Электрический ток в жидкостях
Автор: Пьянова Людмила ВладимировнаДолжность: учитель физикиУчебное заведение: ГБОУ лицей № 64 Приморского районаНаселённый пункт: Санкт - ПетербургНаименование материала: методическая разработка урокаТема: Электрический ток в жидкостяхРаздел: полное образование
Назад
Природа электрического тока в растворах и расплавах электролитов. ГБОУ лицей № 64 учитель физики Пьянова Л.В Электролиты – жидкие проводники, в которых подвижными носителями зарядов являются ионы. Электролитическая диссоциация Диполь воды SO 4 (2-) SO 4 (2-) + - Обратный процесс называется рекомбинацией. В установившемся режиме – динамическое равновесие Распад молекул вещества на ионы под действием растворителя NaCl Na 2+ + Cl 2- Интенсивность электролитической диссоциации зависит: 1. От температуры раствора. 2.От концентрации раствора. 3.От рода раствора ( его диэлектрической проницаемости) Вольтамперная характеристика для электролитов I U За счёт явления поляризации график смещён. Ионная проводимость: прохождение тока связано с переносом вещества. Сопротивление растворов электролитов I ~ 1/L I~S Уменьшается R с повышением температуры. Справедлив закон Ома при неизменной концентрации раствора и температуры. R t При повышении температуры возрастает степень диссоциации, то есть возрастает концентрация ионов. Сила тока в электролите возрастает, сопротивление уменьшается. Явление электролиза – выделение вещества на катоде при протекании электрического тока через раствор электролита. К А Анод Катод Анион Катион Закон электролиза (закон М. Фарадея) m= m oi N i ; Определяет массу вещества, выделившегося на катоде. m oi =M/N A , где М – молярная масса. N i = ∆q/q oi = I∆t/q oi ; q oi = ne число ионов, достигших катода, за время ∆t. n – валентность вещества. Таким образом, m = M neN I∆t , но M neN =const =k k- электрохимический эквивалент вещества и зависит от рода вещества. Следовательно, m =kI∆t, m = M n . 1 eN A . I∆t Физический смысл k : k= m oi q oi 1)определяет отношение массы иона к его заряду k= m ∆q 2)определяет массу вещества, выделившегося на катоде при прохождении через раствор электролита заряда в 1 Кл k = кг/Кл Число Фарадея. F= eN A F = 9,65 . 10 4 Кл/моль Для выделения 1 моль одновалентного вещества необходимо 9,65.10 4 Кл. m = M n 1 F I∆t Определение заряда электрона m= M neN A I∆t, e= M mnN A I∆t Применение электролиза. 1.В гальваностегии (никелирование, серебрение). 2.В гальванопластике (изготовление копий); 1838г Б.С. Якоби. 3.Электронатирание. 4.Промышленный способ получения кислорода и водорода. 5.Очистка металлов от посторонних примесей. 6.Электрополировка поверхностей.
В раздел образования