каучуков.

Лекция с

элементами

беседы.

Коллекция

каучуков,

образцы

резины,

эбонита.

Лабораторные опыты:

“Отношение каучука и резины к растворителям

”

“Взаимодействие каучука с бромом”

“Разложение каучука при нагревании

“Открытие серы в вулканизированном каучуке”

“Извлечение каучука из млечного сока

растений”

10 – 11.

Производство

каучука и резины

Технология процесса химизм,

сырьё, свойства и качества

продукта, экология

производства

Основные области применения

каучуков. Вулканизация

каучука, резина, эбонит.

Деловая игра.

V Биополимеры

(4 часа)

12. Крахмал.

Структура макромолекулы,

физические и химические

свойства: гидролиз, реакция с

йодом; области применения

Урок

коллективног

о изучения

материала.

Таблицы,

слайды.

Лабораторные опыты:

“Реакция крахмала с йодом”.

“Исследование различных продуктов на

присутствие крахмала” (домашний опыт).

“Гидролиз крахмала”.

“Получение крахмала из картофеля” (домашний

опыт).

13. Целлюлоза.

Структура макромолекулы,

физические и химические

свойства: гидролиз клетчатки,

образование сложных эфиров.

Применение целлюлозы и её

производных.

Урок

групповой

работы.

Таблицы,

слайды.

Лабораторный опыт “Гидролиз клетчатки до

глюкозы”.

14 – 15. Белки –

природные

полимеры

Белки как высокомолекулярные

вещества, химический состав

макромолекул, структура

макромолекулы. Свойства

белков: гидролиз, денатурация,

цветные реакции на белки.

Функции белков в живой клетке.

Успехи в изучении и синтезе

белков. Значение

микробиологической

Межпредметн

ый семинар

(химия -

биология).

Таблицы,

слайды.

Схема

синтеза

пептидов на

полимерном

носителе,

костюмы,

магнитофон.

Лабораторные опыты:

“Открытие в белках азота и серы”

“Денатурация белка при нагревании и при

действии различных веществ”

“Цветные реакции белков

“Горение как способ распознавания белковых

материалов” (домашний опыт).

15

промышленности

VI Обобщение

знаний (2 часа)

Обобщающий урок

по теме

Основные понятия курса.

Основные направления

дальнейшего развития

производства полимерных

материалов. Полимеры

будущего. Экология

производства полимеров

Общественны

й смотр

знаний (игра -

КВН)

Схемы,

таблицы,

коллекции,

учебный

фильм

“Полимеры”

.

16

17

Практическая работа № 1

“Исследование некоторых физико-механических и химических свойств

пластмасс”

Цели:

1. Научиться определять важнейшие физико-механические и

химические свойства пластмасс.

2. На основании полученных знаний уметь распознавать

важнейшие пластмассы.

Реактивы и Оборудование:

Образцы пластмасс: полиэтилен (кусочки пленки), полихлорвинил (обрезки

клеенки, линолеум), полистирол (одноразовые стаканчики),

полиметилметакрилат (листовое оргстекло, линейки),

фенолформальдегидная пластмасса (кусочки от розетки,

телефонной трубки), мочевиноформальдегидная пластмассы

(кусочки от изделий бытового назначения - тарелки).

Инструктаж по ТБ:

Правила работы с нагревательными приборами, осторожное

обращение с ядовитыми летучими продуктами разложения

пластмасс.

Ход работы

По внешнему виду пластмассы её трудно определить, поэтому необходимо

учитывать следующие характеристики:

1.

Определение плотности

:

Взвести образец пластмассы, не содержащий пузырей, определите его объем

по вытеснению воды и вычислите плотность по формуле:

, где m – масса образца (в граммах), v – объем образца (см3).

2.

Проба на плавление

:

Нагрейте на асбестовой сетке исследуемый образец пластмассы. Можно ли

из образца расплавленного полимера вытянуть нити? Определите, к какому

типу пластмасс относится ваш полимер – термопластичный или

термореактивный.

3.

Температура размягчения

:

Вставьте пробы пластмассы – лучше всего полоски длиной 5 см и шириной 1

см – в железный тигель, заполненный сухим песком. Тигель нагрейте, в

песок вставьте термометр. Когда полоски согнутся, по показаниям

термометра определите температуру размягчения.

4.

Температура текучести

:

Аналогично определите температуру текучести, т.е. тот интервал температур,

в котором пластмасса приобретает текучесть.

5.

Проба на сгорание

:

Возьмите тигельными щипцами образец пластмассы и поместите его

ненадолго в верхнюю часть спиртовки. Выньте образец из пламени и

18

посмотрите, будет ли она гореть дальше. Обратите внимание на цвет

пламени, заметьте, образуется ли копоть или дым, потрескивает ли огонь,

плавиться ли пластмасса с образованием капель.

6.

Исследование продуктов разложения

:

В маленьких пробирках нагрейте измельченные пробы различных пластмасс

и обратите внимание на запах, цвет и реакцию на лакмусовую бумагу

образующихся продуктов разложения.

7. Химическая стойкость

:

Пробы пластмасс погрузите в разбавленные и концентрированные растворы

кислот и щелочей на холоду и при нагревании. Обработайте также пробы

пластмасс органическим растворителем – дихлорэтаном. Отметьте, как ведут

себя пластмассы по отношению к химическим реагентам.

Сравните полученные результаты с табличными значениями, сделайте

вывод о том, с каким полимером вы работали на уроке. Какие особенные

свойства имеет этот полимер? Каким наиболее доступным и рациональным

способом можно распознать ту или иную пластмассу?

Название

Плотность,

г/ см3

Проба

на

плавлен

ие

Тем-ра

размягчения

, 0С

Те

м-

ра

тек

уче

сти

,

0С

Поведен

ие в

пламени

Окраск

а

пламен

и

Примеча

ния

Цвет

прод

уктов

разло

жени

я

Реакц

ия

проду

ктов,

щелоч

ная

Реак

ция

прод

укто

в,

кисл

ая

Запах

продуктов

Полиэтилен

0,92 – 0,96

+

105 -130

120

–

160

Горит

Вначал

е

голубо

ватое,

потом

желтое

Плавитс

я, течет

по

каплям

Белы

й

-

-

Парафина

Поливинилхлорид

(жесткий)

1,38

+

75 – 77

160

–

180

Горит с

трудом

Зелено

ватое

Горит с

разбрызг

иванием

Белы

е

пары

-

+

хлороводоро

да

Поливинилхлорид

(мягкий)

1,30

+

-

140

–

160

Горит с

трудом

Зелено

ватое

Горит

после

удалени

я из

пламени

с

разбрас

ыванием

Белы

е

пары

-

+

Хлороводор

ода и

пластификат

ора

Полистирол

1,05 – 1,09

+

80 – 100

мен

ее

160

Самовос

пламеня

ется

Желто

е,

светящ

ееся,

коптя

щее

Плавитс

я

Белы

е

пары

-

-

Сладковаты

й

цветочный

Полиметилметакрилат

1,18

+

130 – 150

175

–

190

Горит

Желто

е,

слабо

коптя

щее

Горит

спокойн

о, с

потрески

ванием

безцв

етны

й

Внача

ле +

В

конц

е +

Фруктовый

сладковатый

Фенопласты

1,25 – 1,7

-

-

-

Горит с

трудом

Желто

е

Вздувает

ся,

трескает

ся

Разл

ичны

й

+

-

Фенола,

наполнителя

и метаналя

Аминопласты

-

-

-

-

Горит с

трудом

желтов

атое

Белые

края,

обуглива

ется,

горит с

потрески

ванием

белы

й

+

-

Аминов

(запах

рыбы),

аммиака и

метоналя

19

Практическая работа № 2

“Получение полимеров в лаборатории”

I

Подготовка к выполнению практической работы:

Класс разбивается на группы, каждая из которых получает свое задание по

получению конкретного полимера. Учащиеся обсуждают в группах план

проведения работы, условия проводимых реакций, выбирают необходимые

на их взгляд реактивы и оборудование. Получают консультацию у учителя по

методике проведения работы, обязательно обсуждают правила техники

безопасности. После проведения работы оформляют результаты в тетрадь.

