8 класс

Практическая работа №1

«Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»
Цель: приобрести первичные умения по работе с лабораторным оборудованием (штативом и спиртовкой),познакомиться с правилами работы в химическом кабинете. Оборудование: штатив, спиртовка, спички, пробирка, держатель, стакан с водой, фарфоровая чашка, таблица с правилами по технике безопасности. Ход работы: 1.Общие правила работы в химическом кабинете. 2.Работа со штативом: сборка, закрепление пробирки, фарфоровой чашки, разборка. Рисунок с указанием частей. 3.Работа со спиртовкой: зажигание, нагревание пробирки с водой, потушить спиртовку. Рисунки спиртовки и пламени с указанием частей. 4.Вывод. Дополнительный материал. Правила работы со спиртовкой и штативом: 1. Пробирка закрепляется в лапке штативе и держателе близко к отверстию, аккуратно. 2.Фарфоровая чашка ставится на кольцо. 3.Перед тем, как зажечь спиртовку снимается колпачок, поправляется диск и фитиль, нагреваемый предмет держат в верхней, самой горячей части пламени, сначала прогревается всё вещество равномерно, а затем нагрев осуществляется в нужном месте, аккуратно. Веществом химическая посуда наполняется не более чем 1/3 объёма. Тушится спиртовка колпачком. 1

Практическая работа №2.

«Очистка веществ»
Цель: закрепление знаний о зависимости способов очистки веществ от свойств веществ, приобретение умений по очистке веществ. Оборудование: штатив, спиртовка, фарфоровая чашка, стакан с небольшим количеством воды, фильтр, спички, загрязнённая поваренная соль, воронка. Правила техники безопасности при работе со спиртовкой. Ход работы: 1.Приготовление раствора загрязнённой соли. Положить соль в стакан с водой и перемешать, взбалтывая смесь в стакане. Запишите наблюдения. 2.Фильтрование. Собрать прибор для фильтрования. Профильтровать раствор. Записать наблюдения, зарисовать прибор с указанием частей. 3.Выпаривание. Собрать прибор для выпаривания. Выпаривать раствор до появления кристаллов. Записать наблюдения, зарисовать прибор с указанием частей. 4.Вывод. Сравните полученную соль с выданной в начале работы. 2

Практическая работа №3.

«Приготовление растворов заданной концентрации»
Цель: научиться готовить растворы необходимой концентрации. Оборудование: весы, мерный цилиндр, колба, растворяемое вещество, ложка, с такан с дистиллированной водой. Ход работы: отвесьте на весах необходимую навеску вещества и отмерьте мерным цилиндром необходимый объём воды. Поместите навеску вещества в колбу, прилейте отмеренный объём воды, содержимое колбы перемешайте до полного растворения вещества. Вариант 1 1.В 40г воды растворить соль массой 1,2г. Какова массовая доля соли в данном растворе? 2.Приготовить раствор массой 50г с массовой долей соли 2%. 3.В растворе хлорида натрия массовая доля растворённого вещества составляет 11,7%. Вычислите количество вещества NaCl, который содержится в 400г этого раствора. Вариант 2. 1.В 15г воды растворить соль массой 0,6г. Какова массовая доля соли в данном растворе? 2.Приготовить раствор массой 60г с массовой долей 3%. 3.К 150г раствора с массовой долей K 2 SO 4 10% добавили 100г воды. Вычислите массовую долю сульфата калия в полученном растворе. Вариант 3. 1.В 25г воды растворить соль массой 1г. Какова массовая доля соли в данном растворе? 2.Приготовить раствор массой 40г с массовой долей 4%. 3.Определите массу хлорида калия, который нужно растворить в 100г воды, чтобы получить раствор с массовой долей KCl 5%. Отчёт в виде решения расчётных задач. 3

Практическая работа №4.

