Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 48»

города Магнитогорска

Рабочая программа

учебного предмета «Химия»

8-9 класс

Уровень образования:

основное общее образование

Уровень изучения предмета:

базовый

Срок реализации программы:

2 года

Составитель:

Трофимова О.И.,

учитель химии

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8-9 класса разработана на основе

Примерной основной образовательной программы основного общего образования, авторской

программы Химия. Примерные рабочие программы. Предметная линия учебников О.С. Га-

бриеляна, И.Г. Остроумова, С.А. Сладкова 8-9 классы: учеб. пособие для общеобазоват. орга-

низаций / О.С. Габриелян, С.А. Сладков.— М.: Просвещение, 2019, с использованием мате-

риалов модельной региональной основной образовательной программы основного общего

образования.

.

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета

1.1. Личностные планируемые результаты

Критерии сфор-

мированности

Личностные результаты

Предметные результаты

Самоопределение

(личностное, про-

фессиональное,

жизненное)

1.5.

Сформированность ответ-

ственного отношения к осознан-

ному выбору и построению даль-

нейшей индивидуальной траекто-

рии образования на базе ориен-

тировки в мире профессий и про-

фессиональных предпочтений, с

учётом устойчивых познаватель-

ных интересов ипотребностей

региона, а также на основе фор-

мирования уважительного отно-

шения к труду, развития опыта

участия в социально значимом

труде

1.6.

Сформированность

це-

лостного мировоззрения, соот-

ветствующего

современному

уровню развития науки и обще-

ственной практики, учитываю-

щего

социальное,

культурное,

языковое, духовное многообразие

современного мира

Приобретение опыта исполь-

зования различных методов изу-

чения веществ: наблюдения за их

превращениями при проведении

несложных химических экспери-

ментов с использованием лабора-

торного оборудования и прибо-

ров

Овладение основами химиче-

ской грамотности: способностью

анализировать и объективно оце-

нивать жизненные ситуации, свя-

занные с химией, навыками без-

опасного обращения с вещества-

ми, используемыми в повседнев-

ной жизни; умением анализиро-

вать и планировать экологически

безопасное поведение в целях

сохранения здоровья и окружаю-

щей среды

Осознание объективной зна-

чимости основ химической науки

как области современного есте-

ствознания, химических превра-

щений неорганических и органи-

ческих веществ как основы мно-

гих явлений живой и неживой

природы; углубление представ-

лений о материальном единстве

мира

Смыслообразова-

ние

2.1.Сформированность

ответ-

ственного отношения к учению,

готовности и способности обу-

чающихся

к

саморазвитию

и

самообразованию

на

основе

мотивации к обучению и позна-

нию

Формирование умений уста-

навливать связи между реально

наблюдаемыми химическими яв-

лениями и процессами, происхо-

дящими в микромире, объяснять

причины многообразия веществ,

зависимость их свойств от соста-

Критерии сфор-

мированности

Личностные результаты

Предметные результаты

2.2. Сформированность коммуни-

кативной компетентности при

взаимодействии со сверстника-

ми, детьми старшего и младшего

возраста, взрослыми в процессе

образовательной,

общественно

полезной, учебно-исследователь-

ской, творческой и других видов

деятельности

2.3.Готовность и способность

вести диалог с другими людьми и

достигать в нём взаимопонима-

ния

2.6. Участие в школьном само-

управлении и общественной жиз-

ни в пределах возрастных компе-

тенций с учётом региональных,

этнокультурных, социальных и

экономических особенностей

ва и строения, а также зависи-

мость применения веществ от их

свойств

Формирование

первоначаль-

ных систематизированных пред-

ставлений

о

веществах,

их

превращениях

и

практическом

применении; овладение понятий-

ным аппаратом и символическим

языком химии

Приобретение опыта исполь-

зования различных методов изу-

чения веществ: наблюдения за их

превращениями при проведении

несложных химических экспери-

ментов с использованием лабора-

торного оборудования и прибо-

ров

2.4.Сформированность ценности

здорового и безопасного образа

жизни

2.5. Готовность к соблюдению

правил индивидуального и коллек-

тивного безопасного поведения в

чрезвычайных

ситуациях,

обу-

словленных спецификой промыш-

ленного

региона,

угрожающих

жизни и здоровью людей, правил

поведения на транспорте и на

дорогах

Овладение основами хими-

ческой грамотности: способно-

стью анализировать и объектив-

но оценивать жизненные ситуа-

ции, связанные с химией, навы-

ками безопасного обращения с

веществами,

используемыми

в

повседневной

жизни;

умением

анализировать

и

планировать

экологически безопасное поведе-

ние в целях сохранения здоровья

и окружающей среды

Нравственно-эти-

ческая ориентация

3.1. Сформированность осознан-

ного, уважительного и доброже-

лательного отношения к другому

человеку, его мнению, мировоз-

зрению, культуре, языку, вере,

гражданской позиции, к истории,

культуре,

религии,

традициям,

языкам, ценностям народов род-

ного края, России и народов ми-

рамира

3.2.

Освоение социальных норм,

правил поведения, ролей и форм

социальной жизни в группах и со-

обществах, включая взрослые и

социальные сообщества

3.3.Сформированность

мораль-

ного сознания и компетентности

в решении моральных проблем на

основе

личностного

выбора,

нравственных

чувств

и

нрав-

Приобретение

опыта

ис-

пользования различных методов

изучения веществ: наблюдения

за их превращениями при прове-

дении

несложных

химических

экспериментов с использованием

лабораторного оборудования и

приборов

Формирование

первона-

чальных

систематизированных

представлений о веществах, их

превращениях

и

практическом

применении; овладение понятий-

ным аппаратом и символическим

языком химии

Критерии сфор-

мированности

Личностные результаты

Предметные результаты

ственного поведения, осознанно-

го и ответственного отношения

к собственным поступкам

3.4.Сформированность

основ

современной

экологической

культуры, развитие опыта эко-

логически ориентированной ре-

флексивно-оценочной и практи-

ческой деятельности в жизнен-

ных ситуациях

Формирование представле-

ний о значении химической нау-

ки в решении современных эко-

логических проблем, в том числе

в предотвращении техногенных и

экологических катастроф

1.2. Метапредметные планируемые результаты

Универсаль-

ные учебные

действия

Метапредметные результаты

Типовые задачи

применения УУД

Регулятивные универсальные учебные действия

Р

1

Умение

самостоятель-

но определять

цели обучения,

ставить и фор-

мулировать

для себя новые

задачи в учебе

и познаватель-

ной деятельно-

сти, развивать

мотивы и ин-

тересы

своей

познаватель-

ной деятельно-

сти (целепола-

гание)

Р

1.1

Анализировать существующие и планировать

будущие образовательные результаты

Р

1.2

Идентифицировать собственные проблемы и

определять главную проблему

Р

1.3

Выдвигать версии решения проблемы, формули-

ровать гипотезы, предвосхищать конечный ре-

зультат

Р

1.4

Ставить цель деятельности на основе определен-

ной проблемы и существующих возможностей

Р

1.5

Формулировать учебные задачи как шаги дости-

жения поставленной цели деятельности

Р

1.6

Обосновывать целевые ориентиры и приоритеты

ссылками на ценности, указывая и обосновывая ло-

гическую последовательность шагов

Постановка и реше-

ние учебных задач

Учебное сотрудниче-

ство

Технология

форми-

рующего

(безотме-

точного) оценивания

Эколого-образова-

тельная деятельность

Метод проектов

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

Кейс-метод

Р

2

Умение

самостоятель-

но

планиро-

вать пути до-

стижения

це-

лей, в том чис-

ле

альтерна-

тивные,

осо-

знанно

выби-

рать наиболее

эффективные

способы реше-

ния учебных и

познаватель-

ных

задач

(планирова-

ние)

Р

2.1

Определять необходимые действие(я) в соответ-

ствии с учебной и познавательной задачей и состав-

лять алгоритм их выполнения

Р

2.2

Обосновывать и осуществлять выбор наиболее

эффективных способов решения учебных и познава-

тельных задач

Р

2.3

Определять/находить, в том числе из предло-

женных вариантов, условия для выполнения учеб-

ной и познавательной задачи

Р

2.4

Выстраивать жизненные планы на краткосроч-

ное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить

адекватные им задачи и предлагать действия, указы-

вая и обосновывая логическую последовательность

шагов)

Р

2.5

Выбирать из предложенных вариантов и само-

стоятельно искать средства/ресурсы для решения за-

дачи/достижения цели

Постановка и реше-

ние учебных задач

Организация учебно-

го сотрудничества

Метод проектов

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

Кейс-метод

Универсаль-

ные учебные

действия

Метапредметные результаты

Типовые задачи

применения УУД

Р

2.6

Составлять план решения проблемы (выполне-

ния проекта, проведения исследования)

Р

2.7

Определять потенциальные затруднения при ре-

шении учебной и познавательной задачи и находить

средства для их устранения

Р

2.8

Описывать свой опыт, оформляя его для переда-

чи другим людям в виде технологии решения прак-

тических задач определенного класса

Р

2.9

Планировать и корректировать свою индивиду-

альную образовательную траекторию

Р

3

Умение со-

относить свои

действия с пла-

нируемыми ре-

зультатами,

осуществлять

контроль своей

деятельности в

процессе

до-

стижения

ре-

зультата, опре-

делять

спосо-

бы действий в

рамках предло-

женных

усло-

вий и требова-

ний, корректи-

ровать

свои

действия в со-

ответствии

с

изменяющейся

ситуацией

(контроль

и

коррекция)

Р

3.1

Определять совместно с педагогом и сверстни-

ками критерии планируемых результатов и крите-

рии оценки своей учебной деятельности

Р

3.2

Систематизировать (в том числе выбирать прио-

ритетные) критерии планируемых результатов и

оценки своей деятельности

Р

3.3

Отбирать инструменты для оценивания своей

деятельности, осуществлять самоконтроль своей де-

ятельности в рамках предложенных условий и тре-

бований

Р

3.4

Оценивать

свою

деятельность,

аргументируя

причины достижения или отсутствия планируемого

результата

Р

3.5

Находить достаточные средства для выполнения

учебных действий в изменяющейся ситуации и/или

при отсутствии планируемого результата

Р

3.6

Работая по своему плану, вносить коррективы в

текущую деятельность на основе анализа изменений

ситуации для получения запланированных характе-

ристик продукта/результата

Р

3.7

Устанавливать связь между полученными харак-

теристиками продукта и характеристиками процесса

деятельности и по завершении деятельности предла-

гать изменение характеристик процесса для получе-

ния улучшенных характеристик продукта

Р

3.8

Сверять свои действия с целью и, при необходи-

мости, исправлять ошибки самостоятельно

Постановка и реше-

ние учебных задач

Поэтапное формиро-

вание

умственных

действий

Организация учебно-

го сотрудничества

Технология

форми-

рующего

(безотме-

точного) оценивания

Учебно-познаватель-

ные (учебно-практи-

ческие)