Каждая группа выступает перед классом с итогами своей работы, задает

вопросы соседней группе, отвечает на вопросы, заданные ей, после чего

формулируется общий вывод, в котором необходимо отметить черты

сходства в получении полимеров, а также выделить различия в свойствах

полимеров и в способах их получения.

II

Выполнение практической работы по инструктивной карточке.

Инструктивная карточка № 1.

“Получение полиметилметакрилата”

Цель:

1. Познакомиться с промышленным способом получения полимеров на

примере полиметилметакрилата;

2. Получить в лаборатории полиметилметакрилат;

Реактивы и оборудование:

Очищенный метилметакрилат, сухая перекись бензоила, органический

краситель, водяная баня.

Инструктаж по ТБ:

Правила работы с нагревательными приборами, с взрывчатыми

веществами (перекись бензоила).

Ход работы.

1.

Налейте в пробирку около 10 мл очищенного метилметакрилата,

добавьте 0,05 г сухой перекиси бензоила, встряхните до

растворения(можно добавить небольшое количество органического

красителя для получения окрашенного полимера).

2.

Нагрейте реакционную смесь на водяной бане при Т = 80 – 85 С. Через

15 – 20 минут наблюдайте увеличение вязкости жидкости, постепенное

ее превращение в стекловидную массу.

3.

Разбейте пробирку и извлеките стерженек образовавшегося полимера.

4.

Исследуйте полученный образец на термопластичность и характер

пламени .

20

Инструктивная карточка № 2.

“Получение полистирола”

Цель:

Получить в лабораторных условиях полистирол.

Реактивы и оборудование:

Раствор стирола, сухой пероксид бензоила, воздушный холодильник,

штатив, асбестовая сетка, спиртовка, стеклянная палочка.

Инструктаж по ТБ:

Правила работы с нагревательными приборами, с взрывчатыми

веществами (перекись бензоила).

Ход работы.

1.

В чистую пробирку налейте 6 – 8 мл стирола, прибавьте несколько

крупинок пероксида бензоила в качестве инициатора реакции. Закройте

пробирку пробкой с длинной вертикальной трубкой в качестве

воздушного холодильника.

2.

Нагрейте пробирку в штативе через асбестовую сетку так, чтобы

только поддерживалось очень слабое кипение жидкости. Наблюдайте

постепенное превращение вязкости вследствие полимеризации.

3.

Через 15 минут нагревание прекратите (жидкость в это время должна

приобрести консистенцию густого сиропа). Охладите пробирку в струе

воды. Наблюдайте затвердевание полимера. Попробуйте поместить в

образовавшийся полимер стеклянную палочку. Что наблюдаете?

4.

Разбейте пробирку, предварительно обернув ее в бумагу или тряпочку.

Извлеките полимер.

5.

Исследуйте полученный образец на термопластичность и характер

пламени.

Инструктивная карточка № 3.

“Получение фенолформальдегидной смолы”

Цель:

Получить в лабораторных условиях фенолформальдегидную смолу.

Реактивы и оборудование:

Жидкий фенол, формальдегид, раствор аммиака, соляная кислота,

этиловый спирт, водяная баня, стакан с холодной водой, стекло.

Инструктаж по ТБ:

Правила работы с нагревательными приборами и растворами кислот.

Ход работы.

21

1.

В пробирку поместите 5 капель фенола и 4 капли раствора

формальдегида. Нагрейте смесь на водяной бане до растворения

фенола.

2.

Через 3 минуты добавьте 2 – 3 капли концентрированной соляной

кислоты и продолжайте нагревать до расслоения смеси.

3.

Поместите пробирку в стакан с холодной водой, быстро вылейте смолу

на стекло. Наблюдайте образование твердого продукта.

4.

Исследуйте полученный образец на растворимость в ацетоне, характер

горения.

III

Оформление результатов работы

:

1.

Запишите уравнения соответствующих реакций. Чем отличаются

реакции получения этих полимеров? Как они называются?

2.

Опишите свойства полимеров по результам проделанных опытов.

Имеются ли общие свойства у полимеров? Каковы отличительные

особенности каждого полимера?

3.

Сделайте общий вывод по результатам работы.

Практическая работа № 3

“Исследование волокон”

Цели:

1.

Изучить важнейшие свойства волокон

2.

На основании полученных знаний уметь распознавать важнейшие

волокна.

Реактивы и оборудование:

Различные волокна(кусочки ткани), тигельные щипцы, фарфоровая

чашка, спиртовка, стеклянная палочка, пробирки с растворами азотной,

серной кислот, 10% раствора гидроксида натрия.

Инструктаж по ТБ:

Правила работы с нагревательными приборами, с растворами кислот.

Ход работы.

1.

Исследуйте отношение выданных вам волокон к нагреванию. Для этого

внесите с помощью тигельных щипцов в пламя спиртовки исследуемое

волокно, нагрейте его. Обратите внимание на характер пламени,

скорость сгорания волокна, запах, распространяемый при горении и

характер продуктов сгорания.

Если волокно плавится, попробуйте с помощью стеклянной палочки

вытянуть из расплава нити. Проверьте также, продолжает ли волокно

гореть вне пламени.

2.

Исследуйте отношение волокон к различным химическим веществам.

Для этого поместите в отдельные пробирки с растворами азотной и

22

серной кислот, а также раствором гидроксида натрия исследуемые

вами волокна.

Наблюдайте, какой из реактивов действует на волокно. В чем это

действие заключается? Что можно сказать о химической стойкости

данного волокна.

3.

Сравните результаты исследований с табличными данными. Сделайте

вывод о том, с каким волокном вы работали на уроке. Что является

основой этого волокна, и каким способом можно распознать то или

иное волокно.

№

п\п

Волокно

Характер

горения

Действие

растворов при

комн.

температуре

HNO , = 1,4

Н SO , =1,84

NaOH, 10%

раствор

1

Вискозное

Горит быстро,

запах жженой

бумаги. После

горения –

следы золы.

Растворяется,

образуя

бесцветный

раствор.

Растворяется,

образуя

красно –

кирпичный

раствор.

Сильно

набухает и

растворяется.

Омыляется.

2

Ацетатное

Горит быстро,

образуя

нехрупкий,

спекшийся

шарик темно-

бурого цвета.

Растворяется.

Растворяется.

Образуется

желтоватый

оттенок.

3

Хлопок

Горит быстро,

запах жженой

бумаги. После

горения -

серый пепел.

Растворяется.

Растворяется.

Растворяется.

Набухает не

растворяясь.

4

Шерсть,

шелк

Горят

медленно.

Запах жженых

перьев. После

горения

остается

хрупкий шарик

черного цвета,

растирающийся

в порошок.

Набухают и

окрашиваются

в желтый

цвет.

Разрушаются.

Растворяются.

5

Капрон

Плавится,

образуя

твердый

Растворяется,

образуя

бесцветный

Растворяется,

образуя

бесцветный

Не

растворяется.

23

блестящий

шарик темного

цвета,

распространяя

неприятный

запах.

раствор.

раствор.

6

Лавсан

Горит

коптящим

пламенем с

образованием

темного

блестящего

шарика.