«Получение кислорода и изучение его свойств»
Цель: ознакомиться со способом получения кислорода в лаборатории и его свойствами, научиться работать с прибором для получения газов и собирать газ способами вытеснения воды и воздуха, закрепить навыки работы с нагревательными приборами. Оборудование: спиртовка, спички, штатив, газоотводная трубка, пробирка с перманганатом калия, колба, лучинка, стакан с водой, пробирка, насадка на газоотводную трубку. Правила техники безопасности при работе со спиртовкой. Ход работы: 1.Получение кислорода. Собрать прибор для получения кислорода. Записать уравнение реакции получения кислорода. 2.Собирание путём вытеснения воздуха (воды). Нарисовать рисунок прибора с обозначениями. 3.Проверка на кислород. Внести в сосуд с кислородом тлеющую лучинку. Записать наблюдения, уравнение реакции взаимодействия с углеродом. 4.Вывод. Отметьте физические и химические свойства кислорода, подтверждённые опытами. 4

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач

по теме: «Свойства классов неорганических веществ»
Цель: научиться экспериментально характеризовать химические свойства неорганических веществ основных классов, отработать навыки обращения с лабораторным оборудованием. Оборудование: 3 пронумерованных пробирки,5 пробирок, набор реактивов. Правила техники безопасности при работе с реактивами. Вариант 1 1.Определите с помощью индикатора в какой из трёх пробирок находятся: вода, соляная кислота, гидроксид натрия. 2.Докажите опытным путём, что оксид магния(2)-основной оксид. 3.Дан сульфат меди – получить гидроксид меди. Вариант 2 1.Определите с помощью индикатора в какой из трёх пробирок находятся: вода, соляная кислота, гидроксид натрия. 2.Докажите опытным путём, что оксид кальция – основной оксид. 3.Дан нитрат свинца – получить гидроксид свинца. Вариант 3 1.Определите с помощью индикатора в какой из трёх пробирок находятся: вода, соляная кислота, гидроксид натрия. 2.Докажите, что известковая вода (гидроксид кальция)- основание (с помощью реакции нейтрализации). 3.Дан хлорид алюминия – получить гидроксид алюминия. Отчёт в виде решения экспериментальных задач (уравнения реакций, наблюдения) 5

Практическая работа №6

«Получение водорода и изучение его свойств»
Цель: получить водород, доказать его наличие, ознакомиться со свойствами водорода. Оборудование: спиртовка, спички, штатив, газоотводная трубка, пробирки- 3 шт .,реактивы. Правила техники безопасности при работе со спиртовкой. Ход работы: 1.Получение водорода. Собрать прибор для получения водорода. Записать уравнение реакции получения . Собирание путём вытеснения воздуха. Нарисовать рисунок прибора с обозначениями. 2Проверка на водород. Поднести пробирку с водородом к спиртовке. Записать наблюдения, уравнение реакции взаимодействия с кислородом. 3.Химические свойства водорода: взаимодействие с оксидом меди(2).Написать уравнение реакции,наблюдения. 4.Вывод. Отметьте физические и химические свойства кислорода, подтверждённые опытами. 5.Какие пары веществ могут быть использованы для получения водорода: а)Hg и HCl; б ) Mn и HCl; в) Na и H 2 O; г) Cu и H 2 SO 4 ; д) Ba и H 2 O? Составьте уравнения возможных реакций. К одному из уравнений составить электронный баланс. 6

Практическая работа №7

«Получение соляной кислоты и опыты с ней»
Цель: получить соляную кислоту, изучить её свойства, научиться отличать ионы галогенов. Оборудование: спиртовка, спички, штатив, газоотводная трубка, пробирки- 4 шт ,стакан с водой, реактивы, 3 пронумерованные пробирки. Правила техники безопасности: при работе со спиртовкой, концентрированной серной кислотой. Ход работы: 1.Получение хлороводорода и растворение его в воде. Собрать прибор для получения хлороводорода. Записать уравнение реакции получения. Нарисовать рисунок прибора с обозначениями. 2.Химические свойства соляной кислоты: взаимодействие с индикатором , гидроксидом натрия, цинком, оксидом меди(2) .Написать уравнения реакций, наблюдения. 3. Распознайте с помощью качественных реакций в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ: хлорид натрия, бромид натрия, иодид калия. К одному из уравнений составить полное и сокращённое ионные уравнения. 4.Вывод. 7