задачи

на

саморегуляцию

и

самоорганизацию

Метод проектов

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

Р

4

Умение оце-

нивать

пра-

вильность вы-

полнения учеб-

ной

задачи,

собственные

возможности

ее

решения

(оценка)

Р

4.1

Определять критерии правильности (корректно-

сти) выполнения учебной задачи

Р

4.2

Анализировать и обосновывать применение со-

ответствующего инструментария для выполнения

учебной задачи

Р

4.3

Свободно пользоваться выработанными крите-

риями оценки и самооценки, исходя из цели и име-

ющихся средств, различая результат и способы дей-

ствий

Р

4.4

Оценивать продукт своей деятельности по за-

данным и/или самостоятельно определенным крите-

риям в соответствии с целью деятельности

Р

4.5

Обосновывать достижимость цели выбранным

Организация учебно-

го сотрудничества

Технология

форми-

рующего

(безотме-

точного) оценивания

Учебно-познаватель-

ные (учебно-практи-

ческие)

задачи

на

саморегуляцию

и

самоорганизацию

Метод проектов

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

Универсаль-

ные учебные

действия

Метапредметные результаты

Типовые задачи

применения УУД

способом на основе оценки своих внутренних ре-

сурсов и доступных внешних ресурсов

Р

4.6

Фиксировать и анализировать динамику соб-

ственных образовательных результатов

Р

5

Владение

основами

самоконтроля,

самооценки,

принятия

ре-

шений и осу-

ществления

осознанного

выбора в учеб-

ной и познава-

тельной

(по-

знавательная

рефлексия,

саморегуля-

ция)

Р

5.1

Наблюдать и анализировать собственную учеб-

ную и познавательную деятельность и деятельность

других обучающихся в процессе взаимопроверки

Р

5.2

Соотносить реальные и планируемые результаты

индивидуальной образовательной деятельности и

делать выводы

Р

5.3

Принимать решение в учебной ситуации и нести

за него ответственность

Р

5.4

Самостоятельно определять причины своего

успеха или неуспеха и находить способы выхода из

ситуации неуспеха

Р

5.5

Ретроспективно определять, какие действия по

решению учебной задачи или параметры этих дей-

ствий привели к получению имеющегося продукта

учебной деятельности

Р

5.6

Демонстрировать приемы регуляции психофи-

зиологических/ эмоциональных состояний для до-

стижения эффекта успокоения (устранения эмоцио-

нальной напряженности), эффекта восстановления

(ослабления проявлений утомления), эффекта акти-

визации (повышения психофизиологической реак-

тивности)

Постановка и реше-

ние учебных задач

Организация учебно-

го сотрудничества

Технология

форми-

рующего

(безотме-

точного) оценивания

Эколого-образова-

тельная деятельность

Учебно-познаватель-

ные (учебно-практи-

ческие)

задачи

на

формирование

ре-

флексии

Метод проектов

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

Познавательные универсальные учебные действия

П

6

Умение

определять по-

нятия,

созда-

вать

обобще-

ния,

устанав-

ливать

анало-

гии, классифи-

цировать,

самостоятель-

но

выбирать

основания

и

критерии

для

классифика-

ции,

устанав-

ливать

при-

чинно-след-

ственные

свя-

зи, строить ло-

гическое

рас-

суждение, умо-

заключение

(индуктивное,

дедуктивное,

П

6.1

Подбирать слова, соподчиненные ключевому

слову, определяющие его признаки и свойства

П

6.2

Выстраивать логическую цепочку, состоящую

из ключевого слова и соподчиненных ему слов

П

6.3

Выделять общий признак двух или нескольких

предметов или явлений и объяснять их сходство

П

6.4

Объединять предметы и явления в группы по

определенным признакам, сравнивать, классифици-

ровать и обобщать факты и явления

П

6.5

Выделять явление из общего ряда других явле-

ний

П

6.6

Определять обстоятельства, которые предше-

ствовали возникновению связи между явлениями,

из этих обстоятельств выделять определяющие,

способные быть причиной данного явления, выяв-

лять причины и следствия явлений

П

6.7

Строить рассуждение от общих закономерно-

стей к частным явлениям и от частных явлений к

общим закономерностям

П

6.8

Строить рассуждение на основе сравнения

предметов и явлений, выделяя при этом общие при-

знаки

П

6.9

Излагать полученную информацию, интерпре-

Учебные

задания,

обеспечивающие

формирование логи-

ческих

универсаль-

ных

учебных

дей-

ствий

Стратегии смыслово-

го чтения

Дискуссия

Метод ментальных

карт

Эколого-образова-

тельная деятельность

Метод проектов

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

Дебаты

Кейс-метод

Универсаль-

ные учебные

действия

Метапредметные результаты

Типовые задачи

применения УУД

по аналогии) и

делать выводы

(логические

УУД)

тируя ее в контексте решаемой задачи

П

6.10

Самостоятельно указывать на информацию, ну-

ждающуюся в проверке, предлагать и применять

способ проверки достоверности информации

П

6.11

Вербализовать

эмоциональное

впечатление,

оказанное на него источником

П

6.12

Объяснять явления, процессы, связи и отноше-

ния, выявляемые в ходе познавательной и исследо-

вательской деятельности (приводить объяснение с

изменением формы представления; объяснять, дета-

лизируя или обобщая; объяснять с заданной точки

зрения)

П

6.13

Выявлять и называть причины события, явле-

ния, в том числе возможные / наиболее вероятные

причины, возможные последствия заданной причи-

ны, самостоятельно осуществляя причинно-след-

ственный анализ

П

6.14

Делать вывод на основе критического анализа

разных точек зрения, подтверждать вывод собствен-

ной аргументацией или самостоятельно полученны-

ми данными

П

7

Умение со-

здавать,

при-

менять

и

преобразовы-

вать

знаки

и

символы,

мо-

дели и схемы

для

решения

учебных и по-

знавательных

задач (знаково-

символические

/

моделирова-

ние)

П

7.1

Обозначать символом и знаком предмет и/или

явление

П

7.2

Определять логические связи между предмета-

ми и/или явлениями, обозначать данные логические

связи с помощью знаков в схеме

П

7.3

Создавать абстрактный или реальный образ

предмета и/или явления

П

7.4

Строить модель/схему на основе условий задачи

и/или способа ее решения

П

7.5

Создавать вербальные, вещественные и инфор-

мационные модели с выделением существенных ха-

рактеристик объекта для определения способа реше-

ния задачи в соответствии с ситуацией

П

7.6

Преобразовывать модели с целью выявления

общих законов, определяющих данную предметную

область

П

7.7

Переводить сложную по составу (многоаспект-

ную) информацию из графического или формализо-

ванного (символьного) представления в текстовое, и

наоборот

П

7.8

Строить схему, алгоритм действия, исправлять

или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм

на основе имеющегося знания об объекте, к которо-

му применяется алгоритм

П

7.9

Строить доказательство: прямое, косвенное, от

противного

П

7.10

Анализировать/рефлексировать опыт разра-

ботки и реализации учебного проекта, исследования

(теоретического, эмпирического) на основе предло-

Постановка и реше-

ние учебных задач,

включающая модели-

рование

Поэтапное формиро-

вание

умственных

действий

Метод

ментальных

карт

Кейс-метод

Метод проектов

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

Универсаль-

ные учебные

действия

Метапредметные результаты

Типовые задачи

применения УУД

женной проблемной ситуации, поставленной цели

и/или заданных критериев оценки продукта/ре-

зультата

П

8

Смысловое

чтение

П

8.1

Находить в тексте требуемую информацию (в

соответствии с целями своей деятельности);

П

8.2

Ориентироваться в содержании текста, пони-

мать целостный смысл текста, структурировать

текст;

П

8.3

Устанавливать взаимосвязь описанных в тексте

событий, явлений, процессов;

П

8.4

Резюмировать главную идею текста;

П

8.5

Преобразовывать текст, «переводя» его в дру-

гую модальность, интерпретировать текст (художе-

ственный и нехудожественный – учебный, научно-

популярный, информационный, текст non-fiction);

П

8.6

Критически оценивать содержание и форму тек-

ста.

П

8.7

Систематизировать,

сопоставлять,

анализиро-

вать, обобщать и интерпретировать информацию,

содержащуюся в готовых информационных объек-

тах

П

8.8

Выделять главную и избыточную информацию,

выполнять смысловое свертывание выделенных

фактов, мыслей; представлять информацию в сжа-

той словесной форме (в виде плана или тезисов) и в

наглядно-символической форме (в виде таблиц, гра-

фических схем и диаграмм, карт понятий – концеп-

туальных диаграмм, опорных конспектов)

П

8.9

Заполнять и дополнять таблицы, схемы, диа-

граммы, тексты

Стратегии смыслово-

го чтения

Дискуссия

Метод ментальных

карт

Кейс-метод

Дебаты

Метод проектов

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

П

9

Формирова-

ние и развитие

экологическо-

го

мышления,

умение приме-

нять его в по-

знавательной,

коммуникатив-

ной,

социаль-

ной практике и

профессио-

нальной ориен-

тации

П

9.1

Определять свое отношение к природной среде

П

9.2

Анализировать влияние экологических факто-

ров на среду обитания живых организмов

П

9.3

Проводить причинный и вероятностный анализ

экологических ситуаций

П

9.4

Прогнозировать изменения ситуации при смене

действия одного фактора на действие другого фак-

тора

П

9.5

Распространять экологические знания и участ-

вовать в практических делах по защите окружаю-

щей среды

П

9.6

Выражать свое отношение к природе через ри-

сунки, сочинения, модели, проектные работы

Эколого-образова-

тельная деятельность

П

10

Развитие

мотивации

к

овладению

культурой

ак-

тивного

ис-

пользования

словарей

и

П

10.1

Определять необходимые ключевые поисковые

слова и запросы

П

10.2

Осуществлять взаимодействие с электронными

поисковыми системами, словарями

П

10.3

Формировать множественную выборку из по-

исковых источников для объективизации результа-

тов поиска

Применение ИКТ

Учебно-познаватель-

ные (учебно-практи-

ческие)