Не

растворяется.

Растворяется.

Не

растворяется.

7

Нитрон

Горит, образуя

темный

рыхлый

неблестящий

шарик.

Не

растворяется.

Растворяется.

Не

растворяется

(при

кипячении

краснеет).

8

хлорин

Горит

небольшим

коптящим

пламенем,

образуя черный

хрупкий

шарик. Вне

пламени не

горит.

Не

растворяется.

Не

растворяется.

Не

растворяется.

Лабораторный опыт № 1.

“Рассматривание волокон под микроскопом”

Цель:

Научиться распознавать волокна под увеличительным стеклом.

Оборудование:

Образцы различных тканей, пинцет, микроскоп с увеличением в 200 –

400 раз.

Ход работы.

1.

Пинцетом выдерните из кусочка ткани несколько волокон, поместите

их на предметное стекло так, чтобы исследуемое волокно плотно

прилегало к стеклу. Добавьте пипеткой 1 – 2 капли воды, избыток воды

уберите фильтровальной бумагой.

24

2.

Рассмотрите поперечное сечение волокна под сильным увеличением

микроскопа в 200 – 400 раз. Сравните полученный результат с

изображением на рисунке. Сделайте вывод о том, какое волокно вам

выдали.

Пояснение к рисунку:

Шерсть

–

состоит из тонких волоконец – фибрилл, каждое из которых

представляет собой целое скопление клеток. Эти волоконца покрыты

чешуйчатой роговой оболочкой.

Шелк – нити гладкие.

Хлопок – волокно похоже на шланг, закрученный вокруг своей оси.

Вискоза – волокна не закручены.

25

Синтетические волокна – снаружи похожи на вискозу, но отличаются

поперечным сечением (возможны полое нити).

Лабораторный опыт № 2.

“Разложение каучука при нагревании”

Цель:

Доказать, что при разложении каучука образуются вещества, имеющие

непредельный характер.

Реактивы и оборудование:

Колбочка, отводная трубка, стакан – приемник, спиртовка, каучук,

бромная вода.

Инструктаж по ТБ:

Правила безопасной работы с нагревательными приборами.

Ход работы.

1.

Поместите в небольшую колбочку немного каучука, закройте колбу

пробкой с отводной трубкой, нагревайте в пламени спиртовки.

2.

Конец газоотводной трубки поместите в пробирку, охлаждаемую в

стакане с водой. Соберите жидкие продукты разложения каучука.

3.

К собранному небольшому количеству жидкости прилейте бромной

воды, энергично встряхните. Наблюдайте обесцвечивание раствора.

4.

Сделайте вывод.

Лабораторный опыт № 3.

“Открытие серы в вулканизированном каучуке”

Цель:

Доказать, что в состав вулканизированного каучука (резины) входит

сера.

Реактивы и оборудование:

Колбочка, спиртовка, кусочек бумаги, кусочки резины, раствор ацетата

свинца.

Инструктаж по ТБ:

Правила безопасного обращения с солями свинца, с нагревательными

приборами.

Ход работы.

1.

Поместите в колбочку небольшой кусок резины, нагревайте колбочку.

2.

Внесите в выделяющиеся пары бумажку, смоченную раствором ацетата

свинца. Наблюдайте изменение цвета бумаги (почернение). Какое

вещество могло образоваться?

3.

Сделайте вывод о происходящих изменениях.

26

Лабораторный опыт № 4

“Отношение каучука и резины к растворителям”

Цель:

Изучить отношение каучука и резины к действию растворителей.

Реактивы и оборудование:

Две пробирки, бензин, кусочек каучука, кусочек резины, корковые

пробки.

Ход работы.

1.

Налейте в две одинаковые пробирки равное количество бензина (3 мл),

затем поместите туда одинаковые кусочки каучука и резины.

2.

Закройте пробирки корковыми пробками и оставьте для дальнейшего

наблюдения на одни сутки.

3.

По прошествии данного времени наблюдайте изменения, которые

произошли с веществами. Отметьте различия в результатах опыта.

4.

Сделайте вывод по работе.

Лабораторный опыт № 5

“Взаимодействие каучука с бромной водой”

Цель:

Изучить отношение каучука к галогенам.

Реактивы и оборудование:

Заранее приготовленный раствор каучука в бензине, бромная вода.

Ход работы.

1.

В большую пробирку с раствором каучука в бензине прилейте раствор

бромной воды.

2.

Закройте пробирку пробкой, сильно встряхните содержимое пробирки.

Наблюдайте исчезновение окраски бромной воды.

3.

Сделайте вывод.

Лабораторный опыт № 6

“Извлечение каучука из млечного сока растений”

27

Цель:

1.Доказать, что каучук можно получить из млечного сока некоторых

растений;

2.Доказать непредельный характер каучука, а также свойство эластичности.

Реактивы и оборудование:

Лист фикуса, вода, твердый хлорид кальция, спирт, стеклянная

палочка, бензин, бромная вода, пинцет.

Ход работы.

1.

Срежьте лист комнатного растения фикус. Соберите в пробирку

выделяющийся млечный сок.

2.

К собранным каплям прилейте немного воды, внесите 0,5 г хлорида

кальция. Встряхните смесь.

3.

Затем по каплям добавляйте спирт, пока каучук не начнет выделяться

на поверхности раствора.

4.

Исследуйте полученное вещество. Для этого:

а) Перенесите хлопья каучука стеклянной палочкой в пробирку с 2 – 3

мл растворителя (бензина). Добавьте раствор бромной воды. Наблюдайте

исчезновение окраски.

б) хлопья каучука, извлеченного из раствора стеклянной палочкой,

растягивают с помощью пинцета. Наблюдают появление тонких длинных

нитей. Какое свойство каучука при этом обнаруживается?

5. Сделайте вывод по работе.

Лабораторный опыт № 7

“Реакция крахмала с йодом ”

Цель:

1.Доказать, что качественной реакцией на крахмал является реакция

его с йодом;

2.Доказать, что образующееся соединение неустойчиво.

Реактивы и оборудование:

Крахмальный клейстер, вода, спиртовка, раствор йода.

Инструктаж по ТБ:

Правила работы с нагревательными приборами.

Ход работы.

1.

Приготовьте крахмальный клейстер. Для этого в ступке разотрите

немного крахмала с небольшим количеством воды, перенесите смесь в

пробирку, разбавьте водой и нагревайте до кипения при постоянном

перемешивании. Наблюдайте образование коллоидного раствора –

крахмального клейстера.

28

2.

В цилиндр налейте 3 – 5 мл крахмального клейстера, разбавьте его

водой (1/ 20) и добавьте немного раствора йода. Наблюдайте появление

синей окраски (белый фон).

3.

Часть синего раствора перелейте в другую пробирку и нагрейте.

Наблюдайте исчезновение синей окраски вследствие неустойчивости

образующегося соединения.

4.

Охладите содержимое пробирки. Наблюдайте восстановление синей

окраски.

Лабораторный опыт № 8 (Домашнее практическое занятие)

“Исследование различных продуктов на присутствие крахмала”

Цель:

1. Доказать наличие крахмала в продуктах питания с помощью

качественной реакции.

2.Определить порог чувствительности каждой из реакций.

Реактивы и оборудование:

Продукты: картофельная мука, картофель сырой, вареный, обычная мука,

белый хлеб, зеленое яблоко, рис, и д.р.

Ход работы.

1.

Приготовьте крахмальный клейстер из навески промытого водой на

фильтре и высушенного крахмала. Вычислите, сколько крахмала

содержится в каждом мл клейстера. Отберите пробы клейстера и

разбавляя их разными объемами воды, вычислите, при какой

концентрации крахмала синяя окраска становится едва уловимой.