9 класс

Практическая работа №1

«Влияние различных факторов на скорость химической реакции»
Цель: изучить влияние условий на скорость реакции Оборудование: пробирки, спиртовка, реактивы, шпатель, держатель. Техника безопасности: при работе со спиртовкой и реактивами. Ход работы 1.Природа реагирующих веществ. В две пробирки поместите немного порошка оксида меди(2). Добавьте в одну пробирку 1мл серной кислоты, а в другую-1мл соляной кислоты. Запишите уравнения реакций, наблюдения, вывод. 2.Температура. Одну из пробирок из опыта №1-нагрейте на спиртовке, запишите наблюдения и вывод. 3.Концентрация. В две пробирки поместите немного порошка железа. В одну прилейте 1 мл раствора серной кислоты (1:3), а в другую 1 мл раствора серной кислоты(1:10). Запишите уравнение реакции, наблюдения, вывод. 4.Площадь поверхности соприкосновения. В одну пробирку поместите железную кнопку или проволоку, а в другую - порошок железа. Добавьте в каждую пробирку по 1 мл раствора сульфата меди (медного купороса) Запишите уравнение реакции, наблюдения, вывод. 5.Катализатор. В пробирку налейте 2 мл раствора пероксида водорода и добавьте, на кончике шпателя, оксид марганца (IV). Запишите уравнение реакции, наблюдения, вывод. Отчёт можете оформить в виде таблицы Фактор, влияющий на скорость Уравнение реакции Скорость реакции(быстро медленно) вывод 8

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач

по теме: «Электролитическая диссоциация»
Цель: научиться экспериментально характеризовать химические свойства неорганических веществ основных классов с точки зрения теории электролитической диссоциации, отработать навыки обращения с лабораторным оборудованием. Оборудование: пробирки 4 штуки, набор реактивов. Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами. Вариант 1 1.Проделайте реакции, сущность которых выражена следующими сокращёнными ионными уравнениями: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 H + + OH - = H 2 O Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите наблюдения. 2.Проделайте реакцию между растворами K 2 CO 3 и H 2 SO 4 . Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите наблюдения. 3.Пользуясь реактивами, находящимися на столе, получите гидроксид алюминия. Напишите молекулярные и ионные уравнения, укажите наблюдения. Вариант 2 1. Проделайте реакции, сущность которых выражена следующими сокращёнными ионными уравнениями: Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите наблюдения. 2. Проделайте реакцию между растворами CuSO 4 и NaOH. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите наблюдения. 3. Пользуясь реактивами, находящимися на столе, получите карбонат бария. Напишите молекулярные и ионные уравнения ,укажите наблюдения. 9
Вариант 3. 1. . Проделайте реакции, сущность которых выражена следующими сокращёнными ионными уравнениями: Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 Ag + + J - = AgJ Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите наблюдения. 2. Проделайте реакцию между растворами Na 2 CO 3 и HCl . Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите наблюдения. 3. Пользуясь реактивами, находящимися на столе, проделайте реакцию нейтрализации. Напишите молекулярные и ионные уравнения, укажите наблюдения. 10

Практическая работа №3

«Получение аммиака и опыты с ним»
Цель: ознакомиться со способом получения аммиака в лаборатории и его свойствами, научиться работать с прибором для получения газов и собирать газ способом вытеснения воздуха, закрепить навыки работы с нагревательными приборами. Оборудование: штатив с лапкой, спиртовка, газоотводная трубка, пробирка со смесью (Ca(OH) 2 и NH 4 Cl, 1:1) и с пробкой, стакан с водой, лакмус, соляная кислота, сухая пробирка. Правила техники безопасности: 1) при работе с нагревательными приборами, 2) правила работы с реактивами, 3) правила работы с газами Ход работы: 1.Получение аммиака. Собрать прибор для получения аммиака и собирания путём вытеснения воздуха. Доказать его наличие. Написать уравнение реакции получения аммиака в лаборатории. Нарисовать рисунок прибора с обозначениями. 2.Химические свойства аммиака. 1) Пробирку с аммиаком, не переворачивая, закрыть пробкой и опустить в стакан с водой. В воде пробку убрать и снова закрыв пробкой – вынуть. Записать уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой. 2) Добавить в эту же пробирку лакмус, затем кислоту. Записать уравнение реакции и наблюдения. 3. Вывод. Отметьте физические и химические свойства аммиака, подтверждённые опытами. 11