задачи

на,

использование

Метод проектов

Учебно-исследова-

Универсаль-

ные учебные

действия

Метапредметные результаты

Типовые задачи

применения УУД

других

поис-

ковых систем

П

10.4

Соотносить полученные результаты поиска со

своей деятельностью

тельская

деятель-

ность

Коммуникативные универсальные учебные действия

К

11

Умение ор-

ганизовывать

учебное

со-

трудничество и

совместную

деятельность с

учителем

и

сверстниками;

работать инди-

видуально и в

группе:

нахо-

дить общее ре-

шение и разре-

шать конфлик-

ты на основе

согласования

позиций и уче-

та

интересов;

формулиро-

вать, аргумен-

тировать и от-

стаивать

свое

мнение (учеб-

ное сотрудни-

чество)

К

11.1

Определять возможные роли в совместной дея-

тельности

К

11.2

Играть определенную роль в совместной дея-

тельности

К

11.3

Принимать позицию собеседника, понимая по-

зицию другого, различать в его речи: мнение (точку

зрения), доказательство (аргументы), факты; гипоте-

зы, аксиомы, теории

К

11.4

Определять свои действия и действия партнера,

которые способствовали или препятствовали про-

дуктивной коммуникации

К

11.5

Строить позитивные отношения в процессе

учебной и познавательной деятельности

К

11.6

Корректно и аргументированно отстаивать

свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать

контраргументы, перефразировать свою мысль (вла-

дение механизмом эквивалентных замен)

К

11.7

Критически относиться к собственному мне-

нию, с достоинством признавать ошибочность свое-

го мнения (если оно таково) и корректировать его

К

11.8

Предлагать альтернативное решение в кон-

фликтной ситуации

К

11.9

Выделять общую точку зрения в дискуссии

К

11.10

Договариваться о правилах и вопросах для об-

суждения в соответствии с поставленной перед

группой задачей

К

11.11

Организовывать учебное взаимодействие в

группе (определять общие цели, распределять роли,

договариваться друг с другом и т. д.)

К

11.12

Устранять в рамках диалога разрывы в комму-

никации, обусловленные непониманием/неприятием

со стороны собеседника задачи, формы или содер-

жания диалога

Организация учебно-

го сотрудничества

Технология

форми-

рующего

(безотме-

точного) оценивания

Дискуссия

Эколого-образова-

тельная деятельность

Кейс-метод

Метод

проектов

(групповые)

Дебаты

К

12

Умение

осознанно

ис-

пользовать ре-

чевые средства

в соответствии

с задачей ком-

муникации для

выражения

своих

чувств,

мыслей и по-

требностей для

планирования

и

регуляции

своей деятель-

К

12.1

Определять задачу коммуникации и в соответ-

ствии с ней отбирать речевые средства

К

12.2

Отбирать и использовать речевые средства в

процессе коммуникации с другими людьми (диалог

в паре, в малой группе и т. д.)

К

12.3

Представлять в устной или письменной форме

развернутый план собственной деятельности

К

12.4

Соблюдать нормы публичной речи, регламент в

монологе и дискуссии в соответствии с коммуника-

тивной задачей

К

12.5

Высказывать и обосновывать мнение (сужде-

ние) и запрашивать мнение партнера в рамках диа-

лога

К

12.6

Принимать решение в ходе диалога и согласо-

Организация учебно-

го сотрудничества

Дискуссия

Кейс-метод

Дебаты

Учебно-познаватель-

ные (учебно-практи-

ческие)

задачи

на

коммуникацию

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

Универсаль-

ные учебные

действия

Метапредметные результаты

Типовые задачи

применения УУД

ности;

владе-

ние устной и

письменной

речью,

моно-

логической

контекстной

речью (комму-

никация)

вывать его с собеседником

К

12.7

Создавать письменные «клишированные» и

оригинальные тексты с использованием необходи-

мых речевых средств

К

12.8

Использовать вербальные средства (средства

логической связи) для выделения смысловых бло-

ков своего выступления

К

12.9

Использовать невербальные средства или на-

глядные

материалы,

подготовленные/отобранные

под руководством учителя

К

12.10

Делать оценочный вывод о достижении цели

коммуникации непосредственно после завершения

коммуникативного контакта и обосновывать его

К

13

Формиро-

вание и разви-

тие компетент-

ности в обла-

сти

использо-

вания

инфор-

мационно-ком-

муникацион-

ных

техноло-

гий

(ИКТ-

компетент-

ность)

К

13.1

Целенаправленно искать и использовать инфор-

мационные ресурсы, необходимые для решения

учебных и практических задач с помощью средств

ИКТ

К

13.2

Выбирать, строить и использовать адекватную

информационную модель для передачи своих мыс-

лей средствами естественных и формальных языков

в соответствии с условиями коммуникации

К

13.3

Выделять информационный аспект задачи, опе-

рировать данными, использовать модель решения

задачи

К

13.4

Использовать

компьютерные

технологии

(включая выбор адекватных задаче инструменталь-

ных программно-аппаратных средств и сервисов)

для решения информационных и коммуникацион-

ных учебных задач, в том числе: вычисление, напи-

сание писем, сочинений, докладов, рефератов, со-

здание презентаций и др.

К

13.5

Использовать информацию с учетом этических

и правовых норм

К

13.6

Создавать информационные ресурсы разного

типа и для разных аудиторий, соблюдать информа-

ционную гигиену и правила информационной без-

опасности

Применение ИКТ

Учебно-познаватель-

ные (учебно-практи-

ческие) задачи на ис-

пользование ИКТ для

обучения

Метод проектов

Учебно-исследова-

тельская

деятель-

ность

1.3. Предметные планируемые результаты

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

8 класс

Начальные по-

нятия и законы

химии

(21 час)

Обучающийся научится

характеризовать основные методы познания: на-

блюдение, измерение, эксперимент, моделирова-

ние

Практическая работа

№ 1

Практическая работа

№ 2

Практическая работа

№ 3

Проверочная работа

«Вещество»

Контрольная работа

№ 1

раскрывать смысл основных химических понятий

«атом»,

«молекула»,

«химический

элемент»,

«простое вещество», «сложное вещество», ис-

пользуя знаковую систему химии

различать химические и физические явления

соблюдать правила безопасной работы при прове-

дении опытов

пользоваться лабораторным оборудованием и по-

судой

называть химические элементы и характеризо-

вать их на основе положения в Периодической

системе

раскрывать смысл основного химического поня-

тия «валентность», используя знаковую систему

химии

определять состав веществ по их формулам

разъяснять информацию, которую несут химиче-

ские знаки, формулы и уравнения

вычислять относительную молекулярную и мо-

лярную массы веществ

вычислять массовую долю химического элемента

по формуле соединения

вычислять объемную долю компонентов смеси

раскрывать смысл закона атомно-молекулярной

теории

объяснять физический смысл атомного (порядко-

вого) номера химического элемента, номеров

группы и периода в периодической системе

Д. И. Менделеева

определять валентность атома элемента в соеди-

нениях

составлять формулы бинарных соединений

устанавливать взаимосвязь между факторами

живой и неживой природы, деятельностью че-

ловека и состоянием окружающей среды, пока-

зывать роль антропогенного фактора в загряз-

нении окружающей среды предприятиями чер-

ной и цветной металлургии Урала

Обучающийся получит возможность научиться

объективно оценивать информацию о веществах

и химических процессах

осознавать значение теоретических знаний по

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

химии для практической деятельности человека

Важнейшие

представители

неорганических

веществ. Коли-

чественные от-

ношения в хи-

мии.

(19 часов)

Обучающийся научится

соблюдать правила безопасной работы при прове-

дении опытов

Практическая работа

№ 4

Практическая работа

№ 5

Практическая работа

№ 6

Контрольная работа

№ 2

пользоваться лабораторным оборудованием и по-

судой

проводить опыты по получению, собиранию и

изучению химических свойств газообразных ве-

ществ: углекислого газа, аммиака

получать, собирать кислород и водород

распознавать опытным путем газообразные веще-

ства: кислород, водород

характеризовать положение металлов и неме-

таллов в Периодической системе элементов

определять принадлежность веществ к опреде-

ленному классу соединений

описывать свойства твердых, жидких, газооб-

разных веществ, выделяя их существенные при-

знаки

классифицировать простые (металлы, неметал-

лы, благородные газы)

объяснять многообразие простых веществ явле-

нием аллотропии и указывать ее причины

раскрывать смысл закона Авогадро

Проводить расчеты, связанные с вычислением

массовой долирастворённого вещества

вычислять количество, объем или массу вещества

по количеству, объему, массе реагентов или про-

дуктов реакции

приводить примеры месторождений полезных

ископаемых в регионе, показывать роль антро-

погенного фактора в загрязнении окружающей

среды предприятиями Урала

Обучающийся получит возможность научиться

характеризовать вещества по составу, строе-

нию и свойствам, устанавливать причинно-след-

ственные связи между данными характеристи-

ками вещества

использовать приобретенные знания для экологи-

чески грамотного поведения в окружающей среде

объективно оценивать информацию о веществах

и химических процессах

осознавать значение теоретических знаний по

химии для практической деятельности человека

сравнивать природные особенности Южного

Урала и условия формирования и сохранения

полезных ископаемых на Южном Урале

проводить расчеты по химическим формулам и

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

уравнениям:



с использованием правила Гей-Люссака об

объемных отношениях газов



с использованием понятий «кмоль», «ммоль»,

«число Авогадро»

Основные клас-

сы неорганиче-

ских соедине-

ний

(11 часов)

Обучающийся научится

называть соединения изученных классов неорга-

нических веществ

Проверочная работа

«Химические

свой-

ства

оксидов,

кис-

лот, оснований и со-

лей. Ряд активности

металлов»

Практическая работа

№ 7

Проверочная работа

«Химические

реак-

ция»

Контрольная работа

№ 3

характеризовать физические и химические свой-

ства основных классов неорганических веществ:

оксидов, кислот, оснований, солей

определять принадлежность веществ к опреде-

ленному классу соединений

классифицировать сложные вещества (бинарные

соединения, в том числе и оксиды, а также гид-

роксиды — кислоты, основания, амфотерные

гидроксиды и соли)

составлять формулы неорганических соединений

изученных классов

характеризовать физические и химические свой-

ства воды

составлять формулы бинарных соединений

характеризовать взаимосвязь между классами

неорганических соединений

составлять формулы оксидов химических элемен-

тов и соответствующих им гидроксидов

определять степень окисления атома элемента в

соединении

определять валентность атома элемента в соеди-

нениях

записывать структурные формулы молекуляр-

ных соединений и формульные единицы ионных

соединений по валентности, степеням окисления

или зарядам ионов

характеризовать зависимость физических свойств

веществ от типа кристаллической решетки

характеризовать взаимосвязь между классами

неорганических соединений

раскрывать смысл понятия «раствор»

производить химические расчеты с использова-

нием понятий «массовая доля вещества в смеси»,

«количество вещества», «молярный объем» по

формулам и уравнениям реакций

приводить примеры месторождений руд чер-

ных и цветных металлов в Челябинской обла-

сти

вычислять массовую долю растворенного веще-

ства в растворе

распознавать опытным путем растворы кислот и

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

щелочей по изменению окраски индикатора

проводить опыты, подтверждающие химические

свойства изученных классов неорганических ве-

ществ

соблюдать правила безопасной работы при прове-

дении опытов

пользоваться лабораторным оборудованием и по-

судой

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипо-

тезы о химических свойствах веществ на основе

их состава и строения, их способности вступать

в химические реакции, о характере и продуктах

различных химических реакций

характеризовать вещества по составу, строе-

нию и свойствам, устанавливать причинно-след-

ственные связи между данными характеристи-

ками вещества

различать химические объекты (в статике):



химические элементы и простые вещества



металлы и неметаллы и характеризовать

относительность

принадлежности

таких

объектов к той или иной группе



органические и неорганические соединения



гидроксиды (кислородсодержащие кислоты,

основания, амфотерные гидроксиды)



оксиды несолеобразующие и солеобразующие

(кислотные, основные, амфотерные)



систематические и тривиальные термины

химической номенклатуры



знаковую систему в химии (знаки и формулы,

индексы и коэффициенты, структурные и моле-

кулярные формулы, молекулярные уравнения ре-

акций, обозначения степени окисления в формуле

химического соединения)

использовать приобретенные знания для экологи-

чески грамотного поведения в окружающей среде

соотносить:



металл, основный оксид, основание, соль



неметалл, кислотный оксид, кислота, соль



строение атома, вид химической связи, тип

кристаллической решетки и физические свой-

ства вещества



нахождение элементов в природе и промыш-

ленные способы их получения



необходимость химического производства и

требований к охране окружающей среды



необходимость применения современных ве-

ществ и материалов и требования к сбереже-

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

нию здоровья

использовать приобретенные ключевые компе-

тенции при выполнении проектов и учебно-иссле-

довательских задач по изучению свойств, спосо-

бов получения и распознавания веществ

объективно оценивать информацию о веществах

и химических процессах

критически относиться к псевдонаучной инфор-

мации, недобросовестной рекламе в средствах

массовой информации

осознавать значение теоретических знаний по

химии для практической деятельности человека

создавать модели и схемы для решения учебных и

познавательных задач

Периодический

закон и перио-

дическая систе-

ма химических

элементов Д.И.

Менделеева.

Строение ато-

ма.

(7 часов)

Обучающийся научится

формулировать Периодический закон, объяснять

структуру и информацию, которую несет Пери-

одическая

система

химических

элементов

Д. И. Менделеева

Проверочная работа

«Строение

атома.

Периодический

за-

кон и Периодическая

система химических

элементов Д.И. Мен-

делеева»

раскрывать

смысл

Периодического

закона

Д. И. Менделеева

составлять схемы строения атомов первых 20 в

Периодической системе Д. И. Менделеева

описывать строение атомов химических элемен-

тов № 1-20 и 26 и отображать их с помощью

схем

объяснять закономерности изменения строения

атомов, свойств элементов в пределах малых пе-

риодов и главных подгрупп

характеризовать химические элементы (от водо-

рода до кальция) на основе их положения в пери-

одической системе Д.И. Менделеева и особенно-

стей строения их атомов

Обучающийся получит возможность научиться

характеризовать вещества по составу, строе-

нию и свойствам, устанавливать причинно-след-

ственные связи между данными характеристи-

ками вещества

осознавать значение теоретических знаний по

химии для практической деятельности человека

приводить примеры влияния радиоактивных

излучений на живые организмы на примере Че-

лябинской области

Химическая

связь.

Окислительно-

востановитель-

ные реакции.

(8 часов)

Обучающийся научится

раскрывать смысл понятий: «химическая связь»,

«электроотрицательность»

Проверочная работа

«Строение вещества.

Химическая связь»

Контрольная работа

№ 4

определять вид химической связи в неорганиче-

ских соединениях

изображать схемы строения молекул веществ, об-

разованных разными видами химических связей

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

определять окислитель и восстановитель

составлять уравнения окислительно-восстанови-

тельных реакций с помощью метода электронно-

го баланса

составлять уравнения окислительно-восстанови-

тельных реакций с помощью метода электронно-

го баланса

Обучающийся получит возможность научиться

характеризовать вещества по составу, строе-

нию и свойствам, устанавливать причинно-след-

ственные связи между данными характеристи-

ками вещества

осознавать значение теоретических знаний по

химии для практической деятельности человека

различать

химические

объекты

(в

динамике):окислительно-восстановительные ре-

акции и реакции обмена, схемы и уравнения хими-

ческих реакций

прогнозировать способность вещества прояв-

лять

окислительные

или

восстановительные

свойства с учетом степеней окисления элемен-

тов, входящих в его состав

составлять уравнения реакций, соответствую-

щих последовательности превращений неоргани-

ческих веществ различных классов

использовать приобретенные ключевые компе-

тенции при выполнении проектов и учебно-иссле-

довательских задач по изучению свойств, спосо-

бов получения и распознавания веществ

9 класс

Повторение и

обобщение

сведений по

курсу 8 класса.

Химические

реакции.

(5 часов)

Обучающийся научится

раскрывать смысл законов сохранения массы ве-

ществ, постоянства состава, атомно-молекуляр-

ной теории

Проверочная работа

«Химические

реак-

ция»

составлять уравнения химических реакций

формулировать основные положения атомно-

молекулярного учения

раскрывать смысл основных химических понятий

«валентность», «химическая реакция», используя

знаковую систему химии

определять тип химических реакций

называть признаки и условия протекания и пре-

кращения химических реакций

классифицировать химические реакции по раз-

личным признакам

выявлять признаки, свидетельствующие о про-

текании химической реакции при выполнении хи-

мического опыта

составлять уравнения химических реакций

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект ре-

акции»

приводить примеры практического использова-

ния химических знаний о химических явлениях

и законах (с учетом НРЭО Челябинской обла-

сти)

пользоваться лабораторным оборудованием и по-

судой

соблюдать правила безопасной работы при прове-

дении опытов

Обучающийся получит возможность научиться

осознавать значение теоретических знаний по

химии для практической деятельности человека

определять возможность протекания химиче-

ских реакций на основе электрохимического ряда

напряжений

металлов, ряда электроотрицательности неме-

таллов, таблицы растворимости и с учетом

условий их проведения

соотносить:



экзотермические реакции и реакции горения



каталитические и ферментативные реакции

объяснять и оценивать роль катализаторов в

термической обработке металлов и сплавов на

предприятиях Челябинской области

проводить расчеты по химическим формулам и

уравнениям:



по приготовлению раствора с использовани-

ем кристаллогидратов;



по нахождению доли выхода продукта реак-

ции по отношению к теоретически возможному;



с использованием правила Гей-Люссака об

объемных отношениях газов;



с использованием понятий «кмоль», «ммоль»,

«число Авогадро»;



по термохимическим уравнениям реакции

Химические ре-

акции в раство-

рах электро-

литов

(14 часов)

Обучающийся научится

раскрывать смысл понятий «ион», «катион»,

«анион»,

«электролиты»,

«неэлектролиты»,

«электролитическая диссоциация», «окислитель»,

«степень окисления» «восстановитель»,

«окисление», «восстановление»

Проверочная работа

«Растворы, электро-

литическая диссоци-

ация.

Химические

реакции

в

водных

растворах»

Практическая работа

№ 1

Контрольная работа

№ 1

раскрывать смысл теории электролитической дис-

социации

формулировать

основные

положения

теории

электролитической диссоциации

объяснять сущность процесса электролитической

диссоциации и реакций ионного обмена

составлять уравнения электролитической диссо-

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

циации кислот, щелочей, солей

составлять уравнения реакций с участием элек-

тролитов в молекулярном и ионном видах

определять окислитель и восстановитель

составлять уравнения окислительно-восстанови-

тельных реакций с помощью метода электронно-

го баланса

составлять полные и сокращенные ионные урав-

нения реакции обмена

определять

возможность

протекания

реакций

ионного обмена

показывать роль антропогенного фактора в за-

грязнении окружающей среды предприятиями

Южного Урала

классифицировать химические реакции по раз-

личным признакам

пользоваться лабораторным оборудованием и по-

судой

соблюдать правила безопасной работы при прове-

дении опытов

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипо-

тезы о химических свойствах веществ на основе

их состава и строения, их способности вступать

в химические реакции, о характере и продуктах

различных химических реакций

характеризовать вещества по составу, строе-

нию и свойствам, устанавливать причинно-след-

ственные связи между данными характеристи-

ками вещества

составлять молекулярные и полные ионные урав-

нения по сокращенным ионным уравнениям

выделять

существенные

бальнеологические

свойства водных ресурсов на Южном Урале

различать химические объекты (в динамике):



физические и химические стороны процессов

растворения и диссоциации



окислительно-восстановительные реакции и

реакции обмена



схемы и уравнения химических реакций

соотносить:



экзотермические реакции и реакции горения



каталитические и ферментативные реакции

различать химические объекты (в статике):



знаковую систему в химии (знаки и формулы,

индексы и коэффициенты, структурные и моле-

кулярные формулы, молекулярные и ионные урав-

нения реакций, полные и сокращенные

ионные уравнения реакций, обозначения заряда

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

иона в формуле химического соединения)