2.

Проверьте на наличие крахмала различные продукты в ходе

проведения реакции с йодом.

3.

Сделайте вывод о том, в каком продукте концентрация крахмала

наибольшая (по интенсивности окраски).

Лабораторный опыт № 9 (Домашнее практическое занятие)

“Получение крахмала из картофеля ”

Цель:

Получить крахмал из растительного сырья.

Реактивы и оборудование:

29

Несколько клубней картофеля, терка, вода, сито или марля,

фильтровальная бумага, раствор йода, нагревательный прибор.

Ход работы.

1.

Очистите клубни картофеля, предварительно помыв их, изотрите на

терке, образовавшуюся кашицу тщательно перемешайте с двойным

объемом воды, и процедите через тонкое сито или марлю. Остаток на

сите или в марле, промойте водой до тех пор, пока не начнет проходить

чистая вода.

2.

Из “крахмального молока” примерно в течение часа отстаивается

осадок крахмала. Декантируйте с осадка водный раствор и крахмал

дважды промойте чистой водой, всякий раз, тщательно перемешивая и

давая осесть крахмалу.

3.

Окончательно отделите крахмал от воды фильтрованием, просушите

его на воздухе.

4.

Проверьте крахмал на хруст, растирая между пальцами. Приготовьте

немного крахмального клейстера и испытайте раствор йода.

5.

Сделайте вывод по работе.

Лабораторный опыт № 10

“Сравнение ферментативного и кислотного гидролиза крахмала. Гидролиз

крахмала и целлюлозы ”

Цель:

1.Провести в лабораторных условиях гидролиз полисахаридов –

крахмала и целлюлозы.

2.Выделить особенности каждого способа, сравнивая процессы между собой.

3.Доказать образование конечных продуктов гидролиза.

4.На практике проиллюстрировать основной процесс современной

гидролизной промышленности.

5.Показать частично те превращения, которые претерпевает крахмал в

организме человека.

Реактивы и оборудование:

I. Крахмальный клейстер, вода, раствор серной кислоты, раствор йода,

спиртовка, стаканчик.

II. 1. Чистая вата, концентрированная серная кислота, ступка, пестик,

стакан с водой, спиртовка, раствор гидроксида натрия, фелингова жидкость.

2. Древесные опилки, стакан с водой, концентрированная серная кислота,

спиртовка, фильтр, раствор гидроксида натрия, фелингова жидкость.

Ход работы.

I.

Гидролиз крахмала в кислой среде.

30

1.

В химическом стаканчике разбавьте 5 – 8 мл крахмального клейстера

тройным объемом воды, прибавьте 1 – 2 мл раствора серной кислоты.

2.

Испытайте раствор. На небольших пробах убедитесь, что раствор

содержит крахмал (реакция с йодом) и не содержит глюкозы

(отсутствие реакции с фелинговой жидкостью, после нейтрализации

кислоты щелочью).

3.

Прокипятите раствор в стаканчике в течение 5 минут, отберите пробу,

нейтрализуйте ее щелочью и нагревайте с раствором Фелинга.

Наблюдайте образование красного оксида меди (1), появление

которого указывает на присутствие глюкозы.

4.

Проверьте с помощью реакции с йодом, прошел ли гидролиз крахмала

полностью. Кипятите раствор до тех пор пока проба не перестанет

давать синюю окраску с йодом.

Гидролиз крахмала с помощью ферментов слюны.

1.Сполосните рот 2 – 3 раза водой. Раствор слюны каждый раз переносите

в небольшой стаканчик. Прилейте в стаканчик равный объем крахмального

клейстера, добавьте фелингову жидкость и нагрейте смесь. Наблюдайте

образование красного осадка оксида меди (1). Почему он образовался? О

наличие, какого вещества это свидетельствует?

2. Проведите подобную реакцию отдельно со слюной и отдельно с

крахмалом. Отметьте отсутствие образования красного осадка.

3. Сделайте вывод о проделанной работе. Запишите уравнения

происходящих реакций. Сравните процессы гидролиза крахмала в кислой

среде и в присутствие фермента слюны – амилазы.

II.

Гидролиз клетчатки (целлюлозы) в кислой среде.

1.

В ступке смочите кусочек ватки концентрированной серной кислотой и

разотрите пестиком.

2.

Полученный раствор перенесите в химический стакан с 2 – 3 мл воды и

кипятите в течение 5 минут. Нейтрализуйте часть раствора щелочью и

нагревайте с фелинговой жидкостью.

3.

Наблюдайте образование красного осадка оксида меди (1), что

свидетельствует об образовании глюкозы.

4.

Параллельно проведите контрольный опыт: кипятите столько же

времени вату с водой без кислоты. При последующем нагревании этой

жидкости с фелинговым раствором осадок оксида меди не образуется.

5.

Составьте уравнение реакции процесса гидролиза клетчатки, укажите

условия процесса, дайте название продукту реакции.

Гидролиз клетчатки (иллюстрация современного гидролизного

производства).

1.

1 – 2 гр древесных опилок смочите в химическом стакане водой,

прибавьте 2 – 3 мл концентрированной серной кислоты, затем 30 – 50

мл воды и кипятите 8 – 10 минут.

31

2.

Часть еще горячего раствора профильтруйте через складчатый фильтр,

фильтрат нейтрализуйте щелочью и нагревайте с фелинговым

раствором. Наблюдайте образование красного осадка.

3.

Параллельно поставьте опыт нагревания опилок с водой без кислоты.

Получающийся при этом раствор не дает с фелинговой жидкостью

оксида меди (1).

Сделайте общий вывод о сущности процесса гидролиза полисахаридов –

крахмала и клетчатки; отметьте черты сходства и различия.

Лабораторный опыт № 11

“Открытие в белках азота и серы ”

Цель:

Доказать, что в состав молекулы белка входят элементы азот и сера.

Реактивы и оборудование:

I Кусочек белой шерсти, концентрированный раствор гидроксида

натрия, раствор ацетата свинца.

II Раствор яичного белка, натронная известь (тв.), спиртовка,

фенолфталеиновая бумага.

Инструктаж по ТБ:

Правила работы с нагревательными приборами.

Ход работы.

I.Обнаружение серы.

1.

Нагрейте (осторожно!) в пробирке кусочек белой шерсти с

концентрированным раствором щелочи до полного растворения белка.

Образующийся при этом сульфид натрия переходит в раствор.

2.

К полученному раствору прилейте немного ацетата свинца. Сделайте

вывод о том, почему образовался осадок, о наличии какого

химического элемента в белке это свидетельствует.

II.Обнаружение азота.

1.

Поместите в пробирку немного жидкого яичного белка, прибавьте

двойное количество измельченной натронной извести и нагревайте.

Азот будет выделяться из белка в виде аммиака.

2.

Отметьте выделение аммиака по характерному запаху. Поместите к

отверстию пробирки влажную фенолфталеиновую бумагу, отметьте

изменение окраски индикаторной бумаги. Сделайте вывод, почему

произошло изменение окраски индикатора, о присутствии какого

химического элемента в белке это свидетельствует.

32

Лабораторный опыт № 12

“Денатурация белка при нагревании и при действии различных веществ”

Цель:

1.Изучить денатурацию – процесс необратимого разрушения

вторичной структуры белка.

2.Объяснить значение процесса денатурации в жизни организмов.

3. Выяснить, почему белок применяется в качестве противоядия при

отравлениях.

4.Выяснить действие формалина на живые клетки и применение этого

вещества для сохранения биологических препаратов.