Практическая работа №4

«Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств»
Цель: закрепить теоретические знания о свойствах оксида углерода (4) и карбонатов. Отработать экспериментальные умения в процессе проведения эсперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Оборудование: штатив, газоотводная трубка, пробирка с кусочками мела, соляная кислота, известковая вода, лакмус, стакан с водой, пробирки 3 штуки, карбонат натрия, гидроксид натрия. Ход работы: 1.Получение углекислого газа . Собрать прибор для получения газа. Написать уравнение реакции получения. Зарисовать рисунок прибора с обозначениями. 2.Химические свойства углекислого газа. Получить углекислый газ, доказать его наличие, пропуская через известковую воду в течение некоторого времени. Записать уравнения реакций и наблюдения. Провести реакции с водой в присутствии лакмуса, с дальнейшей нейтрализацией гидроксидом натрия. Написать уравнения реакций и наблюдения. 3.Качественная реакция на карбонаты. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, наблюдения. 4.Вывод. Указать физические и химические свойства углекислого газа, подтверждённые опытами. 12

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме

«Металлы»
Цель: научиться с помощью качественных реакций распознавать неорганические вещества, закрепить практические навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами. Оборудование:3 пронумерованные пробирки, 6 пробирок, набор реактивов. Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами. Вариант 1 1.Определите в какой из пробирок с растворами находится каждая из солей: сульфат железа (3), сульфат магния, сульфат алюминия. 2.Осуществить превращение: Al – AlCl 3 –Al(OH) 3 – NaAlO 2 3. Получите основание гидроксид железа (3) и докажите его свойства Вариант 2 1. Определите в какой из пробирок с растворами находится каждая из солей: хлорид железа (3), хлорид алюминия, хлорид бария. 2.Осуществить превращение: Fe – FeCl 2 – Fe(OH) 2 – Fe(OH) 3 – FeCl 3 3.Вам выдана вода с постоянной жёсткостью. Докажите опытным путём как смягчить такую воду. Вариант 3 1. Определите в какой из пробирок с растворами находится каждая из солей: сульфат железа (2), сульфат магния, хлорид кальция. 2.Осуществить превращение: MgO – MgCl 2 – Mg(OH) 2 – MgSO 4 3.Получите основание гидроксид алюминия и докажите его свойства. Отчёт в виде решения экспериментальных задач: составить уравнения реакций в молекулярном виде, записать наблюдения, одно из уравнений представить в ионном виде. 13

10 класс

Практическая работа №1

«Качественный анализ органических соединений»
Цель: опытным путём доказать состав органических веществ. Оборудование: штатив, спиртовка, газоотводная трубка, пробирки -2штуки, керосин, хлороформ, реактивы, спички, медная проволока. Правила техники безопасности: при работе со спиртовкой, с органическими веществами. Наиболее точным методом определения углерода и водорода является сожжение органического вещества в смеси с порошком оксида меди(2).Углерод образует с кислородом оксида меди углекислый газ, а водород-воду: C 13 H 28 + 40CuO ------ 13CO 2 + 14H 2 O + 40 Cu Ход работы: 1.Определение углерода и водорода. Соберите прибор , проведите опыт.. Напишите уравнения реакций ,наблюдения. Сделайте рисунок прибора с обозначениями. 2.Обнаружение галогенов (проба Бельштейна) ,прокалённая медная проволока опускается в хлороформ, а затем снова в пламя спиртовки. Запишите наблюдения. 3.Вывод. 14