прогнозировать способность вещества прояв-

лять

окислительные

или

восстановительные

свойства с учетом степеней окисления элемен-

тов, входящих в его состав

составлять уравнения реакций, соответствую-

щих последовательности превращений неоргани-

ческих веществ различных классов

использовать приобретенные ключевые компе-

тенции при выполнении проектов и учебно-иссле-

довательских задач по изучению свойств, спосо-

бов получения и распознавания веществ

анализировать состав водных ресурсов региона

и основные техногенные загрязнители на тер-

ритории Челябинской области

проводить расчеты по химическим формулам и

уравнениям:



по приготовлению раствора с использовани-

ем кристаллогидратов

Неметаллы и

их соединения

(25 часов)

Обучающийся научится

характеризовать взаимосвязь между составом,

строением и свойствами неметаллов

Проверочная работа

«Галогены»

Практическая работа

№ 2

Проверочная работа

«Подгруппа кисло-

рода»

Практическая работа

№ 3

Практическая работа

№ 4

Проверочная работа

«Подгруппа азота»

Практическая работа

№ 5

Проверочная работа

«Подгруппа углеро-

да»

Контрольная работа

№ 2

давать общую характеристику элементов VII А

групп, а также водорода, кислорода, азота,

серы, фосфора, углерода, кремния и образован-

ных ими простых веществ и важнейших соедине-

ний (строение, нахождение в природе, получение,

физические и химические свойства, применение)

составлять уравнения химических реакций

определять по химическим уравнениям принад-

лежность реакций к определенному типу или

виду

описывать свойства твердых, жидких, газооб-

разных веществ, выделяя их существенные при-

знаки

рассматривать условия формирования и сохра-

нения полезных ископаемых на Южном Урале

характеризовать зависимость физических свойств

веществ от типа кристаллической решетки

составлять полные и сокращенные ионные урав-

нения реакции обмена

определять

возможность

протекания

реакций

ионного обмена

проводить реакции, подтверждающие качествен-

ный состав различных веществ

определять с помощью качественных реакций

хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион

аммония в растворе

определять окислитель и восстановитель

составлять уравнения окислительно-восстанови-

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

тельных реакций

применять понятия «окисление» и «восстановле-

ние» для характеристики химических свойств ве-

ществ

характеризовать физические и химические свой-

ства простых веществ: кислорода и водорода

изучить пути получения кислорода на предпри-

ятиях Челябинской области

характеризовать физические и химические свой-

ства воды

различать основные техногенные источники

загрязнения атмосферы Челябинской области,

выделять существенные признаки видов загряз-

нителей (с учетом НРЭО Челябинской обла-

сти)

составлять уравнения электролитической диссо-

циации кислот, щелочей, солей

вычислять количество, объем или массу вещества

по количеству, объему, массе реагентов или про-

дуктов реакции

объяснять и оценивать роль ученых в развитие

промышленности Челябинской области

грамотно обращаться с веществами в повседнев-

ной жизни

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипо-

тезы о химических свойствах веществ на основе

их состава и строения, их способности вступать

в химические реакции, о характере и продуктах

различных химических реакций

характеризовать вещества по составу, строе-

нию и свойствам, устанавливать причинно-след-

ственные связи между данными характеристи-

ками вещества

прогнозировать способность вещества прояв-

лять

окислительные

или

восстановительные

свойства с учетом степеней окисления элемен-

тов, входящих в его состав

составлять уравнения реакций, соответствую-

щих последовательности превращений неоргани-

ческих веществ различных классов

выделять

существенные

бальнеологические

свойства водных ресурсов на Южном Урале

использовать приобретенные ключевые компе-

тенции при выполнении проектов и учебно-иссле-

довательских задач по изучению свойств, спосо-

бов получения и распознавания веществ

объективно оценивать информацию о веществах

и химических процессах

осознавать значение теоретических знаний по

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

химии для практической деятельности человека

выявлять природные особенности Челябинской

области и условия формирования и сохранения

природных объектов на Южном Урале

создавать модели и схемы для решения учебных и

познавательных задач

определять источники химической информации,

представлять список информационных ресурсов,

в том числе и на иностранном языке, готовить

информационный продукт и презентовать его

понимать необходимость соблюдения предписа-

ний, предлагаемых в инструкциях по использова-

нию лекарств, средств бытовой химии и др.

Металлы и их

соединения

(17 часов)

Обучающийся научится

характеризовать взаимосвязь между составом,

строением и свойствами металлов

Практическая работа

№ 6

Практическая работа

№ 7

Контрольная работа

№ 3

описывать свойства твердых веществ, выделяя их

существенные признаки

приводить примеры месторождений руд чер-

ных и цветных металлов в области, произ-

водства чугуна и стали, цветной металлургии

в Челябинской области

давать общую характеристику элементов I, II, А

групп и образованных ими простых веществ и

важнейших соединений (строение, нахождение в

природе, получение, физические и химические

свойства, применение)

описывать коррозию металлов и способы защи-

ты от нее

различать гидро-, пиро- и электрометаллургию и

иллюстрировать их примерами промышленных

способов получения металлов

составлять уравнения химических реакций

характеризовать зависимость физических свойств

веществ от типа кристаллической решетки

составлять полные и сокращенные ионные урав-

нения реакции обмена

определять окислитель и восстановитель

составлять уравнения окислительно- восстанови-

тельных реакций

объяснять и оценивать роль катализаторов в

термической обработке металлов и сплавов на

предприятиях Челябинской области

определять

возможность

протекания

реакций

ионного обмена

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипо-

тезы о химических свойствах веществ на основе

их состава и строения, их способности вступать

в химические реакции, о характере и продуктах

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

различных химических реакций

характеризовать вещества по составу, строе-

нию и свойствам, устанавливать причинно-след-

ственные связи между данными характеристи-

ками вещества

прогнозировать способность вещества прояв-

лять

окислительные

или

восстановительные

свойства с учетом степеней окисления элемен-

тов, входящих в его состав

составлять уравнения реакций, соответствую-

щих последовательности превращений неоргани-

ческих веществ различных классов

выявлять закономерности применения гидро- и

пирометаллургических

методов

получения

цветных металлов на предприятиях Челя-

бинской области

объективно оценивать информацию о веществах

и химических процессах

Химия и

окружающая

среда

(2 часа)

Обучающийся научится

приводить примеры практического использова-

ния химических знаний о химических явлениях

и законах (с учетом НРЭО Челябинской обла-

сти)

объяснять и оценивать роль ученых в развитие

промышленности Челябинской области

Обучающийся получит возможность научиться

использовать приобретенные знания для экологи-

чески грамотного поведения в окружающей среде

использовать приобретенные ключевые компе-

тенции при выполнении проектов и учебно-иссле-

довательских задач по изучению свойств, спосо-

бов получения и распознавания веществ

определять источники химической информации,

представлять список информационных ресурсов,

готовить информационный продукт и презенто-

вать его

осознавать значение теоретических знаний по

химии для практической деятельности человека

«Обобщение

знаний по хи-

мии за курс

основной шко-

лы. Подготовка

к Основному

государственно-

му экзамену

(ОГЭ)»

(6 часов)

Обучающийся научится

характеризовать химические элементы (от водо-

рода до кальция) на основе их положения в пери-

одической системе Д.И. Менделеева и особенно-

стей строения их атомов

Итоговая

контроль-

ная работа

характеризовать физические и химические свой-

ства основных классов неорганических веществ:

оксидов, кислот, оснований, солей

характеризовать взаимосвязь между классами

неорганических соединений

называть факторы, влияющие на скорость хими-

ческой реакции

Раздел (тема)

программы

Предметные результаты

Формы текущего

контроля успевае-

мости

объяснять влияние различных факторов на ско-

рость химических реакций

классифицировать химические реакции по раз-

личным признакам

выявлять признаки, свидетельствующие о про-

текании химической реакции при выполнении хи-

мического опыта

проводить опыты, подтверждающие химические

свойства изученных классов неорганических ве-

ществ

вычислять массовую долю химического элемента

по формуле соединения

вычислять массовую долю растворенного веще-

ства в растворе

вычислять количество, объем или массу вещества

по количеству, объему, массе реагентов или про-

дуктов реакции

показывать роль антропогенного фактора в за-

грязнении окружающей среды предприятиями

Урала

Обучающийся получит возможность научиться

выдвигать и проверять экспериментально гипо-

тезы о химических свойствах веществ на основе

их состава и строения, их способности вступать

в химические реакции, о характере и продуктах

различных химических реакций

характеризовать вещества по составу, строе-

нию и свойствам, устанавливать причинно-след-

ственные связи между данными характеристи-

ками вещества

составлять молекулярные и полные ионные урав-

нения по сокращенным ионным уравнениям

2. Содержание учебного предмета

8 класс

Начальные понятия и законы химии

Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Мате-

риалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношения обще-

ства к химии: хемофилия и хемофобия. История создания химической промышленности

на Южном Урале. Значение химии в жизни региона.

Методы изучения химии. Наблюдение, Эксперимент. Моделирование. Модели мате-

риальные и знаковые, или символьные. Источники химической информации, ее получение,

анализ и представление его результатов.

Газы. Жидкости. Твердые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состоя-

ниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристал-

лизация и плавление.

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси.

Смеси газообразные, жидкие и твердые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистил-

ляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация и выпаривание. Хромотография. При-

менение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотро-

пия на примере кислорода. Простые и сложные химические вещества в атмосфере регио-

на, в быту. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молеку-

лярного и немолекулярного строения.

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химиче-

ских элементов. Этимология названия некоторых химических элементов. Периодическая та-

блица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный ва-

рианты. Периоды и группы. Главные и побочные подгруппы, или А- и Б-группы. Относи-

тельная атомная масса.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная мас-

са. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химиче-

ские формулы.

Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и перемен-

ной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности

химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих

из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава вещества.

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций.

Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермиче-

ские реакции.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических

уравнений. Информация, которую несет химическое уравнение.

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы

химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и

катализ.

Важнейшие представители неорганических веществ.

Количественные отношения в химии.

Состав воздуха. Понятие об объемной доле (φ) компонента природной газовой смеси

– воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Хими-

ческие свойства кислорода: взаимодействие с металлами, немеалами и сложными вещества-

ми. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Получение кислорода на Че-

лябинском кислородном заводе. Биологическая роль кислорода в живых организмах.

