Валентность

химических

элементов

Цель урока:



сформировать понятие «валентность»,

научить осмысленно записывать химические

формулы, понимать причину различия

состава веществ;



уметь определять валентность по формуле

вещества;



уметь составлять формулы веществ по

валентности элементов;



уметь составлять структурные формулы

веществ.

Сравните качественный и

количественный состав в молекулах:

H Cl , H

2

O, NH

3

, CH

4

.

– Что общего в составе молекул?

– Чем они отличаются друг от друга?

Валентность



- свойство атомов одного элемента

присоединять к себе определенное число

атомов другого элемента



– В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных

отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента

может

соединяться

с

одним,

двумя,

тремя

и

т.д.

атомами

другого

элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с

водородом).



В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса

атомов

(И.Я.

Берцелиус

и

др.),

стало

ясно,

что

наибольшее

число

атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает

определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность

связывать или замещать определённое число других атомов и была

названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.



Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он

был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом

водорода

был

выбран

в

качестве

стандарта,

обладающего

валентностью, равной 1.

Эдуард Франкленд

Валентность обозначается римскими цифрами.

I I I II III I IV I

НCl H

2

O NH

3

CH

4

Атом водорода был выбран в

качестве стандарта,

обладающего валентностью,

равной 1.

Переменная и постоянная

валентность

Есть элементы, которые

имеют постоянную

валентность:

H, Li, Na, К, Rb, Cs, F, Ag

I

О, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd

II

B, Al

III

Элементы

с переменной валентностью

Cu, Hg

I,II

Fe, Co, Ni

II, III

Sn, Pb, C

II, IV

P, As

III, V

S

II, IV, VI

Cr

II, III, VI

Mn

II, IV, VI, VII

Cl, Br, I

I, III, V, VII

Валентность

Постоянная

Переменная

I – H, F, Ag

II – O, Zn

У элементов I, II, III

группы, главной

подгруппы ПС

валентность равна

номеру группы

Cu – I, II

Fe – II, III

Hg – I, II

У элементов IV – VII групп,

побочных подгрупп I -III групп

Высшая

N группы

Низшая

8 - N группы

Для элементов главных подгрупп

Алгоритм определения

валентности элемента по

формуле вещества:



1.

над символами химических элементов с постоянной

валентностью надписать валентность элемента

? II

Fe2O3



2. умножить валентность на число атомов этого элемента

IIx3=6



3.разделить полученное число на число атомов элемента с

неизвестной валентностью; частное является значением

валентности данного элемента

6:2=III

III II

Fe2O3

Задание 1: определите

валентность элементов по

формулам следующих веществ



1-вариант

PH3 CuO Mn2O7



2-вариант

SO2 SiH4 P2O5

Определите валентность

элементов в веществах

SiH

4

, CrO

3

, H

2

S, CO

2

, CO, SO

3

, SO

2

, Fe

2

O

3

,

FeO, HCl, HBr, Cl

2

O

5

, Cl

2

O

7

, РН

3

, K

2

O,

Al

2

O

3

, P

2

O

5

, NO

2

, N

2

O

5

, Cr

2

O

3

, SiO

2

, B

2

O

3

,

SiH

4

, Mn

2

O

7

, MnO, CuO, N

2

O

3

«КРЕСТИКИ-НОЛИКИ»

ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ: ОДНОВАЛЕНТНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ: ТРЁХВАЛЕНТНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

Определите

валентность элементов

1 вариант

Hg

2

О, NH

3

, B

2

O

3

, HgO, MnO

2

,

FeCl3,

2 вариант Cu

2

O, CH

4

, Ni

2

O

3

, SO

3

, CuCl

2

, H

2

O,

3 вариант Cl

2

O

7

, P

2

O

5

, KCl ,ZnCl

2

. CrCl

3

, NiO,

4 вариант FeCl

3

, MgS, Al

2

S

3

, ZnS, SO

2

,

K

2

О,

5 вариант Fe

2

S

3

, H

2

S, PH

3

,

CaO

,

Ag

2

S

,

SnO

2

Алгоритм составления формулы вещества по

валентности элементов



1. над символами элементов надписать валентности

элементов

VI II

S O



2.найти НОК для чисел валентности: 6



3. разделить НОК на значение валентности этих

элементов:

S (6 : VI=1); O (6 : II=3)



4.полученные числа это индексы этих элементов в

формуле:

SO

3

Задание 2: составить формулы

веществ по известным

валентностям элементов

II I III I III II



1-вариант: CaCl PCl N O

III II II I III I



2-вариант: СrO BaCl AlH

СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ БИНАРНЫХ

СОЕДИНЕНИЙ ПО ИЗВЕСТНЫМ

ВАЛЕНТНОСТЯМ :

ВАРИАНТ 1:

ВАРИАНТ 2:

ВАРИАНТ 3:

ВАРИАН

Т 4:

I

II

K O

III

I

N H

II

I

Zn Cl

III

II

Al S

VI

II

S O

III

I

Cr Cl

VI

II

S O

II

III

Ca N

III

I

P H

V

II

N O

IV

I

C Br

III

II

FeO

I

II

Na S

II

III

Ca N

V

I

P Cl

V

II

PO

II

I

P b Cl

II

II

Ba S

IV

I

Si H

III

II

N O

Составьте формулы веществ

согласно валентности, между

атомами:

1.

меди (II) и кислорода,

2.

цинка и хлора,

3.

калия и йода,

4.

магния и серы.

5.

бора и кислорода;

6.

алюминия и хлора;

7.

лития и серы

8.

мышьяка и кислорода

Алгоритм составления

структурной формулы вещества по

молекулярной формуле вещества

IV II



CO

2

O=C=O

число линий - означает валентность данного

элемента

Задание 3: составить структурную

формулу следующих веществ



1 вариант:

PH3 CuO Mn2O7



2 вариант:

SO2 SiH4 P2O5

Определите валентность элементов

2 вариант Fe2S3 , H2S, PH3, CaO, Ag2S

1 вариант FeCl3, MgS, Al2S3 , ZnS, SO2

Составьте формулы бинарных соединений по известным

валентностям :

IV

I

C Br

III

II

FeO

I

II

Na S

II

III

Ca N

V

I

P Cl

V

II

PO

II

I

P b Cl

II

II

Ba S

IV

I

Si H

III

II

N O

Составьте формулы веществ согласно валентности,

между атомами:

а) калия и кислорода б) алюминия и хлора (1)

в) бора и кислорода

г) азота ( 3) и водорода

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:



Пар.8 читать



Табл.4,5,6 стр 44-45

перечертить