Практическая работа №2

«Получение этилена и изучение его свойств»
Цель: научиться получать этилен в лаборатории и проводить качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда. Оборудование: штатив, спиртовка, газоотводная трубка, пробирка со смесью ( H 2 SO 4 и C 2 H 5 OH соответственно 3:1,кипелка), пробирки 2 штуки, Br 2 , KMnO 4 , спички. Правила техники безопасности: 1) при работе с нагревательными приборами, 2) правила работы с реактивами, 3) правила работы с газами, 4) правила работы с концентрированными кислотами. Ход работы: 1.Получение этилена. Соберите прибор для получения этилена. Напишите уравнение реакции получения этилена. Сделайте рисунок прибора с обозначениями. 2.Химические свойства этилена. Подготовьте пробирки с бромной водой и раствором марганцовки. Получите этилен, проведите качественные реакции. Разверните газоотводную трубку вверх и подожгите газ. Напишите уравнения реакций, запишите наблюдения. 3.Вывод. Указать физические и химические свойства этилена, подтверждённые опытами. 15

Практическая работа №3

«Получение бромэтана»
Цель: научиться получать бромэтан в лаборатории. Оборудование: штатив, спиртовка, спички, прибор для получения галогенпроизводных углеводородов, реактивы, мерная пробирка, весы, стакан с водой, 3 пронумерованных пробирки. Правила техники безопасности: 1) при работе с нагревательными приборами, 2) правила работы с органическими веществами, 3)правила работы с концентрированными кислотами. Ход работы: 1.Получение бромэтана. Соберите прибор для получения бромэтана. В колбу поместите смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой(10мл), добавьте 3мл воды, и 5г NaBr или KBr. Закройте колбу, соедините её с холодильником и приёмником. Нагревайте осторожно смесь, следите за конденсацией паров бромэтана. Напишите уравнение реакции получения бромэтана. Наблюдения 2. Распознайте с помощью качественных реакций в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ: этанол, глицерин, фенол. Составьте уравнения реакций, укажите наблюдения. 16

Практическая работа №4

«Получение уксусной кислоты и изучение её свойств»
Цель: научиться получать уксусную кислоту в лаборатории, повторить общие свойства кислот, познакомиться со свойствами карбоновых кислот. Оборудование: штатив, спиртовка, газоотводная трубка, пробирка со смесью ( ацетат натрия и концентрированная серная кислота ), стакан с водой, пробирки 2 штуки, Na 2 CO 3 , Правила техники безопасности: при работе с концентрированными кислотами, нагревательными приборами. Ход работы: 1.Получение уксусной кислоты. Соберите прибор для получения уксусной кислоты. Напиши те уравнение реакции. Сделайте рисунок прибора с обозначениями. Получить уксусную кислоту. 2. Свойства уксусной кислоты. Полученную уксусную кислоту разбавить водой в соотношении 1:1, разделить на две пробирки. В одной пробирке провести следующие опыты: добавить последовательно лакмус, NaOH и FeCl 3 . Во вторую – Na 2 CO 3 .Написать уравнения реакций, к одному составить ионное. Записать наблюдения. 3.Вывод. Указать физические и химические свойства уксусной кислоты, подтверждённые опытным путём. 17

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме

«Кислородсодержащие органические соединения»
Цель
: н
аучиться, с помощью качественных реакций, распознавать органические вещества. Соблюдать правила техники безопасности при работе с органическими веществами и нагревательными приборами. Оборудование: 3 пронумерованных пробирки, пробирка со смесью, спиртовка, 3 пробирки, набор реактивов, прибор для получения сложных эфиров. Вариант 1 1.Распознайте с помощью качественных реакций в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ: уксусная кислота, фенол, формальдегид. 2.Получить уксусноэтиловый сложный эфир ( этилацетат ). Поместить выданную смесь в прибор и нагревать на слабом пламени. Вариант 2 1. Распознайте с помощью качественных реакций в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ: муравьиная кислота, глицерин, уксусная кислота. 2.Получить уксуснобутиловый сложный эфир ( бутилацетат). Поместить выданную смесь в прибор и нагревать на слабом пламени. Вариант 3 1. Распознайте с помощью качественных реакций в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ: уксусная кислота, этиловый спирт, формальдегид. 2.Получить муравьинопропиловый сложный эфир ( пропилформиат ). Поместить выданную смесь в прибор и нагревать на слабом пламени. Отчёт в виде решения экспериментальных задач ( уравнения реакций , условия их проведения, наблюдения) 18