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул окси-

дов по их названиям. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашёная известь. Ок-

сидные руды региона (железняки), глина, кварц их значение. Оксиды – вредные выбросы

промышленных предприятий, транспорта.

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и

применение.

Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и

соляная кислоты, их свойства и применение. Кислотные дожди и их происхождение (на

примере деятельности предприятий Челябинской области). Примеры применения кис-

лот в быту и на промышленных предприятиях.

Соли, их состав и классификация. Растворимость солей в воде. Представители солей:

хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция. Месторождения мрамора, известняка в

Челябинской области (Коелгинское, Баландинское, Миасское). Соли в составе минераль-

ной воды. Источники минеральной воды в Челябинской области.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные едини-

цы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная

массы вещества.

Расчёт с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «посто-

янная Авогадро».

Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ. Относительная плотность

газа по другому газу.

Кратные единицы измерения – миллимолярный и киломолярный объемы газообразных

веществ.

Расчёт с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «моляр-

ный объём газов», «постоянная Авогадро».

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды:

взаимодействие с оксидами. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные веще-

ства. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллирован-

ная вода, ее получение и применение. Природные источники питьевой воды Челябинской

области.

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикато-

ров в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксид натрия, калия и кальция. Приме-

ры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях.

Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая

доля растворенного вещества. Расчёт с использованием понятий «массовая доля растворен-

ного вещества».

Способы очистки воды и газообразных выбросов промышленных предприятий Че-

лябинска и Челябинской области

Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Расчеты с использованием

понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей

растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Основные классы неорганических соединений

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы

получения оксидов. Оксидные руды региона (железняки), глина, кварц их значение. Окси-

ды – вредные выбросы промышленных предприятий, транспорта.

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами,

кислотными оксидами солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения

оснований. Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях.

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимо-

действие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодей-

ствие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакции нейтра-

лизации. Взаимодействие кислот с солями. Получение безкислорных и кислородсодержащих

кислот. Кислотные дожди и их происхождение (на примере деятельности предприятий

Челябинской области). Примеры применения кислот в быту и на промышленных пред-

приятиях

Соли, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие солей с металлами,

особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солям. Месторождения мрамора, из-

вестняка в Челябинской области (Коелгинское, Баландинское, Миасское). Соли в соста-

ве минеральной воды. Источники минеральной воды в Челябинской области.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неор-

ганических соединений.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Мен-

делеева. Строение атома.

Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные ме-

таллы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гид-

рксиды. Комплексные соли.

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической

системы химических элементов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строе-

нии атомов. Доказательство сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная

модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь

понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элемен-

тов 1-20. Понятие о завершённом электронном уровне.

Изотопы. Физический смысл символики периодической системы. Современная фор-

мулировка периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах как

функция строения электронных оболочек атомов.

Характеристика элемента-металла и элемена-неметалла по их положению в периоди-

ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь. Окислительно-востановительные реакции.

Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схе-

мы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки

и физические свойства веществ с этим типом решёток.

Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Электронные и структурные

формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования кова-

лентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решет-

ки и свойства веществ с этим типом решёток.

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная хи-

мическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных со-

единений. Молекулярные и атомные кристаллические решетки и свойства веществ с этим ти-

пом решёток.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства

веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта

степеней окисления по формулам химических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для эле-

ментов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-

востановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Со-

ставление уравнений окислительно-востановительных реакций методом электронного балан-

са.

Лабораторные опыты

Лабораторный опыт № 1 «Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды»

Лабораторный опыт № 2«Проверка герметичности прибора для получения газов»

Лабораторный опыт № 3«Ознакомление с минералами, образующими гранит»

Лабораторный опыт № 4 «Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с желе-

зом и их разделение»

Лабораторный опыт № 5 «Взаимодействие растворов хлорида натрия и ио-дида калия

с раствором нитрата серебра»

Лабораторный опыт № 6 «Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с

серной кислотой»

Лабораторный опыт № 7 «Взаимодействие раствора соды с кислотой»

Лабораторный опыт № 8 «Проверка закона сохранения массы веществ на примере

взаимодействия щёлочи и кислоты»

Лабораторный опыт № 9 «Проверка закона сохранения маассы веществ на примере

взаимодействия щёлочи и соли железа (III)»

Лабораторный опыт № 10 «Разложение пероксида водорода с помощью оксида мар-

ганца (IV)»

Лабораторный опыт № 11 «Замещение железом меди в медном купоросе»

Лабораторный опыт № 12 «Помутнение известковой воды при пропускании углекис-

лого газа»

Лабораторный опыт № 13 «Получение водорода при взаимодействии цинка с соляной

кислотой»

Лабораторный опыт № 14 «Распознавание кислот с помощью индикаторов»

Лабораторный опыт № 15 «Изменение окраски индикаторов в щелочной среде»

Лабораторный опыт № 16 «Ознакомление с препаратами домашней или школьной ап-

течки - растворами пероксида водорода, спиртовой настойкой йода и аммиака»

Лабораторный опыт № 17 «Взаимодействие оксидов кальция с водой»

Лабораторный опыт № 18 «Помутнение известковой воды»

Лабораторный опыт № 19 «Реакция нейтрализации»

Лабораторный опыт № 20 «Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с

кислотами»

Лабораторный опыт № 21 «Разложение гидроксида еди (II) при нагревании»

Лабораторный опыт № 22 «Взаимодействие кислот с металлами»

Лабораторный опыт № 23 «Взаимодействие кислт с солями»

Лабораторный опыт № 24 «Ознакомление с коллекцией солей»

Лабораторный опыт № 25 «Взаимодействие сульфата меди (II) с железом»

Лабораторный опыт № 26 «Взаимодействие солей с солями»

Лабораторный опыт № 27 «Генетическая связь на примере соединений меди»

Лабораторный опыт № 28 «Получение амфотерного гидроксида и исследование его

свойств»

Лабораторный опыт № 29 «Изготовление модели, иллюстрирующей особенности ме-

таллической связи»

Практические работы

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в кабинете хи-

мии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Практическая работа № 2 «Наблюдение за горящей свечой»

Практическая работа № 3 «Очистка поваренной соли»

Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание кислорода»

Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание водорода»

Практическая работа № 6 «Приготовление раствора с заданной массовой долей

растворённого вещества»

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач по теме "Основные

классы неорганических соединений"»

9 класс

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции.

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды:

основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основ-

ные и комплексные соли.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций

по различным признакам: составу и числу реагирующих и образующихся веществ; теплово-

му эффекту, обратимости, изменению степеней окисления элементов, образующих реагиру-

ющие вещества, агрегатному состоянию реагирующих веществ; использованию катализато-

ра. Примеры реакций, протекающих на производстве (производство серной кислоты на

ЧЭЦЗ) и в жизни человека. Производство чугуна и стали на ОАО «Мечел». Закисление

почв. Реакции обмена - известкование, гипсование почв области.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химиче-

ских реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь со-

прикосновения, наличие катализатора. Катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Химические реакции в растворах электролитов

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Меха-

низм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической

диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов

и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и доссоциа-

ция.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие

с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (пол-

ные и сокращенные) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Усло-

вия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие химические свойства щелочей: изменение окраски индикаторов, взаимодей-

ствие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нераствори-

мых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Общие химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и

металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Гидролиз как обменное взаимодействие соей с водой. Гидролиз соли сильного основа-

ния и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и силььной кислоты. Водородный

показатель (рН).

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической дис-

социации и представлений об окислительно-востанвительных реакциях.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств

кислот, оснований, солей. Реакции ионного обмена, встречающиеся на химических произ-

водствах Челябинской области.

Неметаллы и их соединения

Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электро-

отрицательности. Кристаллические решетки неметаллов – простых веществ. Физические

свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстанови-

тельные.

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галоге-

нов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в перио-

дической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение

и применение галогенов.

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводо-

родная, йодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Примене-

ние соединений галогенов. Решение проблемы недостатка йода в Уральском регионе.

Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и её получение. Алло-

тропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства получение и

знаение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакции на сульфит-

ион. Антропогенные источники оксида серы (IV) в атмосфере Урала.

Оксид серы (VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.

Серная кислота как сильный элктролит. Свойства разбавленной серной кислоты как

типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами,

основаниями и амфотеными гидроксидами, солями. Качественная реакции на сульфат-ион.

Производство серной кислоты в Челябинской области.

Общая характеристика элементов VА-группы. Азот, строение его атома и молекулы.

Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая

роль.

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный

спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммо-

ния. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная

реакция на катион аммония. Использование аммиака в холодильных установках ООО «Ин-

марко».

Оксиды азота: несолеобразующие и солеобразующие. Оксиды азота – загрязнители

атмосферы в Челябинской области. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её по-

лучение и свойства. Нитраты.

Фсфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора (V) и

фосфорная (ортофосфорная) кислота. Фосфаты.

Применение азотных фосфорных удобрений в местном сельском хозяйстве.

Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, про-

стых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в периодической систе-

ме. Углерд. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Запасы графита в регионе. Аморф-

ный углерод: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Кок-

сохимическое производство и его продукция. Карбиды. Основные виды топлива в регионе,

запасы угля в области. Природоохранные мероприятия при угледобыче.

Оксид углерода (II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода (IV):

строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: кар-

бонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода. Месторождения известняка, мра-

мора (Коелгинское, Баландинское).

Органическая химия. Углеводороды.

Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацети-

лен непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы веществ. Горение

углеводородов. Углеводороды как топливо в регионе, природные источники углеводородов

на территории области. Реакции дегидрирования предельных углеводородов.

Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие.

Трёхатомый спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот.

Производство алкогольной продукции, уксусной кислоты, кондитерских изделий в

регионе. Этанол – социальный токсин. Получение жиров на предприятиях пищевой про-

мышленности области.

Кремний: строение атома и нахождение в природе. Силициды и силан. Свойства

кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и её соли.

Производства стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое

волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно. Силикатная промышленность об-

ласти (завод ЖБИ, «Кемма», Сысертский фарфоровый завод).

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения

кислорода азота и аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, йода. Электролиз растворов.

Минералы и горные породы, содержащие неметаллы на Южном Урале.

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего

слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака:

сырьё, химизм, технологическая схема.

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделе-

ева строение атомов и кристаллов металлов. Металлическая связь и металлическая кристал-

лическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражаю-

щая способность, пластичность. Черные и цветные металлы.