Реактивы и оборудование:

Водный раствор яичного белка, молоко, химический стаканчик,

спиртовка, стеклянная палочка, раствор формальдегида, этиловый спирт,

уксусная кислота, раствор сульфата меди (II).

Инструктаж по ТБ:

Правила работы с нагревательными приборами.

Ход работы.

I.

Денатурация белка при нагревании.

1.

Поместите в пробирку водный раствор яичного белка, нагревайте в

пламени спиртовки. Наблюдайте образование свернувшегося белка

(хлопья).

2.

Белок отфильтруйте, попытайтесь растворить его водой. Почему белок

не растворился в воде? Какое значение это имеет в жизни организма?

3.

Нагрейте немного молока, наблюдайте образование пленки

свернувшегося белка. Поднимите ее стеклянной палочкой и оставьте

для следующего опыта (цветные реакции).

II.

Денатурация белка при действии различных веществ.

1.

Прибавьте к яичному белку раствор формальдегида. Наблюдайте

свертывание белка. Попытайтесь растворить свернувшийся белок в

воде, убедитесь, что свертывание необратимо. Какой вывод можно

сделать о применении формальдегида в медицинской практике?

2.

Проведите свертывание белка при действии на него крепкого раствора

спирта. Отметьте результат опыта.

3.

Налейте в химический стакан 50 мл молока, разбавьте его вдвое водой

и прибавьте один мл раствора уксусной кислоты. Наблюдайте

денатурацию белка молока (образование хлопьев). Где можно

наблюдать свертывание молока в домашних условиях? Где

используется эта реакция?

33

4.

Налейте в пробирку раствор белка и добавьте к нему по каплям раствор

сульфата меди. Наблюдайте денатурацию белка (образование осадка).

На основании данного опыта объясните, почему белок применяется в

качестве противоядия при отравлении солями тяжелых металлов.

5.

Сделайте общий вывод на основании проведенных опытов. Какими

действиями можно осадить белок? В чем заключается сущность

процесса денатурации?

Лабораторный опыт № 13

“Цветные реакции на белки”

Цель:

1.Познакомиться с цветными реакциями на белки, являющимися

качественными (биуретовая и ксантопротеиновая).

2.Отметить, для каких функциональных групп, присутствующих в

молекуле белка, характерны эти реакции.

3.Убедиться, что щелочь губительно действует на шерстяную одежду.

Реактивы и оборудование:

I. Раствор яичного белка, концентрированная азотная кислота,

спиртовка, раствор аммиака, пленочка, снятая с кипяченого молока.

II.Раствор яичного белка, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата

меди, кусочек шерстяной ткани, спиртовка.

Инструктаж по ТБ:

Правила работы с нагревательными приборами, с концентрированными

кислотами.

Ход работы.

I.

Ксантопротеиновая реакция.

1.

Налейте в пробирку раствор белка, прибавьте немного

концентрированной азотной кислоты. Белок свертывается и медленно

окрашивается в желтый цвет. Попробуйте нагреть содержимое пробирки,

отметьте, что окрашивание наступает быстрее. Затем добавьте избыток

раствора аммиака, отметьте изменение окраски (оранжевая).

2.

Подобную реакцию проведите с пленочкой снятой с кипяченого молока.

Отметьте результаты опыта. Почему данную реакцию можно

использовать как качественную на определение белка? Почему при

неосторожном обращении с концентрированной азотной кислотой на коже

пальцев рук остаются желтые пятна? О наличии каких функциональных

групп в молекуле белка свидетельствует эта реакция?

II.

Биуретовая реакция.

1.

Налейте в пробирку раствор белка, прилейте к нему несколько мл

раствора щелочи и несколько капель слабого раствора сульфата меди.

Отметьте изменение окраски (фиолетовый цвет).

34

2.

Прокипятите в стаканчике с раствором щелочи небольшое количество

волокон шерсти (белок), затем проведите биуретовую реакцию.

Отметьте изменение окраски. Сделайте вывод, почему капли щелочи

губительно действуют на шерстяную одежду. Почему биуретовую

реакции можно использовать для определения белка? О наличии каких

функциональных групп в молекуле белка она свидетельствует?

Комплексная экскурсия на Сафоновский завод по переработке

пластмасс.

Цель:

35

- Закрепить и углубить знания о видах пластмасс, о производстве

пластмасс, об использовании их в различных областях народного хозяйства.

- Познакомиться с аппаратами химических производств, профессиями

химика – технолога, эколога, экономиста.

- Показать взаимосвязь теории и практики.

- Изучить экологический аспект производства (очистка газовых

выбросов, утилизация отходов производства).

- Повторить и закрепить на конкретных примерах научные принципы

химического производства.

- Формировать у учащихся умение анализировать, обобщать,

использовать свои знания на практике.

- Воспитывать у учащихся чувство гордости за российскую науку,

формировать активную гражданскую позицию по вопросам экологии

химических производств.

План проведения экскурсии.

I

этап.

Предварительная подготовка к уроку: установочная беседа,

обозначение общих задач и формы отчета.

II

этап

. Экскурсия по основным цехам комбината, знакомство с

производством, технологическими принципами, сырьем, продукцией.

Обсуждение перспектив развития производства пластмасс.

III

этап

. Составление отчета об экскурсии (групповая работа). Заполнение

карточки – отчета.

Вопросы карточки – отчета.

1.

Виды пластмасс, производимые на заводе, области их применения.

2.

Химические реакции, лежащие в основе получения пластмасс, физико-

химические свойства полимеров.

3.

Вторичное использование отработанных изделий.

4.

Конкурентная способность полимеров с природными материалами.

5.

Экологические проблемы производства – очистка газовых выбросов и

сточных вод, экологическая обстановка вблизи завода.

IV

этап.

Подведение итогов.

Задачи с производственным содержанием.

36

Учащиеся особенно ясно начинают понимать значения химии, когда

изучаемый материал связан с практическими вопросами, например, при

решении задач с производственным и межпредметным содержанием. В

процессе решения таких задач учащиеся уточняют и закрепляют понятия

о веществах и химических процессах, вырабатывают навыки

использования имеющихся знаний.

Побуждая учащихся повторять пройденное, углублять и осмысливать

его, химические задачи с производственным и межпредметным

содержанием способствуют осмысленному восприятию материала,

становятся стимулом самостоятельной работы учащихся.

Большое значение имеют задачи, в которых наряду с известными

понятиями использованы новые, неизвестные. В этом случае решение

задач служит средством применения имеющихся знаний и умений для

получения и осмысления новых знаний. В качестве примера можно

привести задачи, которые используются для расширения и углубления

знаний учащихся при изучении курса: “полимеры”. Предлагать данные

задачи целесообразно в различных случаях, а именно, при подготовке к

обобщающему уроку; при защите творческих проектов, а также для

самостоятельной работы учащихся.

1. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Какую массу

глюкозы можно получить из картофеля массой 1629 кг, если выход продукта

75%?

2. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной

глюкозы образовалась молочная кислота массой 108 г? Выход продуктов

гидролиза крахмала равен 80%, продукта брожения глюкозы 60%.

3. Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Какая масса спирта

может быть получена при брожении глюкозы, которая образуется при

гидролизе древесных опилок массой 810 г? Учесть, что спирт выделяется из

реакционной системы в виде раствора с массовой долей воды 8%. Выход

этанола из–за производственных потерь составляет 70%.

4. Какую массу кукурузных зерен надо взять для получения спирта массой

115 кг с массовой долей этанола 96%, если выход спирта составляет 80%.

Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%.

5. Какую массу целлюлозы и какой объем раствора с массовой долей азотной

кислоты 80% и плотностью 1,15 г\мл надо взять для получения

тринитроцеллюлозы массой 990 кг? Выход тринитроцеллюлозы составляет

66,7%.