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по теме

«Вещества живых клеток»
Цель:совершенствовать умения решать качественные химические задачи, применяя знания органической химии, закрепить практические навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами. Соблюдать правила техники безопасности при работе с органическими веществами и нагревательными приборами. Оборудование: 3 пронумерованных пробирки, набор реактивов, спиртовка, держатель, 4 пробирки. Вариант 1 1. Распознайте с помощью качественных реакций в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ: глюкоза, крахмал, белок. 2.Осуществите превращение: крахмал – глюкоза – глюконат меди. Вариант 2 1. Распознайте с помощью качественных реакций в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ: глюкоза, крахмал, белок. 2.Осуществите превращение: сахароза – глюкоза – глюконовая кислота Вариант 3 1. Распознайте с помощью качественных реакций в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ: глюкоза, крахмал, белок. 2.Осуществите превращение: целлюлоза – глюкоза - сорбит Отчёт в виде решения экспериментальных задач (уравнения реакций, условия их проведения, наблюдения) 19

Практическая работа №7

«Распознавание пластмасс и волокон»
Цель: обобщить знания о пластмассах и волокнах и проверить их химические свойства опытным путём, научиться их распознавать. Соблюдать технику безопасности при работе с нагревательными приборами и с горючими веществами, а также с резко пахнущими веществами. Оборудование: образцы пластмассы и волокон, спиртовка, ложка для сжигания вещества, спички, 4 пробирки, KMnO 4 , Br 2 , лакмусовая бумага, стакан с водой, держатель. Название, формула Внешний вид Отношени е к нагревани ю Характер горения Реакции на продукты разложения Полиэтилен -CH 2 -CH 2 - Твёрдый, бесцветн ый, прозрачн ый, жирный на ощупь. Размягчает ся, можно вытянуть нити Горит синеватым пламенем, слабый запах горящего парафина. Вне пламени продолжает гореть Обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия. Полипропи лен –CH 2 - CH(CH 3 )- Твёрдый, белый, жирный на ощупь Размягчает ся, можно вытянуть нити Горит синеватым пламенем, слабый запах горящего парафина. Вне пламени продолжает гореть Обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия. Поливинил хлорид – CH 2 - CH(Cl)- Мягкий, эластичн ый Размягчает ся при 50- 70 0 С, а при 100-120 0 С разлагаетс я Горит коптящим пламенем. Вне пламени не горит. Выделяется хлороводород, который окрашивает влажную лакмусовую бумажку в крас ный цвет. Полистирол -CH 2 - CH(C 6 H 5 )- Твёрдый, прозрачн ый, хрупкий Размягчает ся, легко вытягиваю тся нити Горит коптящим пламенем, распространяя специфический Образующийся мономер обесцвечивает бромную воду и 20
запах. Вне пламени продолжает гореть. раствор перманганата калия. Хлопок (целлюлоза ) - - Быстро сгорает, появляется запах жжёной бумаги. Влажная лакмусовая бумажка окрашивается в красный цвет. Шерсть (белок) - - Горит медленно, появляется запах жжёных перьев. Влажная лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет. Ацетатное (ацетилцел люлоза) - - Быстро сгорает, вне пламени горение прекращается. Влажная лакмусовая бумажка окрашивается в красный цвет. Капрон -NH-(CH 2 ) 5 - CO- - - Плавится, образуя твёрдый блестящий шарик. Влажная лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет. Лавсан (сополимер этиленглик оля и терефта- левой кислоты - - Плавится, затем горит коптящим пламенем. Влажная лакмусовая бумажка не изменяет своего цвета. Ход работы: Пользуясь данными таблицы распознайте пластмассы и волокна в следующем порядке: внешний осмотр, отношение к нагреванию и горению ( проводится в ложке для сжигания веществ ), реакции на продукты разложения ( проводится в пробирке). Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы.
11 класс