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие

металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

Общая характеристика элементов IА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочных метал-

лов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение

в природе и жизни человека. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов IIА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочноземель-

ных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных

металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Применение щелочноземельных металлов в качестве флюсов, строительных материа-

лов.

Временная и постоянная жесткость воды. Способы устранения временной жесткости.

Способы устранения постоянной жёсткости.

Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности ок-

сида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хло-

рид, сульфат). Применение алюминия в быту и промышленности. Бокситовые рудники в

Челябинской области.

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. По-

лучение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Обнаружение катионов же-

леза в растворе. Значение соединений железа. Производство чугуна и стали на металлур-

гических заводах области. Использование чугуна и стали в декоративно-прикладном ис-

кусстве Южного Урала.

Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.

Месторождения руд черных и цветных металлов на территории области. Гидро-

и пирометаллургические методы получения цветных металлов (ме-ди, цинка, никеля)

на предприятиях цветной металлургии Урала (Златоуст, Карабаш, Кыштым, В.Уфа-

лей и др.). Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пи-

рометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чу-

гуна в сталь. Электролиз расплавов. Цеха гальванических покрытий на предприятиях го-

рода.

Химия и окружающая среда

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфер, гидросфер, атмосфера. Хими-

ческий состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды. Осадочные горные породы. По-

лезные ископаемые.

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические

проблемы человечества: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов,

потепление климата, кислотные дожи и др. Озоновые дыры. Междунардное сотрудничество

в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

«Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ)»

Строение атома в соответствии с положением химического элемента в периодической

системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллическая решетка. Зависимость

свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных га-

зов) от положения элементов в периодической системе. Типология неорганических веществ,

разделение их на классы и группы. Представители.

Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций

по различным признакам. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реак-

ции.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобра-

зующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих кислот и амфотерных

гдроксидов), солей.

Лабораторные опыты

Лабораторный опыт № 1 «Взаимодействие аммиака и хлороводорода»

Лабораторный опыт № 2«Реакция нейтрализации»

Лабораторный опыт № 3 «Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации»

Лабораторный опыт № 4 «Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II)»

Лабораторный опыт № 5 «Разложение пероксида водорода с помощью каталазы

картофеля»

Лабораторный опыт № 6 «Зависимость скорости химической реакцииот природы реа-

гирующих вещества на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида ба-

рия, тиосульфата натрия и соляной кислоты»

Лабораторный опыт № 7 «Зависимость скорости химической реакцииот природы ме-

таллов при их взаимодействии с соляной кислотой»

Лабораторный опыт № 8 «Зависимость скорости химической реакцииот природы кис-

лот при взаимодействии их с железом»

Лабораторный опыт № 9 «Зависимость скорости химической реакцииот температуры»

Лабораторный опыт № 10«Зависимость скорости химической реакцииот концентра-

ции реагирующих веществ»

Лабораторный опыт № 11«Зависимость скорости химической реакцииот площади со-

прикосновения реагирующих веществ»

Лабораторный опыт № 12«Зависимость скорости химической реакцииот наличия ка-

тализатора»

Лабораторный опыт № 13 «Диссоциация слабыхэлектролитотов на примере уксусной

кислоты»

Лабораторный опыт № 14 «Изменение окраски индикаторов в кислотной среде»

Лабораторный опыт № 15 «Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кис-

лотами»

Лабораторный опыт № 16 «Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с

различными кислотами»

Лабораторный опыт № 17 «Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди (II)»

Лабораторный опыт № 18-20 «Взаимодействие кислот с металлами»

Лабораторный опыт № 21 «Качественная реакция на карбонат-ион»

Лабораторный опыт № 22 «Получение студня кремниевой кислоты»

Лабораторный опыт № 23 «Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы»

Лабораторный опыт № 24 «Изменение окраски индикаторов в щёлочной среде»

Лабораторный опыт № 25 «Взаимодействие щелочей с углекислым газом»

Лабораторный опыт № 26 «Качественная реакция на катион аммония»

Лабораторный опыт № 27-28 «Получение гидроксида меди (II) и его разложение»

Лабораторный опыт № 29 «Взаимодействие карбонатов с кислотами»

Лабораторный опыт № 30 «Получение гидроксида железа (III)»

Лабораторный опыт № 31 «Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)»

Лабораторный опыт № 32-33 «Распознавание галогенид-ионов»

Лабораторный опыт № 34-35 «Качественная реакция на сульфат-ионы»

Лабораторный опыт № 36 «Качественная реакция на катион аммония»

Лабораторный опыт № 37 «Химические свойства азотной кислоты как электролита»

Лабораторный опыт № 38 «Качественная реакция на фосфат-ион»

Лабораторный опыт № 39 «Получение и свойства угольной кислоты»

Лабораторный опыт № 40 «Пропускание углекислого газа через раствор силиката на-

трия»

Лабораторный опыт № 41 «Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)»

Лабораторный опыт № 42 «Получение известковой воды и опыты с ней»

Лабораторный опыт № 43 «Получение гидроксида железа (II) и (III)»

Лабораторный опыт № 44 «Качественные реакции на катионы железа»

Лабораторный опыт № 45 «Изучение гранита»

Практические работы

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме "Электролити-

ческая диссоциация"»

Практическая работа № 2 «Изучение свойств соляной кислоты»

Практическая работа № 3 «Изучение свойств серной кислоты»

Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа № 5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств»

Практическая работа № 6 «Жёсткость воды и способы её устранения»

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"»

3. Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы

8 класс (68 часов)

№ п/п

Тема урока

Количество часов

Начальные понятия и законы химии (21 час)

1

НРЭО Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Лабораторный опыт № 1 «Ознакомление с коллекци-

ей лабораторной посуды"

НРЭО: История создания химической промышленности на Южном Урале. Значение химии в жизни региона

1

2

Методы изучения химии.

1

3

Агрегатное состояние веществ. Лабораторный опыт № 2 «Проверка герметичности прибора для получения

газов".

1

4

Практическая работа № 1 "Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения

с лабораторным оборудованием". Первичный инструктаж по ТБ.

1

5

Практическая работа № 2 "Наблюдение за горящей свечой" Текущий инструктаж по ТБ.

1

6

НРЭО Физические явления - основа разделения смесей в химии. Лабораторные опыты № 3 «Ознакомление

с минералами, образующими гранит", № 4 "Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и

их разделение".

НРЭО: Способы очистки воды и газообразных выбросов промышленных предприятий Челябинска и Челя-

бинской области

1

7

Практическая работа № 3 "Очистка поваренной соли" Текущий инструктаж по ТБ.

1

8

Атомно-молекулярное учение. Химические элементы.

1

9-10

Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

2

11-12

Химические формулы. Проверочная работа «Вещество»

2

13-14

Валентность.

2

15

Химические реакции. Лабораторные опыты № 5 "Взаимодействие растворов хлорида натрия и иодида калия

с раствором нитрата серебра", № 6 "Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с серной кисло-

той", № 7 "Взаимодействие раствора соды с кислотой".

1

16-17

Химические уравнения. Лабораторные опыты № 8 "Проверка закона сохранения массы веществ на примере

взаимодействия щёлочи и кислоты", № 9 "Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимо-

действия щёлочи и соли железа (III)".

2

18-19

Типы химических реакций. Лабораторные опыты № 10 "Разложение пероксида водорода с помощью оксида

марганца (IV)", № 11 "Замещение железом меди в медном купоросе".

2

№ п/п

Тема урока

Количество часов

20

Повторение и обобщение темы "Начальные понятия и законы химии". Подготовка к контрольной работе.

1

21

Контрольная работа № 1 «Начальные понятия и законы химии».

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии

(19 часов)

22

НРЭО Воздух и его состав

НРЭО: Состав воздуха Уральского региона, основные загрязнители атмосферы

1

23

НРЭО Кислород

НРЭО: Пути получения и использование кислорода на предприятиях Челябинской области

1

24

Практическая работа № 4. "Получение, собирание и распознавание кислорода" Текущий инструктаж по ТБ.

1

25

НРЭО Оксиды. Лабораторный опыт № 12 "Помутнение известковой воды при пропускании углекислого

газа"

НРЭО: Примеры применения оксидов в быту и на предприятиях области

1

26

Водород. Лабораторный опыт № 13 "Получение водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой".

1

27

Практическая работа № 5. "Получение, собирание и распознавание водорода".

Инструктаж по ТБ.

1

28

НРЭО Кислоты. Лабораторный опыт № 14 "Распознавание кислот с помощью индикаторов".

НРЭО: Кислотные дожди и их происхождение (на примере деятельности предприятий Челябинской обла-

сти). Примеры применения кислот в быту и на промышленных предприятиях

1

29

НРЭО Соли

НРЭО: Месторождения мрамора, известняка в Челябинской области (Коелгинское, Баландинское, Ми-

асское). Соли в составе минеральной воды. Источники минеральной воды в Челябинской области

1

30-31

Количество вещества

2

32

Молярный объем газов

1

33-34

Расчёты по химическим уравнениям

2

35

НРЭО Вода. Основания. Лабораторный опыт № 15 "Изменение окраски индикаторов в щелочной среде".

НРЭО: Природные источники питьевой воды Челябинской области

1

36

Растворы. Массовая доля растворённого вещества. Лабораторный опыт № 16 "Ознакомление с препаратами

домашней или школьной аптечки - растворами пероксида водорода, спиртовой настойкой йода и аммиака".

1

37

Практическая работа № 6. "Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества".

Инструктаж по ТБ.

1

38-39

Обобщение и систематизация знаний по теме "Важнейшие представители неорганических веществ. Количе-

2

№ п/п

Тема урока

Количество часов

ственные отношения в химии".

40

Контрольная работа № 2 «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения

в химии».

1

Основные классы неорганических соединений

(11 часов)

41

Оксиды, их классификация и химические свойства. Лабораторные опыты № 17 "Взаимодействие оксидов

кальция с водой", № 18 "Помутнение известковой воды".

1

42-43

Основания, их классификация и химические свойства. Лабораторные опыты № 19 "Реакция нейтрализации",

№ 20 "Получение гидроксида меди (II) и его взаимодйствие с кислотами", № 21 "Разложение гидроксида еди

(II) при нагревании".