6. Какую массу триацетата целлюлозы можно получить из древесных

отходов массой 1,62 г, если эфир получается с выходом 75%? Массовая доля

целлюлозы в древесине составляет 50%.

7. Киевское ПО “Химволокно” выпускает в год 60 тыс. тонн синтетического

волокна. Рассчитайте, сколько гектаров нужно было засеять хлопком или

сколько голов овец вырастить, чтобы произвести столько же натурального

37

волокна, если известно, что для получения 320 кг его нужно снять урожай

хлопка с 1 га или использовать шерсть 70 овец.

8. Оцените возможность получения синтетического каучука из зерна и

картофеля. Хозяйством намечено получить 2,7 т СК, вырастить 250 т зерна и

90 т картофеля. Какой процент выращенного урожая зерна и картофеля

затратили бы на получение 2,7 т СК, если на производство 1 т СК затрачено 9

т зерна или 45 т картофеля.

9. Какую поверхность можно облицевать декоративной полистирольной

плиткой, если для ее приготовления использована масса, содержащая 1,5 т

полистирола и 20% (от массы полимера) наполнителя и красителя. Размер

плитки 0,15*0,15 м, масса одной плитки 45 г.

10. В качестве мономера для производства полимерных

электроизоляционных покрытий используют газ, содержащий 25,7% C и

14,3% H (по массе). Относительная плотность газа по водороду равна 21.

найдите молекулярную формулу газа.

11. Изопрен получают дегидрированием 2 – метилбутана в присутствии

катализатора. Определите массу изопрена, которую можно получить из 420

кг 2 – метилбутана, содержащего 12% примесей, если массовая доля выхода

изопрена равна 85%.

12. Полимеризацией стирола получают полистирол, который используют в

электротехнике, в производстве декоративно – отделочных материалов и

предметов бытового назначения. Найдите молекулярную формулу стирола,

если известно, что массовая доля C в нем составляет 92,3%; H – 7,7%.

Относительная молекулярная масса стирола равна 104.

13. Какую массу поливинилхлорида можно получить из 100 м3 природного

газа, если совокупная доля выхода продукта равна 93%, а объемная доля

метана в природном газе 95%.

14. Рассчитайте массу каучука, которую можно получить из 60 м3 бутана,

содержащего 5% примесей (по объему), если суммарный практический

выход равен 87%.

Формы и методы проверки достижений результатов обучений.

38

Важнейшим показателем качества образования является объективная

оценка учебных достижений учащихся. Этот показатель очень важен и для

учителя, и для ученика.

Для проверки достижения ожидаемых результатов обучения учащимся

предлагаются различные формы работ. Это может быть защита творческих

проектов, работая над которыми учащиеся трудятся длительное время, а

затем выступают с защитой работы на Дне науки, который проходит в школе

в городе. С данной работой также предоставляется возможность выступить

на предметной неделе в рамках школы перед учащимися младших классов,

на обобщающем уроке по соответствующей теме.

Немаловажное значение для проверки результатов обучения имеют

разноуровневые тесты, выполнение которых даёт учащимся возможность

объективно оценить уровень своих знаний, а также удовлетворить свои

познавательные потребности и получить дополнительную подготовку,

например, для сдачи ЕГ по данному предмету на профильном уровне в

дальнейшем.

Обычно разноуровневый тест состоит из трёх взаимосвязанных частей

А, Б, С.

Часть А. К каждому заданию части А (всего 10 заданий) дано

несколько ответов, из которых только один верный. Учащийся выбирает свой

один верный ответ. Каждое задание оценивается в один балл (всего 10

баллов).

Часть Б. Ответом задания части Б (всего 3 задания) может быть число,

слово или формула, определяющая правильный ответ. Каждый правильный

ответ оценивается в 2 балла.

Часть С. Данная часть работы представляет собой задание творческого

характера; ученик должен дать полное объяснение задания. Задание части С

оценивается в 4 балла.

Тестовые задания являются также средством диагностики для определения

уровня сформированности системы качеств знаний учащихся. В случае, если

по тестовым заданиям ученик набирает более 50 баллов, ему можно

рекомендовать обучение в классах естественно – научного профиля.

ВАРИАНТЫ РАЗНОУРОВНЕВОГО ТЕСТОВОГО

ЗАДАНИЯ.

I

вариант.

А-1. К природным полимерам не относится:

а) крахмал;

б) пластмасса;

в) целлюлоза;

г) белок.

А – 2. Какой полимер относится к термореактивным:

а) полиэтилен;

39

б) фенолформальдегидная смола;

в) полипропилен;

г) поливинилхлорид.

А – 3. Какой полимер имеет недостаток – хрупкость:

а) полистирол;

б) полиэтилен;

в) полипропилен;

г) поливинилхлорид.

А – 4. Какое волокно относится к полиамидным:

а) лавсан;

б) капрон;

в) ацетатное волокно;

г) вискоза.

А – 5. Какое волокно сгорает с образованием копоти:

а) капрон;

б) шелк;

в) хлопок;

г) лавсан.

А – 6. Какой каучук по эластичности превосходит натуральный:

а) бутадиеновый;

б) дивиниловый;

в) хлорпреновый;

г) бутадиенстирольный.

А – 7. Твердый продукт вулканизации каучука с большим

содержанием серы:

а) янтарь;

б) эбонит;

в) фиброин;

г) целлофан.

А – 8. Биологическую активность белковой молекулы

обусловливает структура:

а) первичная;

б) вторичная;

в) третичная;

г) четвертичная.

А – 9. Бумагу получают:

а) из целлюлозы древесины;

б) из эфиров целлюлозы;

в) из продуктов гидролиза целлюлозы;

г) при сбраживании глюкозы.

А – 10. Качественной реакцией на крахмал является:

а) реакция “серебряного зеркала”;

б) реакция “медного зеркала”;

в) горение;

г) действие раствора йода, появление синего окрашивания.

40

В -1. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции

получения бутадиена-1,3 по способу Лебедева.

В -2. Сколько звеньев C H O содержится в молекуле целлюлозы

хлопкового волокна, если молекулярная масса равна 5.900.000.

В- 3. Запишите формулу волокна анид (найлон), получающегося из продукта

совместной поликонденсации гексаметилендиамина H N – (CH ) – NH и

адипиновой кислоты H OOC – (CH ) – COOH.

С – 1. Приведите уравнения реакций по схеме, характеризующей

генетическую связь между следующими классами органических соединений:

первичный спирт кислота галогенопроизводное кислоты

аминокислота пептид.

II вариант. А- 1. Основная реакция лежащая в основе получения полимеров:

а) этерификация;

б) полимеризация;

в) гидролиз;

г) гидратация.

А – 2. При нагревании, какого полимера ощущается запах хлороводорода:

а) поливинилхлорид;

б) полиметилметакрилат;

в) полипропилен;

г) аминопласты.

А – 3. Какой полимер имеет пространственное геометрическое строение:

а) полистирол;

б) полиэтилен;

в) фенолформальдегидная смола;

г) ) полиметилметакрилат.

А -4. При сгорании, какого волокна ощущается запах жженых

перьев:

а) шерсть;

б) шелк;

в) капрон;

г) хлопок.

А – 5. Какое волокно имеет недостаток – низкую термостойкость:

а) лавсан;

б) капрон;

в) шелк;

г) вискоза.

А – 6. Какой каучук был впервые синтезирован в России:

а) бутадиеновый;

б) бутадиенстирольный;

в) хлорпреновый;

41

г) изопреновый.