Практическая работа №1

«Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»
Цель: научиться готовить растворы с молярной концентрацией. 21
Оборудование: весы, мерная колба, растворяемое вещество, ложка, стакан с дистиллированной водой. Ход работы: отвесьте на весах необходимую навеску вещества. Поместите навеску вещества в мерную колбу, прилейте немного воды, содержимое колбы перемешайте до полного растворения вещества, долейте воду до метки на колбе. Вариант 1 1.Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (плотность 1, 05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М серной кислоты объёмом 40мл. 2.Приготовить 50мл раствора выданного вещества с молярной концентрацией 0,75М. 3.В воде массой 40г растворили железный купорос ( FeSO 4 *7H 2 O) массой 3,5г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе. Вариант 2. 1.Какой объём раствора 3М хлорида натрия, плотностью 1,12г/мл надо прилить к воде массой 200г, чтобы получить раствор с массовой долей хлорида натрия 10%. 2.Приготовить 50мл раствора выданного вещества с молярной концентрацией 0,75М. 3.В бензоле объёмом 170мл растворили серу массой 1,8г. Плотность бензола равна 0,88г/мл. Вычислите массовую долю серы в полученном растворе. Вариант 3. 1.В лаборатории имеется раствор 3М хлорида калия. Определите его объём, который потребуется для приготовления раствора объёмом 200мл с массовой долей хлорида калия 8% и плотностью 1,05 г/мл. 2.Приготовить 50мл раствора выданного вещества с молярной концентрацией 0,75М 3.Определите массу раствора с массовой долей сульфата меди 10% и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора массой 500г с массовой долей сульфата меди 2%. 22
Отчёт в виде решения расчётных задач. 23

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач по теме

«Неметаллы и их соединения»
Цель: закрепить умения, с помощью качественных реакций распознавать неорганические вещества, закрепить практические навыки получения неорганических веществ. Оборудование: 4 пронумерованных пробирки, пробирки, набор реактивов, оборудование для получения газов. Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами. Вариант 1 1. Получите углекислый газ и докажите его наличие. Зарисуйте прибор с указанием частей, напишите уравнения реакций. 2. Выданы пробирки с растворами хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, сульфата аммония. Опытным путём определите в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Запишите уравнения реакций, к одному из них составьте ионное уравнение. Наблюдения. Вариант 2 1. Получите аммиак и докажите его наличие. Зарисуйте прибор с указанием частей, напишите уравнения реакций. 2. Выданы пробирки с растворами иодида калия, силиката натрия, сульфида натрия, фосфата натрия. Опытным путём определите в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Запишите уравнения реакций, к одному из них составьте ионное уравнение. Наблюдения. 24