2

44-45

Кислоты, их классификация и химические свойства. Лабораторные опыты № 22 "Взаимодействие кислот с

металлами", № 23 "Взаимодействие кислт с солями".

2

46-47

Соли, их классификация и химические свойства. Лабораторные опыты № 24 "Ознакомление с коллекцией

солей", № 25 "Взаимодействие сульфата меди (II) с железом", № 26 "Взаимодействие солей с солями". Про-

верочная работа «Химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Ряд активности металлов»

2

48

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Лабораторный опыт № 27 "Генетическая связь

на примере соединений меди".

1

49

Практическая работа № 7. "Решение экспериментальных задач по теме "Основные классы неорганических

соединений" Текущий инструктаж по ТБ.

1

50-51

Обобщение и систематизация знаний по теме "Основные классы неорганических соединений". Проверочная

работа «Химические реакции».

2

52

Контрольная работа № 3 по теме" «Основные классы неорганических соединений "

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

(7 часов)

53

Естественные свойства химических элементов. Амфотерность. Лабораторный опыт № 28 "Получение амфо-

терного гидроксида и исследование его свойств"

1

54

Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым

1

55

НРЭО Основные сведения о строении атомов

НРЭО: Изотопная продукция ПО «Маяк»

1

56

Строение электронных оболочек атомов.

1

57

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1

№ п/п

Тема урока

Количество часов

58

Характеристика элемента по его положению в периодической системе

1

59

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Прове-

рочная работа «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева»

1

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.

(8 часов)

60

Ионная химическая связь

1

61

Ковалентная химическая связь.

1

62

Ковалентная неполярная и полярная химическая связь

1

63

Металлическая химическая связь. Лабораторный опыт № 29 "Изготовление модели, иллюстрирующей осо-

бенности металлической связи". Проверочная работа «Строение вещества. Химическая связь»

1

64

Степени окисления

1

65

Окислительно – восстановительные реакции

1

66

Обобщение и систематизация знаний по теме "Периодический закон и периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реак-

ции».

1

67

Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

1

68

Итоговое занятие

1

9 класс (66 часов)

№ уро-

ка

Тема урока

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции.

(5 часов)

1

НРЭО Классификация неорганических веществ и их номенклатура.

НРЭО: Признаки химических соединений: оксидов, кислот, солей и т.д.

1

2-3

Классификация химических реакций по различным основаниям. Лабораторные опыты № 1 «Взаимодействие

2

№ уро-

ка

Тема урока

аммиака и хлороводорода", № 2 "Реакция нейтрализации", № 3 "Наблюдение теплового эффекта реакции

нейтрализации", № 4 "Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II)", № 5 "Разложение пероксида во-

дорода с помощью каталазы картофеля".

4

Понятие о скорости химической реакции. Катализ. Лабораторный опыты № 6, 7, 8 «Зависимость скорости

химической реакции: от природы реагирующих вещества на примере взаимодействия растворов тиосульфа-

та натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты; от природы металлов при их взаимодей-

ствии с соляной кислотой; от природы кислот при взаимодействии их с железом".

1

5

Понятие о скорости химической реакции. Катализ. Лабораторные опыты № 9, 10, 11, 12 «Зависимость ско-

рости химической реакции: от температуры; от концентрации реагирующих веществ; от площади соприкос-

новения реагирующих веществ; от наличия катализатора ". Проверочная работа «Химические реакция»

1

Химические реакции в растворах

(14 часов)

6

Электролитическая диссоциация. Лабораторный опыт № 13 "Диссоциация слабых электролитов на примере

уксусной кислоты".

1

7

НРЭО Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

НРЭО: Биогенная роль ионов калия, натрия, хлора и др. роль ионов водорода в питании растений

1

8

Химические свойства кислот как электролитов. Лабораторные опыты № 14 "Изменение окраски индикато-

ров в кислотной среде", № 15 "Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами", № 16 "По-

лучение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с различными кислотами", № 17 "Взаимодействие силь-

ных кислот с оксидом меди (II).

1

9

Химические свойства кислот как электролитов. Лабораторные опыты № 18-20 "Взаимодействие кислот с ме-

таллами", № 21 "Качественная реакция на карбонат-ион", № 22 "Получение студня кремниевой кислоты", №

23 "Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы".

1

10-11

Химические свойства оснований как электролитов. Лабораторные опыты № 24 "Изменение окраски индика-

торов в щёлочной среде", № 25 "Взаимодействие щелочей с углекислым газом", № 26 "Качественная реак-

ция на катион аммония", № 27-28 "Получение гидроксида меди (II) и его разложение".

2

12-13

Химические свойства солей как электролитов. Лабораторные опыты № 29 "Взаимодействие карбонатов с

кислотами", № 30 "Получение гидроксида железа (III)", № 31 "Взаимодействие железа с раствором сульфата

меди (II)". Проверочная работа «Растворы, электролитическая диссоциация. Химические реакции в водных

растворах».

2

14-15

Понятие о гидролизе солей

2

№ уро-

ка

Тема урока

16

Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

1

17-18

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

2

19

Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация»

1

Неметаллы и их соединения

(25 часов)

20

Общая характеристика неметаллов

1

21

Общая характеристика элементов VIIА-группы - галогенов

1

22

НРЭО Соединения галогенов. Лабораторный опыт № 32-33 "Распознавание галогенид-ионов". Проверочная

работа «Галогены».

НРЭО: Решение проблемы недостатка йода в Уральском регионе

1

23

Практическая работа № 2. «Изучение свойств соляной кислоты»

1

24

Общая характеристика элементов VIА-группы - халькогенов. Сера.

1

25

Сероводород и сульфиды

1

26

НРЭО Кислородные соединения серы. Лабораторный опыт № 34-35 "Качественная реакция на сульфат-

ионы". Проверочная работа «Подгруппа кислорода».

НРЭО: Антропогенные источники оксида серы (IV) в атмосфере Урала. Производство серной кислоты в Че-

лябинской области.

1

27

Практическая работа № 3. «Изучение свойств серной кислоты»

1

28

Общая характеристика элементов VА-группы. Азот.

1

29

НРЭО Аммиак. Соли аммония. Лабораторный опыт № 36 «Качественная реакция на катион аммония»

НРЭО: Использование аммиака в холодильных установках ООО «Инмарко»

1

30

Практическая работа № 4. «Получение аммиака и изучение его свойств»

1

31-32

НРЭО Кислородные соединения азота. Лабораторный опыт № 37 «Химические свойства азотной кислоты

как электролита»

НРЭО: Оксиды азота – загрязнители атмосферы в Челябинской области

2

33

НРЭО Фосфор и его соединения. Лабораторный опыт № 38 «Качественная реакция на фосфат-ион». Прове-

рочная работа «Подгруппа азота».

НРЭО: Применение азотных фосфорных удобрений в местном сельском хозяйстве

1

34

НРЭО Общая характеристика элементов IVА-группы. Углерод

НРЭО: Запасы графита в регионе.Основные виды топлива в регионе, запасы угля в области. Природоохран-

ные мероприятия при угледобыче

1

№ уро-

ка

Тема урока

35

НРЭО Кислородные соединения углерода. Лабораторный опыт № 39 «Получение и свойства угольной кис-

лоты»

НРЭО: Месторождения известняка, мрамора (Коелгинское, Баландинское)

1

36

Практическая работа № 5. «Получение углекислого газа и изучение его свойств»

1

37

НРЭО Углеводороды

НРЭО: Углеводороды как топливо в регионе, природные источники углеводородов на территории области

1

38

НРЭО Кислородсодержащие органические соединения

НРЭО: Производство алкогольной продукции, уксусной кислоты, кондитерских изделий в регионе. Этанол

– социальный токсин. Получение жиров на предприятиях пищевой промышленности области

1

39

Кремний и его соединения. Лабораторный опыт № 40 «Пропускание углекислого газа через раствор силика-

та натрия».

1

40

НРЭО Силикатная промышленность. Проверочная работа «Подгруппа углерода».

НРЭО: Силикатная промышленность области (завод ЖБИ, «Кемма», Сысертскийфорфоровый завод)

1

41

НРЭО Получение неметаллов

НРЭО: Минералы и горные породы, содержащие неметаллы на Южном Урале

1

42

Получение важнейших химических соединений неметаллов

1

43

Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения»

1

44

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы и их соединения»

1

Металлы и их соединения

(17 часов)

45

Общая характеристика металлов

1

46

Химические свойства металлов. Лабораторный опыт № 41 «Взаимодействие железа с раствором сульфата

меди (II)».

1

47-48

Общая характеристика элементов IА-группы

2

49-50

НРЭО Общая характеристика элементов IIА-группы. Лабораторный опыт № 42 «Получение известковой

воды и опыты с ней»

НРЭО: Применение щелочноземельных металлов в качестве флюсов, строительных материалов

2

51

Жёсткость воды и способы её устранения

1

52

Практическая работа № 6. «Жёсткость воды и способы её устранения»

1

53

НРЭО Алюминий и его соединения

НРЭО: Применение алюминия в быту и промышленности. Бокситовые рудники в Челябинской области

1

№ уро-

ка

Тема урока

54-55

НРЭО Железо и его соединения. Лабораторные опыты № 43 «Получение гидроксида железа (II) и (III)», №

44 «Качественные реакции на катионы железа».

НРЭО: Производство чугуна и стали на металлургических заводах области. Использование чугуна и стали в

декоративно-прикладном искусстве Южного Урала

2

56

Практическая работа № 7. «Решение экспериментальных задач по теме "Металлы»

1

57

НРЭО Коррозия металлов и способы защиты от неё

НРЭО: Цеха гальванических покрытий на предприятиях города

1

58-59

НРЭО Металлы в природе. Понятие о металлургии

НРЭО: Месторождения руд черных и цветных металлов на территории области. Гидро- и пирометаллурги-

ческие методы получения цветных металлов (меди, цинка, никеля) на предприятиях цветной металлургии

Урала (Златоуст, Карабаш, Кыштым, В.Уфалей и др.)

2

60

Обобщение по теме «Металлы и их соединения»

1

61

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы и их соединения»

1

Химия и окружающая среда

(2 часа)

62

Химический состав планеты Земля. Лабораторный опыт № 45 «Изучение гранита».

1

63

Охрана окружающей среды от химического загрязнения

1

«Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ)»

(3 часа)

64

Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы

1

65

Итоговая контрольная работа по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

1

66

Анализ контрольной работы. Подведение итогов года.

1