А – 7. Процесс нагревания каучука с серой и наполнителями

носит название:

а) спекание;

б) размягчение;

в) уплотнение;

г) вулканизация.

А – 8. Нерастворимый в воде белок нельзя осадить с помощью:

а) концентрированной серной и азотной кислотой;

б) этиловым спиртом;

в) солями ртути и свинца;

г) 0,9 % раствором хлорида натрия в воде.

А – 9. Сырьё для производства кормовых дрожжей

микробиологическим синтезом:

а) природный газ;

б) растительные масла;

в) парафиновые углеводороды нефти;

г) картофель.

А – 10. Продукт гидролиза целлюлозы:

а) мальтоза;

б) гликоген;

в) глюкоза;

г) галактоза.

B - 1. Напишите структурную формулу вещества, образующегося

при полном гидролизе крахмала.

В – 2. Полиэтилен с молекулярной массой около 500

представляет собой вязкую жидкость. Вычислите степень

полимеризации такого вещества.

В – 3. Рассчитайте, какую примерно молекулярную массу будет

иметь белок, содержащий 0,32 % серы, если предположить, что в

молекуле его содержится только один остаток аминокислоты,

содержащий атом серы.

С – 1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно

получить дивиниловый каучук из крахмала.

Межпредметный семинар по теме “Белки”.

42

Цель:

1.

Изучить состав, структуру молекулы белка как биологического

полимера.

2.

Познакомиться с основными химическими свойствами белка,

ролью белка в живой клетке, проблемами синтеза белковой

молекулы.

3.

Закрепить умения работать с веществами в ходе проведения

лабораторных опытов.

4.

Совершенствовать умения работать с дополнительной

литературой, с таблицами и другой наглядностью.

5.

Совершенствовать умения сравнивать, анализировать,

устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы.

6.

Формировать межпредметные связи (химия - биология).

7.

Воспитывать интерес к предмету через создание проблемной

ситуации на уроке.

8.

Воспитывать чувство ответственности, коллективизма,

взаимопомощи.

Форма урока – семинар.

Предварительная подготовка к уроку: учащиеся готовят сообщения на

определенную тему.

Оборудование: кодоскоп, кодопленки, таблицы, магнитная доска

(аппликации).

Реактивы: лабораторные опыты: “Открытие в белках азота и серы”.

“Денатурация белка при нагревании и при

действии различных веществ”.

“Цветные реакции на белки”.

Ход урока.

Вступительное слово учителя химии: сообщаются цели и задачи урока.

“… Наш урок покажется необычным, так как к нам в гости пришел

представитель вне земной цивилизации”.

Под звуки музыки в класс входит инопланетянин “Здравствуйте дорогие

земляне. Я с огромным удовольствием решил принять участие в вашем

семинаре. Я живу в другой звездной системе, наша планета находится на

расстоянии в несколько тысяч световых лет от вашей планеты Земля. Иногда

мы совершаем полеты на вашу планету и изучаем особенности вашей жизни,

хотя многое для нас остается пока тайной, требующей разгадки. Помогите

нам, пожалуйста, расскажите об особенностях живых тел и организмов на

вашей планете”.

Учитель химии: “Давайте поведаем с научной точки зрения о самых главных

веществах нашего организма и всего живого на Земле, то есть о белках”.

1 ученик сообщает о: нахождении белков в природе, содержании белков в

теле человека (таблица), химическом составе молекулы белка (кодопленка),

43

молекулярной массе белков, комментируют формулы некоторых белков

(кодопленка), объясняет, почему белки называют протеинами.

2 ученик сообщает о классификации белков по различным признакам: по

растворимости, по составу (кодопленка).

3 ученик объясняет, что является элементарной структурой молекулы белка,

строение и название аминокислот, входящих в состав белковой молекулы

(таблица), функциональные группы, входящие в состав аминокислот.

4 ученик объясняет, каким образом аминокислоты могут связываться друг с

другом. Записывает на доске уравнение реакции поликонденсации, обращает

внимание на образование пептидных связей в макромолекуле белка (работа с

магнитной доской).

5 ученик по таблице и магнитной доске объясняет особенности первичной,

вторичной, третичной и четвертичной структуры молекулы белка. Объясняет

многообразие белков в природе.

6 ученик рассказывает о химических свойствах белка.

Учащиеся класса проводят лабораторные опыты, осуждают результаты

работы.

Учитель биологии: “Какое значение имеет белок в жизни живых

организмов?”

7 ученик сообщает о функциях белков в живой клетке и организме в целом.

8 ученик сообщает о проблемах синтеза белка, рассказывает об искусственно

полученных белках, об успехах в микробиологическом синтезе белка.

Учитель химии подводит общий итог урока: “Итак, изучив особенности

строения и функции белков, мы можем однозначно сказать и подтвердить

еще раз слова Энгельса о том, что жизнь есть форма существования

белковых тел, существенным моментом которой является постоянный обмен

веществ с окружающей их внешней природой; с прекращением обмена

прекращается и жизнь. Эта фраза стала крылатой, в ней подчеркивается

решающее значение белков для жизни”.

Заключительное слово благодарности инопланетянина.

Обобщающий урок (игра КВН).

Цель:

44

- Обобщить и систематизировать знания учащихся, полученные при

изучении данной темы.

- Уметь работать самостоятельно и в коллективе.

- Уметь выделять главное, составлять схемы, алгоритмы ответов,

сравнивать, делать выводы.

Урок проходит в виде игры КВН. Подготовка к этому уроку

проводится заранее – об этом объявляется за неделю.

Учащимся сообщают об основных этапах урока: разминка, конкурс

капитанов, домашнее задание и т. д.

Весь класс делится на три команды, каждая из которых выбирает себе

капитана. Команда получает заранее следующие задания:

1.

Придумать название команды, эмблему, девиз и представить это

в виде рекламы. (Все должно быть связано с темой урока).

2.

Каждая команда должна придумать по 2 – 3 вопроса из

пройденного материала для команды – соперницы.

3.

Придумать сказку или рассказ

о полимерах, где были бы

сведения о свойствах, применении, получении полимеров (это

может быть придумано или в прозе, или в стихах).

4.

Найти материал

– заметки по материалам периодической печати

(газеты, радио, телевидение) о загрязнении воздуха продуктами

переработки полимеров.

Для проведения урока приглашают жюри.

Ход урока.

I. Вступление.

Сообщить, что этот урок – общественный смотр знаний – будет проходить в

форме КВН, учащиеся должны пройти несколько этапов, выполнить разные

задания; познакомить учащихся с целями, ходом, правилами урока – игры.

Ведет урок – игру учитель.

II.Конкурсы.

Конкурс 1 – разминка – “давайте познакомимся”.

“Восстанови шпаргалку”.

Эта шпаргалка (показать старый помятый листок со стертыми записями)

была найдена много лет назад в дневнике одного нерадивого ученика.

Видно, что пользовались ее не раз, и, к сожалению, с течением времени

она пришла в негодность: многие записи в ней стерлись. Помогите их

восстановить.

Условие задания – закончите уравнение реакции, укажите тип химической

реакции, дайте название продукта реакции.

Для первой команды:

Для второй команды:

45

Для третьей команды:

За каждое уравнение - 3 балла.

Конкурс – игротека.

На уроках вы часто отвлекаетесь и любите поиграть в разные игры, особенно

часто играете в “крестики - нолики”. Так давайте и сейчас в нее поиграем.

Для первой команды:

Полиэтилен

Капрон

Лавсан

Фенолформальдегидная

смола

Поливинилхлорид

Вискоза

Аминопласт

Каучук

Полистирол

Выигрышный вариант – полимеры, относящиеся к термопластичным.