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по теме

«Металлы и их соединения»
Цель: закрепить умения, с помощью качественных реакций распознавать неорганические вещества. Оборудование: 4 пронумерованных пробирки, пробирки, набор реактивов, Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами. Вариант№1 1.Определить в какой из пробирок с растворами находится каждая из солей: хлорид железа(3), хлорид алюминия, хлорид бария, хлорид меди(2). Написать уравнения реакций, наблюдения, к одному из уравнений составить сокращённое ионное уравнение. 2.В две пробирки налить по 1 мл жёсткой воды, в одну добавить раствор карбоната натрия, в другую раствор мыла. Составить уравнения реакций, указать наблюдения. 3.Поместите в пробирку под №2(задание 1) лакмусовую бумажку, какова среда в растворе соли. Составьте молекулярное и ионное уравнение гидролиза. Вариант №2 1.Определить в какой из пробирок с растворами находится каждая из солей: Сульфат железа(3), сульфат алюминия, сульфат железа(2), сульфат магния. Написать уравнения реакций, наблюдения, к одному из уравнений составить сокращённое ионное уравнение. 2.Получить гидроксид алюминия и докажите его амфотерность. Составить уравнения реакций, указать наблюдения. 3. Поместите в пробирку под №2(задание 1) лакмусовую бумажку, какова среда в растворе соли. Составьте молекулярное и ионное уравнение гидролиза.
Оглавление
25
8 класс.......................................................................................................................1 Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием».................................................................................................... 1 Практическая работа №2. «Очистка веществ»..................................................3 Практическая работа №3. «Приготовление растворов заданной концентрации»...................................................................................................... 5 Практическая работа №4. «Получение кислорода и изучение его свойств»..7 Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме: «Свойства классов неорганических веществ»...................................................9 Практическая работа №6 «Получение водорода и изучение его свойств»...11 Практическая работа №7 «Получение соляной кислоты и опыты с ней»....13 9 класс..................................................................................................................15 Практическая работа №1 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».........................................................................................15 Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация»..................................................................17 Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним»..................21 Практическая работа №4 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств»...............................................................................................................23 Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».......................................................................................................... 25 10 класс...................................................................................................................27 Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений» .............................................................................................................................. 27 Практическая работа №2 «Получение этилена и изучение его свойств».....29 Практическая работа №3 «Получение бромэтана».........................................31 Практическая работа №4 «Получение уксусной кислоты и изучение её свойств»...............................................................................................................33 26
Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Кислородсодержащие органические соединения».......................................34 Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток»................................................................................ 37 Практическая работа №7 «Распознавание пластмасс и волокон».................39 11 класс................................................................................................................42 Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».................................................................................................. 42 Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы и их соединения»..........................................................................46 Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»............................................................................. 48 27
28
Аннотация Методическое пособие «Химический практикум» содержит практические работы с 8 по 11 класс, рассчитанные как на основной курс химии, так и на углубленный. Введение Цели:1.Систематизировать химический практикум для обычных и профильных классов. 2.Обработать экспериментальные и творческие задания по темам. 3.Составить методическое пособие для учащихся, студентов и учителей. Актуальность: В результате многолетней работы потребность в таком пособие у учеников и учителей побудила меня провести исследования по химическому эксперименту и составить данное пособие. Способы использования материалов: 1.Изучение методической литературы. 2.Проведение химических экспериментов и творческих заданий. 3.Анализ экспериментальных работ и дифференциация по уровням. Пособие содержит работы разного вида, разной сложности. Даётся список оборудования, ставятся цели работы, много заданий проблемных, исследовательских. В каждой работе есть инструктаж по технике безопасности, соответствующий данной работе. Все работы по получению веществ снабжены иллюстрациями приборов, с помощью которых осуществляется синтез. Имея это пособие дома. учащийся может подготовиться к работе самостоятельно. А также может использовать его для подготовки к экзаменам. Практические работы подразумевают парную работу учащихся. Работы могут иметь зачётный характер, так и тренировочный. В описании работ чётко прослеживается, что требуется выполнить учащемуся . что будет оценено. 29
Заключение Без эксперимента - химия не наука, недаром на химическом факультете нет заочной формы обучения. Поэтому я на эксперимент всегда обращаю большое внимание. Сейчас даже на экзаменах требуется сделать мысленное описание реакций. А это невозможно, если нет практики. Преимущество этого пособия заключается в том, что работы объединены и при выполнении одной работы можно воспользоваться материалом другой, чёткость в изложении хода работы, наличие рисунков, содержания конкретного текста экспериментальных задач, авторство этих задач, подкреплённое многолетним опытом. По этому пособию мои дети учатся уже в течение 6 лет. Эта разработка уже вторая. дополненная и переработанная. Список использованных источников 1. Учебники: Химия 8 . 9, 10класс. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. 2.Учебник- Химия (профильный уровень) 10. Карцова А.А., Лёвкин А.Н. 3.Учебник-Химия 11класс Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., Литвинова Т.Н. 4.Учебник-Органическая химия 10 Цветков Л.А. 30