Ответ:

Для второй команды:

Присоединение

Полимеризация

Этерификация

Замещение

Поликонденсация

Гидратация

Обмена

Сополимеризация

Галогенирование

Выигрышный вариант – реакции, лежащие в основе получения

полимеров.

Ответ:

Для третьей команды:

Пропилен

Этилен

Капрон

Бутадиен

Изопрен

Стирол

Дивинил

Крахмал

Фенол

Выигрышный вариант: какие вещества используются для синтеза каучуков.

Ответ:

46

Оценивается игра в 2 балла.

Конкурс – реклама.

Участники игры представляют свою команду, ее название, девиз, эмблему.

Конкурс оценивается от 3 до 5 баллов.

Конкурс капитанов.

“Только смелым покоряются моря” – так поется в песне, и мы считаем, что

это по праву относится к капитанам наших команд. К доске приглашаются

капитаны, и каждый из них получает задание в конверте, состоящее из 2

частей - письменное и устное.

Задание капитану 1 команды:

1.

Записать уравнение реакции получения волокна капрон, указать

тип и особенности реакции.

2.

Решить задачу с производственным содержанием.

3.

Обосновать, какие виды каучуков целесообразно применять для

изготовления подшипников, деталей машин.

Задание капитану 2 команды:

1.

Записать уравнение реакции получения волокна лавсан, указать тип и

особенности реакции.

2.

Решить задачу с производственным содержанием.

3.

Обосновать, из какого материала лучше всего изготовить детские

игрушки, бытовую посуду. Какие экологические проблемы при этом

решаются.

Задание капитану 3 команды:

1.

Записать уравнение реакции получения хлопренового каучука.

2.

Решить задачу с производственным содержанием.

3.

Обосновать, из какого волокна изготавливаются фильтровальные

ткани, пожарные рукава. Какие свойства волокна при этом

используются.

В то время, пока капитаны готовятся к ответу, между командами

проводится конкурс “Ты – мне, я - тебе”. Команды задают друг другу свои

вопросы, подготовленные дома.

За один вопрос – 1 балл.

Практический конкурс – Распознай …

Командам выданы образцы волокон и пластмасс.

Задание 1. С помощью характерных опытов распознайте выданное вам

вещество (2 балла).

Задание 2. Обоснуйте свой ответ, продемонстрировав и описав результаты

опытов (2 балла).

Задание 3. Укажите положительные потребительские свойства материалов

и изделий, изготовленных из этого вещества (1 балл).

Заключительный конкурс – Домашнее задание.

47

Учащиеся выступают с заранее придуманными сказками или рассказами

о:

1 команда – волокнах.

2 команда – пластмассах.

3 команда – каучуках.

В данных выступлениях необходимо отразить свойства полимеров,

получение и применение их.

Оценка за конкурс – 10 баллов.

II.

Подведение итогов игры.

Учитель сообщает общий счет игры, награждает победителей и особо

отличившихся учащихся, подводит общий итог урока, делает выводы.

Метод проектов по теме “Полимеры в вашем доме”.

48

Обобщающий урок можно также провести в форме защиты

творческого проекта. Целью проектной деятельности является

стимулирование к самостоятельному приобретению знаний, формирование

творчески активной личности.

Данный метод предполагает использование учителем личностно –

ориентированного подхода. Учащимся предоставляется возможность

выбрать тему проекта, а также индивидуально или совместно с другими

планировать работу, реализовывать свой проект.

Проект – это самостоятельная творческая работа учащихся, которая

предполагает не только комплексное использование материала какого – то

Определенного предмета, но и опору на знания и умения, полученные при

изучении других школьных дисциплин, а также пусть не большой, но свой

личный опыт.

Включение в образовательный процесс метода проектов принципиально

изменяет подход к творчеству: важен не конечный результат, а поиск его,

творческая активность, исследовательский опыт, сам процесс творчества. В

ходе проектной деятельности ученик создает творческий продукт,

обладающий субъективной новизной.

Главное в проектной деятельности – труд учащихся, который формирует

такие качества ученика, как самостоятельность, ответственность,

критичность и требовательность как к себе, так и к товарищам,

настойчивость в достижении поставленной цели, умение работать в команде.

Работа над проектом проходит 6 стадий (этапов):

- Подготовка;

- Планирование;

- Исследование;

- Анализ информации;

- Представление результатов;

- Контроль и коррекция, самооценка.

Каждый этап имеет определенные цели и способы деятельности ученика.

Особо важное значение имеет этап подготовки к защите проекта, в котором

принимают участие все члены команды.

Участникам проекта необходимо:

- оформить материалы на стендах из ватмана (с фотографиями, рисунками,

схемами, диаграммами, наглядно представляющими суть проекта);

- подготовить устную презентацию проекта (5 – 6 человек принимает участие

в изложении сути найденного решения проблемы, сопровождая

аргументацию позиции слайдами и другими ТСО);

- подготовить команды для ответов на каверзные и серьезные вопросы

оппонентов;

- создать специальные папки документов (портфолио), в которых полно и

доказательно представлено логика работы над проектом.

Наиболее удачной для использования метода проектов является тема

“Полимеры в вашем доме”. В данной теме можно выделить несколько

49

частных тем, которые носят исследовательский межпредметный характер,

например:

- “Современные заменители металлических водопроводных труб”;

- “ << Плюсы >> и << минусы >> покрытий для пола”;

- “Чем удобна одежда из синтетики?”;

- “Преимущества виниловых обоев”;

- “Керамика или пластмасса?”;

- “Посуда из пластмассы – полезно и выгодно ли это?”.

Данные проекты являются:

А) По доминирующему виду деятельности – информационно-прикладными,

исследовательскими;

Б) По предметно-содержательной деятельности – межпредметными;

В) По количеству участников – групповыми;

Г) По продолжительности - средней продолжительности;

Д) По форме – рекламный ролик, телепрограмма.

Следовательно, при изучении данного курса целесообразно использовать

метод проектов, являющийся системой учебно-познавательных приемов

решения конкретной задачи, позволяющий решить ту или иную проблему в

результате самостоятельных и коллективных действий учащихся и

обязательной презентации их работы.

Заключение

50

В последнее время стала актуальной задача обновления содержания

образования, понимаемого не только как суммы знаний, объема некоторой

информации, запоминаемой учащимися, но и как деятельность школьников, а

также их эмоции и отношение к изучаемому материалу.

Результативность работы учащихся по данному курсу можно отследить

следующим образом. Каждый вид деятельности учащихся на уроке

оценивается определенным количеством баллов в зависимости от степени его

индивидуального участия. Максимальное количество баллов за

определенный вид деятельности представлен в данной таблице.

Вид деятельности

Максимальное количество

баллов

Ответ у доски

1

Выступление на семинаре

2

Решение задачи

2

Выполнение экспериментальных заданий:

Лабораторный

опыт

Практическая работа

2

3

Сообщение на определенную тему

2

Доклад

3

Задание творческого характера:

Отчет по экскурсии

Мини – исследование

Домашний эксперимент

3

3

3

Тестовые задания:

Уровень А

Уровень Б

Уровень С

1

2

3

Учащимся, набравшим при изучении курса наибольшее количество

баллов (более 30), рекомендуется дальнейшее обучение в классах естественно-

научного профиля.

Для учителя работающего по данной программе важно отслеживание

видов деятельности учащегося и ее результативность для диагностики

планируемых результатов обучения и для корректировки своей деятельности.

Таким образом, совместная деятельность ученика и учителя в ходе

изучения данного спецкурса направлена на повышение рейтинговой оценки

учащегося, что способствует повышению продуктивности учебной

деятельности, превращению школьника в активного субъекта собственного

учения.

51

52